1、专题 02 物质的量一、物质的量 摩尔质量（ 1）1molNaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )（2）1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子( )（3）1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( )（4）NaOH 的摩尔质量为 40 g( )（5）1 molO 2的质量与它的相对分子质量相等( )（6）1 mol OH 的质量为 17 gmol1 ( )（7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )（8）2 mol H 2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔 质量的 2 倍( )（9）1 mol H 3PO4与 1 mol H2SO
2、4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） (9)二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律（1）在标准状况下，1 mol O 2与 1 mol SO3的体积相同( )（2）在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下， 1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )（3）22.4 L 气体在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下一定不是 1 mol( )（4）在相同条件下，相同物质的量的 CO、N 2的混合气体与 O2的分子个数相同，原子个数也相同( )（5）在相同条件下，相同物质的量的
3、 C2H4和 C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同( )（6）某气体在标准状况下的密度为 d，则在 1 个大气压、273 时的密度为 2d( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6）三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）2.24 L CO 2中含有的原子数为 0.3NA( )（2）常温下 11.2L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( )（3）标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA( )（4）标准状况下，22.4 L SO 3中含有 SO3分子数为 1 NA( )
4、（二）物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为 0.2NA( )（2）标准状况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为 NA( )（3）室温下，1 mol CH 4中含有 5NA原子( )（4）常温常压下，1 mol CO 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA( )（三）物质的组成与结构（1）在常温常压下，18 g H 2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA( )（2）相同质量的 CO 与 N2，所含分子数、原子数均相同( )（3）17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA( )（4）31 g 白磷中所含共价键数目为 1N
5、A( )（5）30 g SiO 2中含有硅氧键个数为 1NA( )（6）15 g C 2H6中含有共价键数目为 3.5NA( )（7）32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA( )（8）30 g 甲醛中含有共用电子对数目为 4NA( )（9）56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA( )（10）78 g 苯中含有 3NA碳碳双键( )（11）14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA( )（四）电解质溶液中粒子数目的判断（1）0.1 L 3.0 molL 1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA( ) 4（2）等体积、等 物质的量浓度的 NaCl 和 K
6、Cl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA( )（3）0.1 molL 1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )（4）25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA( )（5）1 L 0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为 0.3NA( )（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”（1）2 mol SO 2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA( )（2）100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA( )（3）密闭容器中 2a mol NO 与 a mol O2
7、充分反应，产物的分子数为 2aNA( )（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断（1）5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )（2）0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA( )（3）1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA( )（4）1 mol Na 2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA( )（5）向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )（6）1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定
8、为 2NA( )（七）物质的量浓度及相关计算（1）1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1 ( )（2）将 25 g CuSO45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%( )（3）将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( )（4）将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL1 ( )（5） T时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g，则该温度时，NaCl 的溶解度是 m g( )【答案】（一） （1） （2） （3） （4）
9、（二） （1） （2） （3） （4）（三） （1） （2）（3） （4）（5）（6）（7） （8） （9） （10）（11）（四） （1） （2） （3） （4） （5）（五） （1） （2） （3）（六） （1） （2） （3） （4） （5） （6）（七） （1） （2） （3） （4） （5）四、一定物质的量浓度溶液的配制用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填空。（1）配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。（2）配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。（3）配制 NaOH
10、 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的 纸片，其他操作均正确_。（4）配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_ _。（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。（6）配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。（9）定容时仰视刻度线_。（10）定容摇匀后少量溶液外流_。【答案】 （1）偏小 （2）偏小 （3）偏小 （4）偏小 （5）偏大 （6）偏大 （7）偏小 （8）偏小 （9
