1、课时训练 8 共价键一、化学键类型与化合物类型1.下列关于共价键的叙述中正确的是( )A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.含有共价键的一定是共价化合物C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方答案:D2.下列说法不正确的是( )A.共价化合物中没有离子键B.离子化合物中可能有共价键C.共价化合物中可以有离子键D.离子键只能存在于离子化合物中解析:离子键只能存在于离子化合物中 ,共价化合物中只能有共价键,离子化合物中可能含有共价键,如 NaOH、NH 4Cl 等。答案:C3.含有下列化学键的物质,可能为单质的是( )A.只有离子键的物质B.既
2、有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质解析:离子键只能存在于离子化合物中 ,单质是相同元素形成的纯净物,不可能存在离子键。答案:D4.关于化学键的叙述正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里 ,一定只存在极性键解析:离子化合物中一定含离子键 ,还可含有共价键(如 NaOH),共价化合物中一定不含有离子键,一定含有共价键,A 项错、 B 项对;H 2O2 的电子式为 HH, 其分子中既有极性键,也有非极性键,故 C、D 项均错。答案:B二、微粒
3、结构的表示5.下列共价化合物的电子式正确的是( )A.H(NH3)B.H(H 2O2)C.(CO 2)D.(HClO)解析:A 项漏写 N 的一对未参与成键的电子 ;B 项 O 与 O 原子间只形成一对共用电子对 ;C项 O 与 C 原子间应形成两对共用电子对以达到 8 电子结构。答案:D6.下列表达方式错误的是( )A.HCl B.S2-CO D.O C O解析:A 项中没有写出氯原子最外层的全部电子。答案:A三、物质变化与微粒间作用力关系7.下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是 ( )A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl 受热分解解析:化学变化包括旧键的断裂和新键的生成。
4、答案:D8.下列叙述中正确的是( )A.干冰气化时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O 和 Na2O2 所含化学键类型完全相同D.Br2 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析:A 项,干冰气化时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂;C 项,过氧化钠中存在 OO 共价键,而氧化钠中不存在 ;D 项,Br 2 蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键的破坏。答案:B四、分子间作用力与氢键9.关于氢键,下列说法不正确的是( )A.HF 的沸点比 HCl 的沸点高,是由于 HF 分子间存在氢键B.水结成冰时体积膨胀,是由于水分子之间形成更多的氢键C.NH3 的稳定性很强,是因为其分子间能形成
5、氢键D.在氨水中,水分子和氨分子之间也存在氢键解析:氢键是某些氢化物(如 NH3、H 2O、HF) 分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力 ,它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高。HF 的沸点比 HCl 的沸点高,是由于 HF 分子间存在氢键所致;水结成冰时体积膨胀 ,是由于水分子之间形成了更多的氢键,从而形成相对疏松的晶体,在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;水分子和氨分子之间主要是以氢键结合的,故A、B、D 项均正确。答案:C10.下列说法正确的是( )A.沸点大小:HIHBrHClHFB.干冰升华克服的是分子间作用力C.HF 稳定性很强,是因为分子间能形成氢键D.冰、水和水蒸气中都存在氢键解
6、析:组成和结构相似的物质 ,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔点、沸点越高,则沸点:HIHBrHCl,但由于 HF 分子间存在氢键,使得 HF 的沸点相对较高,故 A 项错误;干冰升华仅是 CO2 分子间的距离发生改变,因此克服的是分子间作用力,故 B 项正确;HF 分子很稳定与 HF 键的稳定性有关,与氢键无关,故 C 项错误;水蒸气分子间的距离很大,因此水蒸气中不存在氢键,故 D 项错误。答案:B(建议用时:30 分钟)1.物质之间发生反应时,一定发生变化的是( )A.颜色 B.状态C.化学键 D.原子核解析:化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。答案:C2.下列不含共
7、价键的化合物是( )A.HI B.NaOHC.HClO D.NaCl答案:D3.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是( )A.分子间作用力 B.氢键C.非极性共价键 D.极性共价键解析:水分子中存在的共价键是氢氧共价键 ,属于极性键,破坏该共价键,则能够游离出氢原子。答案:D4.下列叙述正确的是( )A.O2 分子间存在着非极性共价键B.CO2 分子内存在着极性共价键C.SO3 与 H2O 反应的产物是离子化合物D.盐
