1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017东北师大附中联考某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小答案 D解析 该温度下蒸馏水中 c(H )110 6 molL1 ，大于 25 时纯水中 c(H )，故温度高于 25 ，A 项正确；此温度下Kw
2、11012 ，故 该 NaHSO4溶液中 c(OH ) 110 10 molL1 ，由水 电离出的 c(H )与溶液中110 12110 2的 c(OH )相等，B 项正确；加入 NaHSO4后， NaHSO4电离出的 H抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H )减小，而 Kw不变，故c(OH )增大， D 项错误。2常温下，下列说法正确的是( )A某物质的溶液中，由水电离出的 c(H )110 a molL1 ，若 a7，则该溶液的 pH 为 a 或 14aB pHb 的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pHb1CpH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离
3、程度相同DpH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH )答案 A解析 a7 时，水的 电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH 14 a，若为碱性，pH a，A 项正确；NH 3H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pH b 的 NH3H2O 溶液稀释10 倍后，pHb1， B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项错误；两者等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，c(H )c(OH )，D 项错误。32017哈尔滨师大附中检测已知 90 时，Kw
4、 1.01012 ，在 90 将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，若所得溶液 pH7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为( )A19 B91 C101 D110答案 A解析 反应后 pH7，即溶液显碱性，则 c(OH ) KwcH molL1 10 5 molL1 ，设 NaOH 溶液的体积为 V1 L，硫酸10 1210 7的体积为 V2 L，溶液中10 5 10 3 molL 1V1 L 10 4 molL 1V2 LV1 L V2 LmolL1 ，解得 V1V2 19。42017沈阳市高三质检25 时，向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入
5、 0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A在 A、B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )B用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 K2.510 70.2a 2.5CC 点对应的溶液中，水电离出的 H 浓度大于 107 molL1DD 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH 3COO )c (CH3COOH)2c(H )c(OH )答案 B解析 A 项，向 NaOH 溶液中滴入少量 CH3COOH 溶液时，可能存在 c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )，错误；B 项，加入 a mL CH3
6、COOH 溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(CH3COO )c(Na )，溶液中 c(H )和 c(CH3COO )分别为 107 molL1 和 molL1 ，过量的 c(CH3COOH)为2.525 amolL1 ，则 CH3COOH 的电离常数 K0.2a 2.510 325 a10 3 ，正确； C 项，C 点溶液呈酸性，cH cCH3COO cCH3COOH 2.510 70.2a 2.5抑制水的电离，错误；D 项，所得溶液中含等量的 CH3COOH 和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有 c(CH3COO )c(OH )c (Na ) c(H )和 c(CH3COO
7、)c(CH 3COOH)2c(Na )，联立两式得 c(CH3COOH)c (CH3COO )2c(OH )2c(H )，错误。5某温度下 Kw10 13 ，在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合，下列说法正确的是( )A若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaV b11B若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaV b1001C若所得混合液 pH10，且 a12，b2，则 VaV b19D若所得混合液 pH10，且 a12，b2，则Va Vb101 99答案 C解析 当所得混合液为中性时，V a10a13 Vb10b ，则
8、10 13( ab) ，故 A 选项，V aVb110，错误；B 选项，VaVbVaVb 101， 错误；当所得溶液 pH10 时 ，10 3 ，即 ，故 C 选项，Va10a 13 Vb10 bVa Vb VaVb 10 3 10 b10a 13 10 3VaVb 19，正确；D 选项，错误。62017安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A某 H2SO4 溶液中 1.010 8 ，由水电离出的 c(H )cOH cH 110 11 molL1B将 0.02 molL1 HCl 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12C将 0
9、.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H )c(OH )保持不变DpH 3 的 H2SO4 溶液，稀释 105 倍后，溶液的 pHT2B图中五点 Kw 间的关系：B CADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案 C解析 由图象可知，A 点在 T2时的曲线上，而 B 点在 T1时的曲线上，因为 A、B 点水 电离产生的氢离子与氢 氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于 A 点，所以温度 T1T2，故A 正确；由图象可知，A、 E、D 都是 T2时曲线
10、上的点，K w只与温度有关，温度相同时 Kw相同，温度升高，促进水的电离，K w增大，则BADE ，由 C 点 c(OH )c(H )可知，C 点的 Kw大于 A 点，则BCADE ，故 B 正确；由 E 和 D 点 c(H )c (OH )可知其不是纯水的电离，故 C 错误；B 点时， Kw110 12 ，pH2 的硫酸中c(H )0.01 molL1 ，与 pH12 的 KOH 溶液中 c(OH )1 molL1 ，等体 积混合后，溶液显碱性，故 D 正确。82017安徽合肥联考某温度下，向一定体积 0.1 molL1 氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pOHpOHlg c(OH )
