1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12014大纲卷 下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方 法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、 浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧答案 B解析 A 项，先用 NaOH 溶液除去 CO2，再用浓 H2SO4干燥，A正确；NaOH 溶液会与 NH4Cl 溶液反应，B 错误；C 项，饱和食盐水可除去 HCl，再用浓 H2SO4干燥
2、，C 正确；NaHCO 3(s)灼烧后剩余固体为 Na2CO3，D 正确。22017河南洛阳模拟为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项 被提纯的物质( 杂质) 除杂试剂 分离方法A NH3(H2O) 碱石灰 洗气B H2O(Br2) CCl4 萃取分液C KCl 固体(I 2) KOH 溶液 加热D MgCl2 溶液(FeCl 2) NaOH 溶液 过滤答案 B解析 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A 项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B 项 正确；正确的做法是直接加热使 I2升华，C 项错误；MgCl 2和FeC
3、l2的混合液中加入 NaOH 溶液，Mg 2 和 Fe2 都生成沉淀，D 项错误。32017兰州一中高三质检某无色溶液中可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种，24 23依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号 操作步骤 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是
4、C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是答案 C解析 (1) 用 pH 试纸检验，溶液的 pH7，说明溶液呈碱性，肯定含有 SO ，则一定不含 Ba2 ，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定23含有 Na ；(2)向溶液中滴加 氯水，再加入 CCl4、振荡、静置，CCl 4层呈橙色，说 明溶液中含有 Br ；(3)向(2) 所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为 BaSO4，但不能确定是否含有 SO ，因 为在第 (2)步骤中加入过量氯水后，SO 被氧化24 23为 SO ；(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉24淀产生，该沉淀为 A
5、gCl，但不能确定溶液中是否含有 Cl ，因所加氯水中含有 Cl 。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的离子是。42017河北石家庄质检溶液 X 中可能含有K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 、SiO 、CO 、SO 、SO 中的 2 23 23 23 24若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK 、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X 中 2 23DCO 和 SO 一定不存在于溶液 X 中23 24答案 C解析 据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO 或 SO 或两者都有，生成
6、的气体是二氧化碳或二氧化硫或23 23两者都有，一定不存在和 CO 或 SO 不共存的离子，所以不存23 23在 Mg2 、Al3 ；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有 SiO ，硅23酸是沉淀；加入过量氨水(提供 OH )有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说 明此时溶液中存在 Al3 ，但是原来溶液中的 Al3 一定不能存在，所以该 Al3 是 AlO 和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一 2定存在 AlO ，要保证溶液呈电中性，只有 K 这一种阳离子，所以 2一定存在 K 。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A 项错误；根据上述分析知，原溶液中不含有Mg2
7、 ，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁 ，B 项错误；根据上述分析，K 、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X 中，C 项正确；不能确 2 23定溶液中是否含有 SO ，但可能含有 CO ，D 项错误。24 235下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是( )黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO 、C 无色溶液：(NH 4)2SO4、 NH4Cl、Na 2SO4、NaCl 无色溶液：AgNO3、KNO 3、Na 2CO3 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A全部 B只有C只有 D只有答案 A解析 用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是 FeO，得到蓝色溶液的是 CuO，产生气泡的是 Fe
8、，不反应的是 C，对；用Ba(OH)2溶液并加热， 产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH 4)2SO4，只 闻到刺激性气味的是 NH4Cl，只产 生白色沉淀的是 Na2SO4，剩下的是 NaCl，对 ；用稀盐酸， 产生白色沉淀的是 AgNO3，产生气泡的是 Na2CO3，无现象的是 KNO3，对 ；用溴水，橙红色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水乙醇， 对 。故 选 A。6某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H 、NH 、K 、Mg 2 、Cu 2 、Br 、AlO 、Cl 、SO 、CO 4 2 24。进行实验：23用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐
