1、考点 23 有关化学方程式的计算聚焦考点温习理解考点 1 根据化学方程式简单计算的步骤1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数； 根据题意写出方程式； 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式， 并求出未知数； 答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算
2、。3.气体参加反应或求气体体积的计算。名师点睛典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例1】 【2017年安徽省】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】 （1）9.6g（2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的 质量。 生成氧气的质量 m(O 2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为
3、 x；2KClO3 =加 热 =点 燃 高 温 高 温催 化 剂 高 温 、 高 压催 化 剂 =MnO2 2KCl+3O2245 96X 9.6g245=96.xgx=24.5g答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.类型二、有关混合物的计算【例 2】【2017 年山东省菏泽市】（5 分）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g20 20 20生成氢气的
4、质量/g0.08 0.08 0.04试计算：（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】 （1）0.2。 （2）19.6%【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算课时 作业能力提升1【2017 年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固
5、体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。【答案】（1）17.6 g；（2）Fe 3O4；或 FeO 和 Fe2O3。固体中氧元素的质量分数为 6.4g23.2g100%,和四氧化三铁中氧的含量相同；而 FeO 和 Fe2O3，以分子个数比 1:1 混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是 FeO 和 Fe2O3的混合物。答：略。 2 【2017 年山东省青岛市】 实验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）【答案】3.2g【解析】设完全反应后生成氧气的质量是
6、 x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32100 g 6.8% x68/100 g 6.8%=32/x x=3.2g答：略3【2017 年江苏省宿迁市】（4 分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为 了测定摩擦剂中 CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成 CO2质量为_g；（2）求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。【答案】 （1）2 .2；（2）50%4 【2017 年河北省】用图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数
7、的变化如图 2 所示，请计算：（1）共制取氢气 g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数【答案】 （1）0.2g； （2）9.8%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 310.2g310.0g=0.2g由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%答：（1）共制取氢气 0.2g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%5【2017 年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na 2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的
8、实验方案：试计算：（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。（温馨提示：Na 2SO3CaC1 2=CaSO3+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）【答案】（1）6g；（2）12.6%。【解析】（1）亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g；答：废水中亚硫酸钠的质量分数 12.6% 。6 【 山东省枣庄市峄城区 2017 届九年级下学期期中考试】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四
9、份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：试验次序 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5请回答下列问题并计算 ：（1）经分析， 在第 1 次实验结束后，反应物_完全反应完了。（2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g。（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程） 。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。【答案】 （1）硫
10、酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）【解析】试题分析：（1）经分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反应则生成气体的质量应为 0.6g,之所以为 0.5g，是因为样品已经反应完了，所以在第 1 次实验结束后，反应物硫酸反应完了；（2）按照比例可知 50.0g 样品与足 量稀硫酸反应最多能生成气体 0.5g；（3）设样品中锌的质量为 ，65 20.5g,解得样品中锌的质量分数为（1）由以上分析可知稀硫酸加入为 50g 时恰好将固体中的锌反应完，由表格中的数据可知，曲线为7 【 黑龙江省哈尔滨市松北市 2017 届九年级调研测试（三模） 】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质
11、为氯化钠）中碳 酸钠的质量分数，进行了如下实验：（1）用 36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要水的质量为_；（2）样品中参加反应的化学方程式_；（3）根据已知条件列出求解 20g 样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_；（4）该样品中碳酸钠的质量分数_；（5）向中性溶液 A 中加入 76.4g 水，最终得到溶液中溶质质量分数是_；（6）若将 20t 样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_t。【答案】 60g Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4【解析】1）用 36.5%的浓盐酸配制上述质
12、量分数为 14.6%的稀盐酸，需要水的质量为m；100g14.6%=(100g-m) 36.5% m=60g；（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；设将溶液反应至中性，需要加入氢氧化钠的质量为 n；生成氯化钠的质量为 hNaOH + HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.5n 7.3g h40/n=36.5/7.3g n=8g58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g （4）该样品中碳酸钠的质量分数 10.6g20g100%=3%；（5）向中性溶液 A 中加入 76.4g 水，最终得到溶液中溶质质
13、量分数是 11.7g2(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)100%=11.7%；（6）若将 20t 样品中杂质的质量为：20g-10.6g=9.4g；纯碱与烧碱的质量比为 10680，10.6g 纯碱转化为烧碱，则制得烧碱 8g,得含杂质的烧碱：8g+9.4g=17.4g答：略8 【 江西省吉安市 2017 届九年级下学期六校联考】某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：反应的化学方程式为 MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH） 2 + 2NaCl 请计算：（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由 25%的氢氧化钠溶液配制的，需要 25%的
14、氢氧化钠溶液的质量是_；（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3）反应前后，溶液中镁元素的质量_（填“不变” “增大”或“减小” ） 。【答案】 （1）32g；（2）74.2%；（3）减小【解析】 （1）80g10%的 NaOH 溶液中溶质 NaOH 的质量和 mg25%的氢氧化钠溶液中溶质 NaOH 的质量相等，则：80g10%=mg25%，解得：m=32；（3）随着 NaOH 溶液的加入，生成了 Mg（OH） 2沉淀，溶液中镁元素的质量逐渐减小。 9 【 江苏省泰兴市济川中学 2017 届九年级下学期第二次模拟】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取
15、50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为 10g 时，溶液中的溶质是 (写化学式)。（3）图中 AB 段表示的意义是 。（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。【答案】 （1）5；（2）HCl、CaCl 2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量(或碳酸钠溶液过量)；（4）53%【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液 20g 时开始出现沉淀，说明前 20g 碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；（
16、1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 5g；（4）由图示可知，滴加碳酸钠溶液 10g 生成 5g 碳酸钙沉淀，设 10g 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为 x，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl106 100x 5g106= 5g，解得：x=5.3g，则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 5.310g100%=53%。10【2017 年广东省】 某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2质量的关系如“题 25 图”所示则：（l）以 Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时
17、消耗的 CO2质量为_g；（2） 4.0g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_（精确到 0.1%）。若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_（填“有”、“没有”）影响。原因是_。【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。【解析】（l）由图可知以 Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2质量为 2.2g；（2) 设 4.0g 样品中杂质 CaCO3的质量为 xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O74 44 100X 2.2g y74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g 样品中杂质 CaCO3的质量为 4.0g-3.7g=0.3g100/y=44/2.2g y=5g