8、酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物解析:A 中 O2 分子内存在非极性共价键 ,分子间存在的是分子间作用力;B 正确;C 中生成的H2SO4 是只含有共价键的共价化合物;D 中盐酸是混合物,其溶质 HCl 是只存在共价键的共价化合物。答案:B5.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确解析:该元素如果是碱金属元素 ,则与卤素形成的是离子键,如果是氢元素,则形成的是共价键。答案:C6.有人建议将氢元素排在元素周期表的第A 族。下列事实能支持这一观点的是( )氢原子得到一个
9、电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为 HH 与碱金属元素形成离子化合物 M+H - 单质分子中原子间的化学键都属于非极性键A. B.C. D.解析:应该找第A 族元素和氢元素都符合的特性,只有不能支持,因为很多不属于第A族元素形成的单质中也含有非极性共价键。答案:A7.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H 2O、NaOHB.Cl2、Na 2S、HCl、SO 2C.HBr、CO 2、H 2O、CS 2D.Na2O2、H 2O2、H 2O、O 3解析:A 组中 NaCl 只含有离子键,而 HCl 和 H2O 中只有共价键,NaOH 中既含有离子键又含有共价
10、键;B 组中 Cl2、HCl、SO 2 中只含共价键,而 Na2S 中只有离子键;C 组中均只含有共价键;D 组中 Na2O2 含离子键和共价键 ,H2O2、H 2O、O 3 中只含共价键,故 C 正确。答案:C8.下列各组中所有的元素组合,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是( )A.H、C、O、Na B.H、K、O、SC.H、N、O D.H、O、S解析:A、B 两项中含有钠元素和钾元素 ,与 H、O、C(或 S)元素可分别形成相应的钠盐和钾盐,均为离子化合物,A、B 不正确;C 中可形成硝酸铵,是离子化合物 ,也可以形成一水合氨,是共价化合物,C 正确;D 中的元素组合不能形成离子化
11、合物。答案:C9.下列各分子所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )A.BeCl2 B.PCl3C.BCl3 D.H2S解析:共价键的实质是成键双方的原子各提供一个或多个电子形成共用电子对,A 项中,Be 最外层为 4 电子,Cl 最外层为 8 电子;B 项中,P 、Cl 最外层皆为 8 电子;C 项中,B 最外层为 6 电子,Cl 最外层为 8 电子;D 项中 ,H 最外层为 2 电子,S 最外层为 8 电子。答案:B10.(2015 海南化学,12)a、b、 c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝
12、对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )A.其中 d 元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析:由题意推知,a 为 Na,b 为 C,c 为 S,d 为 Cl。Cl 的非金属性最强 ,A 项正确;a、b、c、d 形成的氧化物有:Na 2O、Na 2O2,CO、CO 2,SO2、SO 3,ClO2、Cl 2O7 等,B 项正确;钠为金属元素,与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物,C 项正确;C 2H4 中存在非极性共价键,D 项错
13、误。答案:D11.现有下列物质:Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2 MgF 2 NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是 。 (2)只由极性键构成的物质是 。 (3)只由非极性键构成的物质是 。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (6)由离子键和极性键构成的物质是 。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (8)属于离子化合物的物质是 。 (9)属于共价化合物的物质是 。 答案:(1) (2) (3) (4) (5)(6) (7) (8) (9)12.有五种短周期元素的原子序数按 E、D 、B、A 、C 的顺序依次增大;
14、A、C 同周期,B 、C同主族;A 与 B 可形成离子化合物 A2B,A2B 中 A、B 形成的两种离子的电子数相同,且一个A2B 中含有的电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程:。 (3)写出下列物质的电子式:D 元素形成的单质 ; B 与 E 形成的化合物 ; A、B、E 形成的化合物 ; D、E 形成的化合物 。 解析:A 2B 中所有离子的电子数相同 ,且电子总数为 30,则 A、B 的离子在化合物中都具有 Ne的结构,都为短周期元素,所以 B 为 O,A 为 Na。B 、C 同主族,则 C 为 S,D 和 E 原子序数小于O,可形成 4 核 10 电子的分子 ,所以 D 为 N,E 为 H。答案:(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)N NHH( 或 H H)Na+H -HH