9、酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分成 2 份。在一份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在另一份溶液中加入新制的氯水和 CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。根据实验，下列推断正确的是( )A溶液中一定有 K 、Br 、CO 、AlO23 2B溶液中一定有 Mg2 、Cu 2 、Cl 、NH 4C不能确定溶液中是否有 H 、K 、SO 、Cl 24D溶液中一定有 NH 、Mg 2 、Br 、CO 4 23答案 A解析 根据实验可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，说明溶液
10、中存在 AlO ，有无色气体放出，说明 2溶液中存在 CO ，根据离子共存原则可知，能与 AlO 反应的23 2H 、NH ，能与 CO 形成沉淀的 Mg2 、Cu2 均不存在。 在 4 23实验 中，AlO 已经转变为 Al3 ，根据 实验可知加入 NaOH 溶 2液至过量，溶液先变浑浊后变澄清，应为 Al3 Al(OH) 3 AlO，进一步 证明原溶液中有 AlO ，同时没有 Mg2 、Cu2 ，而加热后， 2 2湿润的红色石蕊试纸在试管口无明显现象，也进一步证明原溶液中无 NH ，由 电荷守恒可知，原溶液中必存在 K 。 由实验可知， 4原溶液中存在 Br 。综上所述，原溶液中一定有Al
11、O 、CO 、Br 、K ，一定没有 H 、NH 、Mg2 、Cu2 ，不能 2 23 4确定有无 Cl 、SO ，因此只有 A 项正确。2472016昆明质检实验室制取氧气并回收提纯 KCl 和 MnO2 的流程如下。下列说法错误的是( )A步骤和步骤都用到玻璃棒B步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶C实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D步骤中用硝酸银溶液可验证 MnO2 是否洗涤干净答案 C解析 固体 A 为 KCl 和 MnO2，步骤为溶解、过滤，步骤由KCl 溶液得到 KCl 固体，为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，步骤和步骤都要用到玻璃棒，A 项正确；B 项正确；溶解、过滤不需要加热，C 项
12、错误；可以通过检验最后一次洗涤滤液中是否含有 Cl 来判断MnO2是否洗涤干净，D 项正确。82016上海高考 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 D解析 氧化铝能溶于氢氧化钠溶液但氧化镁不能，加入氢氧化钠溶液，过滤 得到氧化镁，在滤液中加入适量的盐酸可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，A 项能分离。向混有 氯化铁的氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，向氢氧化铁中加入适量的盐酸得到氯化铁溶液，向滤液中加入一定量的盐酸可得到氯化铝溶液， B 项能
13、分离。向混有二氧化硅的氧化铁中加入足量的盐酸，过滤得到二氧化硅，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁， 氢氧化铁加热分解可得到氧化铁；或者向混有二氧化硅的氧化铁中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氧化铁，向滤液中加入足量的盐酸，过滤得到硅酸沉淀，硅酸沉淀加热分解得到二氧化硅，C 项 能分离。 氯化亚铁和氯化铜都能与氢氧化 钠溶液反应，且所得沉淀无法分离，故 D 项不能分离。本题选 D。92016宜春模拟 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是( )待鉴别的物质 鉴别方法A 工业酒精、白醋、食盐水 用口尝B N2、O
14、2、CO 2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C 棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D 化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca3(PO4)2先看外观，再加水，观察是否溶于水答案 C解析 化学药品一律不能品尝，A 错误；氮气、二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，B 错误；丝绸能灼烧，有 烧焦羽毛的味道，棉纤维灼烧后呈炭灰状，易碎，涤纶灼烧后的残留物为硬的黑色固体，可以鉴别，C 正确；氯化钾、硫酸钾都溶于水，无法 鉴别，D 错误。10某固体混合物，可能含有 FeCl2、NaNO 2、Ba(OH)2、AlCl 3、Na 2SO3 中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌
15、，得到白色沉淀 A 与无色溶液 B。取适量 A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量 B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量 B 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是( )A无法判断固体中 FeCl2 是否存在B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子CB 的 pH7，C 项错误。 综合上述分析，可知原固体混合物应由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3和 Na2SO3四种物质组成，D 项错误。112017贵州贵阳模拟实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图所示 )。已知固体 M 只可
