1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 63 分)1关于原电池的叙述正确的是( )A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B某可逆电池充、放电时的反应式为Li1x NiO2 xLi LiNiO2，放电时此电池的负极材料是放 电 充 电Li1x NiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175 g 铅溶解，正极上就有 1120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H0b2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H0cNaOH(aq) HCl(aq) =NaCl(aq)H 2O(l)
2、H0若以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为_。(2)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH 3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组成形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为 2CH3OH3O 2=2CO24H 2O，则 c 电极是_(填 “正极”或“负极”)，c 电极的反应方程式为_。若线路中转移 2 mol电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标况下的体积为_L。答案 (1)b O 24e 2H 2O=4OH(2)负 CH3OH6e H 2O=CO26H 11.2解析 (1) 根据 题中信息，设计成原电
3、池的反应通常是放热反应，排除 a，根据已学知识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除 c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介 质，则电极反应中不应出现 H ，故正极的电极反应为 O24e 2H 2O=4OH 。(2)根据 图中的 电子流向知 c 是负极，是甲醇发生氧化反应：CH3OH6e H 2O=CO26H ，线路中转移 2 mol 电子时消耗氧气 0.5 mol，标况下体积为 11.2 L。11(17 分)SO 2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将 SO2、NO 2 转化为重要化工原料，装置如图所示：若
4、A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为_。若 A 为 NO2，B 为 O2，C 为 HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)某研究小组利用下列装置用 N2O4 生产新型硝化剂 N2O5。现以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2。在该电极上同时还引入CO2 的目的是_。答案 (1) SO22e 2H 2O=SO 4H 24O 24e 4H =2H2O(2)在电极上与 O2 共同转化为 CO ，保持熔融盐成分不变23解析 (1) 二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中，硫元素化合价升高，二氧化硫被氧化做负极。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中，氧元素的化合价降低，氧气被还原做正极。(2)燃料 电池工作 时燃料失电子，做负极，因此氢气做负极，失去电子被氧化，转化为氢离子，氢离子和碳酸根离子结合，最终转化为二氧化碳和水，氧气做正极，得到电子被还原，转化为氧负离子，氧负离子和二氧化碳结合，最终转化为碳酸根离子，进而保证了电解质熔融盐成分不变。