11、与 pH 的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A此温度下，水的离子积常数为 1.0102aB X 点和 Z 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同CX、Y、Z 三点所示的溶液中：c(NH )c(H )c(Cl ) 4c (OH )DY 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案 D解析 溶液中 pHlg c(H )、pOHlg c(OH )，由图可知，pH pOH a 时，溶液呈中性，此时 c(H )c(OH )10 a mol/L，水的离子积常数为 Kwc (H )c(OH )10 a 10a 10 2a ，A 项正确；由图可知， X 点 pHb，Z 点pOH b，则 X 点溶液 c(H )
12、10 b mol/L，Z 点溶液 c(OH )10 b mol/L，X 和 Z 点溶液对水的电离抑制程度相同，B 项正确；X、 Y、Z 三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得 c(NH )c(H ) 4c (Cl ) c(OH )，C 项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成 NH4Cl，由于 NH 发生水解反应而使溶液呈酸 4性，而 Y 点溶液呈中性，显然 V(氨水)稍大于 V(盐酸) ，D 项错误。92017金版原创 下列说法正确的是( )A100 时，任何水溶液中都存在 c(H )c(OH )110 14B用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时，可选用甲基橙做指示剂
13、CpH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等D某温度下，pH11 的氨水加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的如图曲线所示答案 D解析 温度越高，K w越大，所以 100 时，K wc (H )c(OH )11014 ，A 项错误；反应生成 CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂， B 项错误 ；pH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的 H2更多， C 项错误；由于NH3H2O 是弱 电解质 ，稀释 100 倍后，溶液的 pH9，所以曲线为氨水的稀释曲线，D 项正确。10关于下列图象的判断正确的是( )A若图
14、象表示温度对水电离的影响，X 表示 c(OH )，Y 表示 c(H )，若 a”“ (2)4 1.010 7(3)中 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O 2411解析 (1) Kwc(H )c(OH )1.010 (xy) ，根据图象可知xy 12，故 Kw1.010 12 。根据温度越高，H 2O 的电离程度越大，Kw也越大，可知此 时的 T25 。(2)此条件下， pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH )1.010 4 molL1 ，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL1 22.0010 3 L1.010a molL1 ，可得 a4，
15、即 pH4。 实验中，所得溶液 pH7，Ba(OH) 2过量，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH )等于由水电离产生的c(H )，即由水 电离产 生的 c(OH )1.010 7 molL1 。(3)按丁方式混合时，Ba(OH) 2提供的 OH 与 NaHSO4提供的H 相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合 时，反应前：n (Ba2 )1.010 3 mol，n(OH )2.010 3 mol，n(H )n(SO )241.010 3 mol，实际反应的 Ba2 、OH 、H 、SO 均为241.0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O。按甲
16、方式混合时，24OH 过量，反 应后溶液中 c(OH ) 20.110 0.1515molL1 0.1 molL 1 ，c(H )1.010 11 molL1 ，pH11。13(18 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”) ，其理由是_。若用此方法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )ANaOH BCH 3COONa CNaCl DNaHSO 4(2)某温度时，测得 0.01
17、molL1 的 NaOH 溶液的 pH10。在此温度下，将 0.01 molL1 的 H2SO4 溶液 Va L 与 pH12 的 NaOH溶液 Vb L 混合，若所得混合液 pH11，则 VaV b_。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw_。该温度下(t )，将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 溶液与100 mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后( 溶液体积变化忽略不计) ，溶液的 pH_。该温度下(t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀
18、硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。答案 (1) 错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差 盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH3COOHCH3COO H ，稀释时平衡右移，继续电离出 H ，稀释时 c(H )较小，pH 较小，故误差较小 C(2)15 2(3)10 13 12 pH apH b12解析 (1) 用 pH 试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用 pH 试纸测定中性溶液时，对结 果一般没影响。(2)溶液中 c(OH )10 2 molL1 、c(H )10
19、10 molL1 ，所以 Kw10 12，混合后溶液呈碱性， c(OH )10 1 1 molL 1Vb 10 2 molL 1Va2Va VbmolL1 ，VaV b152。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 0.01K w/1011 ，解得该温度下水的离子积常数 Kw10 13。硫酸和 氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol 和 0.04 mol，则氢 氧化钠是过量的，所以溶液中 OH 浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1 ，则溶液中 氢离子浓度是 11012 molL1 ，即 pH12。1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10pH a1010pH b 13，解得pHa pHb 12。