11、）偏小 （10）无影响五、综合问题正误判断，正确的划“” ，错误的划“” 。（1） 配制 0.10 molL1 的 NaOH 溶液( )（2）称取 2.0 g NaOH 固体，可以先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体( )（3） ( ) （4） ( )（5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )（8）因为 KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去 KNO3中混有的 N
12、aCl( )（9）因为 Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 molL1 的 Ca(OH)2溶液( )（10）配制 0.1000 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )（11）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） (9) (10) (11)1以物质的量为核心2一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1高考常涉及到的关于 NA的命题角度总结考查方向 涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如 H2O、HF、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO3、辛烷等物质结
13、构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学 键数目，如 CH4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如 Na2O2、NO 2、Cl 2与 H2O 反应；电解 AgNO3溶液；Cu 与 S 反应；Fe 失去电子数(可能是 2e ，也可能是 3e )电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如 1 L 1 molL1 Na2CO3溶 液中 CO 数目小于 NA，因为 CO 会部分水解23 23隐含的可逆反应常见的可逆反应 (如 2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、 1
14、8O2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如 He、Ne 等)、三原子分子，如 O3，甚至有四原子分子，如 P42以物质的量为中心进行计算的“一二三”3正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提第 一 步（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)；（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提第 二 步（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件
15、的限制；（2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；（3）已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提第 三 步（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；（2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是22gT 2O 含有电子数为 10NA0.44g C 3H8中含有的 键总数目为 0.1NA1molNa 2O2 与 CO2完全反应时转移电子数为 2NA28g 硅晶体中含有 2NA个 S
16、i- Si 键11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA200mL,lmol/L Al 2(SO4)3溶液中，Al 3+和 SO42-的总和是 NAA B C D【答案】D电子数为 NA，错误 ；28g 硅晶体中含有硅原子的物质的量为 1mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，均为四面体的结构，一个硅原子连着四个硅原子，所以一个硅原子含有四个 Si- Si 键，每个 Si- Si 键只有 1/2 属于一个硅原子，故 1 个硅原子实际含有 2 个 Si- Si 键，所以 1mol 硅晶体中含有 2NA个 Si- Si 键，正确；11.2LCl 2没有指明气体所
17、处的状态，无法求得氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法得知，错误；200mLlmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al 2(SO4)3的物质的量为 0.2mol，Al 3+发生水解，所以 Al3+和 SO42-的总和小于 NA，错误。故正确的只有，答案选 D。正确答案为 D。 2阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是A1mol 乙烯和 1mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为 3NAB1mol H 2O 和 H2F+的混合物中所含质子数为 10NAC乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛时转移电子数为
18、NAD46g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA【答案】A3用 98%密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 0.200mol/LH2SO4的溶液 480mL，用不到的仪器是A烧杯 B胶头滴管 C480mL 容量瓶 D10mL 量筒【答案】C【解析】配制 480mL 溶液其实是配制 500mL 溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L500mL=v1.84g/mL98%/98g/mol，v=5.43mL ，故需要 10mL 量筒和胶头滴管量取 5.4 mL 的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到 500mL 容量瓶中。故不需要 480mL 容量瓶。答案选 C。4设 NA为阿伏加德
19、罗常 数的值，下列有关叙述正确的是A电解 1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为 NAB含有 7NA个化学键的乙烷质量为 30gC用 Na2O2和 KMnO4分别制得 1molO2,转移的电子数均是 2NAD2L 1mol/L Na 2S 溶液中阴离子数目为 2NA【答案】B【解析】A、电解 1 L 2mol/L CuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法 确定阳极得到的气体的数目，选项 A 错误；B、每个乙烷分子中含有 7 个化学键，故含有 7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为 1mol 30g/mol=30g，选项 B 正确；C、用过氧化钠制取氧气
20、时，氧元素的价态由-1 价变为 0 价，故制取 1mol 氧气时转移 2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2 价变为 0 价，故制取 1mol 氧气时转移 4NA个电子；选项 C 错误；D、Na 2S 溶液中 S2-水解生成 HS-和 OH-，2L 1mol/L Na2S 溶液中阴离子数目大于 2NA，选项 D 错误。答案选 B。5N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A60gSiO 2晶体中含有 4NA条硅氧键B1molCl 2通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-离子数为 0.1 NADK 35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得 7.2 gCl2，则生成的 Cl2分子数为 0.1 NA【答案】A