16、能是 Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4 中的一种。若取少量固体M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M 为Na2SiO3C常温时用 pH 试纸检验，若 pH7，则固体 M 一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SO4答案 D解析 盐酸与 Na2S 反应生成具有臭鸡蛋气味的 H2S，盐酸与Na2SO3反应 生成有刺激性气味的 SO2气体，盐酸与 Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀 H2SiO3，盐
17、酸与 Na2SO4不反应，A 项正确；往溶液中通入 CO2，由于 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，且CO2与另外三种物质不反应，故 B 项正确； Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na 2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C 项正确；加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，硝酸能把 Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与 BaCl2反应得到白色沉淀，固体 M 也可能是Na2SO3，D 项错误。二、非选择题(共 34 分)122017河北石家庄质检(16 分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝
18、空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略) 。实验 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_( 填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或Fe3O4：_。实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AE F B 进行实验。(5)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此
19、得出的结论是_。(6)B 的作用是_。(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有 N2 生成，写出 A 中反应的化学方程式：_。答案 (1)ACBD(2)C 中无水硫酸铜变蓝(3)D 中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4(5)分解产物中有 SO2，没有 SO3(6)吸收 SO2，防止污染(7)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3 4SO22NH 3N 25H 2O= = = = =500 解析 (1) 实
20、验 的目的是验证(NH 4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有 NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置 A 用于分解(NH 4)2Fe(SO4)2固体，装置 C 用于检验水蒸气，装置 B 用于吸收 SO2气体，装置 D 用于检验 NH3，由于分解产生气体通 过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验 NH3，所选装置的连接顺序为AC B D。(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成 CuSO45H2O 晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。(3)NH3通过导 管进入 D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。(4)FeO 和 Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的 Fe2 ，能使酸性 K
21、MnO4溶液褪色； Fe2O3溶于稀硫酸产生 Fe3 ，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性 KMnO4溶液进行检验。(5)装置 E 用于检验是否生成 SO3，装置 F 用于检验是否生成SO2，实验过程中观察到 E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，说明分解产物中有 SO2，没有 SO3。(6)SO2是有毒气体，具有酸性氧化物的性质，装置 B 中碱石灰用于吸收 SO2尾气，防止 污染环境。(7)由上述分析可知， (NH4)2Fe(SO4)2固体受热分解生成Fe2O3、NH3、SO2、H2O，又知还生成 N2，结合得失电子守恒和原子守恒配平该化学方程式。13(18 分
22、)NH 4NO3 热分解十分复杂。在一定条件下：3NH4NO3 2NH32NO2NO 23H 2O(不考虑= = = = =一 定 条 件 2NO2N2O4)，现要选用下列装置 (部分夹持装置省略) ，通过实验验证反应产物：已知：液化温度：NO 2(21 )、NO( 152 ) ；NH 3 与灼热的氧化铜反应得到 N2 和 Cu；在无催化剂的条件下 NOx不能与灼热的铜反应；NO 2 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(1)所选择装置的连接顺序( 按左右连接，填各装置数字) 为_。(2)实验开始应先向装置中通入_，再_。(3)为验证 NO，可在中通入_。(4)装置 的作用是 _。(5)填表：验证产
23、物 装置代号 相应装置中的现象NH3NONO2H2O答案 (1) (2)一定量的 N2 点燃酒精灯 (或加热)(3)一定量的氧气(4)尾气处理，防止污染空气(5)验证产物 装置代号 相应装置中的现象NH3 黑色粉末变成红色NO 无色气体变成红棕色NO2 中淀粉碘化钾试纸变蓝，中红棕色气体变无色且 U 型管内有液体H2O 无水硫酸铜变蓝解析 为加热装置，由题意3NH4NO3 2NH32NO2NO 23H 2O，为了更好= = = = =一 定 条 件 地检验产物中是否含有 NO，在加热前先通入一定量的 N2，排净装置中空气( 或 O2)。加热得到 NH3、NO、NO2和 H2O，利用装置中无水硫酸铜检验生成的水，装置吸收水蒸气，装置检验 NO2，装置使二氧化氮液化，二氧化氮气体变成液态；装置中通入一定量的氧气，无色气体变成红棕色，说明含有 NO 气体，装置中 NH3与 CuO在加热的条件下反应得到 N2、Cu 和 H2O，装置尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接顺序为。
