1、课时训练 10 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的实质是( )A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对偏移D.反应后生成新物质解析: 氧化还原反应的实质是电子的转移。答案: C2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应解析: 氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。答案: C3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物
2、质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析: 氧化反应和还原反应是同时发生的 ,二者既是对立的,又是统一的。答案: C4.在反应中,X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子,则下列说法正确的是( )元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A. B. C. D.解析: 根据题意知,X 元素的原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化反应;而 Y 元素的原子获得电子,Y 元素化合价降低,发生还原反应。答案: D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧
3、化还原反应的是( )A.Fe+CuSO4 FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2解析: A 项属于置换反应,B 项属于复分解反应,D 项属于分解反应,C 项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe 由+3 价变成 0 价,C 由+2 价变为+ 4 价), 属于氧化还原反应。答案: C6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( )A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.不可能是化合反应解析: 回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原
4、反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A 错;如 Zn+2H+ Zn2+H2,则 C 对,B 错;D 错,如 SO3+H2O 2H+S。答案: C7.有下列几组反应:A.Zn+2HCl ZnCl2+H2B.CO2+H2O H2CO3C.S+O2 SO2D.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OE.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2F.CaCO3 CaO+CO2G.CH4+2O2 CO2+2H2OH.2KClO3 2KCl+3O2以上反应中,属于置换反应的是 ,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于复分解反应的是 , 属于氧化还原反应的是 。 解析:
5、根据化学反应的基本类型进行分类 ,只有 A 是置换反应,B、C 属于化合反应,F、H 属于分解反应,D、E 属于复分解反应 ,G 不属于基本类型的反应 ,A、C 、G 、H 中都有元素化合价的变化,所以都属于氧化还原反应。答案: A BC FH DE ACGHA8.(1)A 图是 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在 A 图中用阴影部分表示反应:H2+CuO Cu+H2O 所属的区域。B(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ”也可用 B 图表达。其中 为化合反应,则 为 反应。 写出有水生成的符合反应类型 的一个化学方程式: 。 写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式
6、: ,其中水发生 反应。 解析: (1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。所以反应 H2+CuO Cu+H2O 应全部在大圆之内。(2) 由反应类型 是非氧化还原反应知,反应 是复分解反应;反应类型 是置换反应,反应 是分解反应。答案: (1)(2)分解 NaOH+HCl NaCl+H2O H2O+C H2+CO 还原(其他合理答案也可)三、氧化还原反应中电子转移的表示方法9.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.解析: A 项 Fe2O3 被还原;B 项不用“+ 、- ”号表示;C 项得到 23e-,失去 32e-,标注错误。答案: D1
7、0.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。2Na+Cl 2 2NaCl ; NaOH+HCl NaCl+H2O 。 (2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl 2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl ; Fe+2HCl FeCl2+H2 。 解析: 首先分析各个反应中元素的化合价的变化 ,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化; 化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案: (1)非氧化还原反应(
8、2)非氧化还原反应(建议用时:30 分钟)1.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析: A 项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应;B 项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应;D 项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。答案: C2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化
9、合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应解析: 含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A 错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH 3 等,C 错误;只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D 错误。答案: B3.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.解析: A 项中应转移 12e-;C 项中得失电子标反了; D 项中得失电子数不相等。答案:
10、 B4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定有电子的得失解析: 对选项 A、C 可用反应 2H2O2 2H2O+O2来否定 ;氧化还原反应的本质是电子的转移,包括电子的得失和共用电子对的偏移,故 D 错。答案: B5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2+O2答案: B6.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应
11、关系的说法中正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应答案: C7.下列变化中,属于还原反应的是( )A.Cl-Cl 2 B.FeCl2FeCl 3C.CCO 2 D.KMnO4 MnO2解析: 物质发生还原反应时,所含元素的化合价将降低 ,其中 Cl-Cl 2,化合价由-1 价升高为 0价,被氧化;FeCl 2FeCl 3,铁元素化合价由+2+ 3,发生氧化反应;C CO 2,碳元素化合价由0+4,发生氧化反应;KMnO 4MnO 2,锰元素化合价由+ 7+ 4,发生还原反应。答案: D8.属于
12、氧化还原反应的离子方程式是( )A.CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.HC+H+ CO2+H2OD.2Na+O2 Na2O2解析: 既是氧化还原反应又是离子反应 ,则反应中既要有化合价变化又要有离子参加或生成。答案: B9.反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中,当有 6 mol e-发生转移时,被氧化物质与被还原物质的物质的量之比为( )A.1 1 B.1 2 C.2 1 D.3 1解析: 在反应中 3 mol NO2 参与反应,其中 2 mol NO2 被氧化 ,1 mol NO2 被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的
13、NO2 的物质的量之比均为 2 1。故选 C。答案: C10.请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内:(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)是分解反应不是氧化还原反应的是( )(3)是化合反应又是氧化还原反应的是( )(4)是化合反应不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 ( )A.2KClO3 2KCl+3O2B.2Fe+3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3+H2O+CO2D.CaO+CO2 CaCO3E.Cl2+H2O HCl+HClO解析: 本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解
14、反应属于氧化还原反应。答案: (1)A (2)C (3)B (4)D (5)E11.二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2 有下列两种方法:方法一:2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO 3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式: ; (2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有 0.1 mol 电子转移,则产生的 ClO2 气体在标准状况下的体积为 L; 在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子
15、转移的方向和数目:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O解析: (1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2Cl+4H+2Cl- 2ClO2+Cl2+2H2O。(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O 中,氧元素的化合价升高,则H2O2 为还原剂被氧化,氯元素的化合价由+5 价降低为+ 4 价,转移 1 个电子,反应中有 0.1 mol电子转移,则产生的 ClO2 气体在标准状况下的体积为 0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L;单线桥法标出电子转移的方向和数目:答案: (1)2Cl+4H+2Cl- 2ClO2+Cl2+2H2O(2)H2O2 2.24
