1、课时训练 7 离子键一、离子键和离子化合物1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10 与 19 B.6 与 16C.11 与 17 D.14 与 8解析:根据原子序数,A 项中是 Ne 和 K,B 项中是 C 和 S,C 项中是 Na 和 Cl,D 项中是 Si 和O。只有 C 项符合题意。答案:C2.下列不是离子化合物的是( )A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3解析:A 项 H2O 中没有离子键,不是离子化合物。答案:A3.下列说法正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属
2、元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl2 中,两个氯离子间也存在离子键解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的 ,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A 错;活泼的金属元素与活泼的非金属元素间易形成离子键,但也有个别,如 AlCl3 就不是离子化合物,不含离子键,B 错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D 错。答案:C4.下列关于 NaCl 的说法错误的是( )A.NaCl 固体中存在 Na+和 Cl-B.熔融的 NaCl 中存在 Na+和 Cl-C.固体 NaCl 能导电D.熔融的 NaCl 能导电解析:NaCl 固体中虽含 Na+和 Cl-,
3、但不能自由移动,不能导电。答案:C5.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键结合一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 ,才能形成离子键解析:A 项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力;B 项,通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C 项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电 ;D 项中 N 与酸根阴离子之间也能形成离子键。答案:B6.M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中,形成离子化合物 Z,下列说法不正确的是( )A.Z
4、的熔点较高B.Z 可以表示为 M2YC.Z 可能易溶于水D.M 形成+2 价的阳离子解析:本题考查离子化合物的性质。 Z 是离子化合物,离子化合物的熔点一般较高,A 正确;M失两个电子应该显+2 价,Y 显-1 价,Z 的化学式应该是 MY2,B 错误,D 正确; 离子化合物并不一定易溶于水,若是卤素阴离子和二价金属阳离子形成的离子化合物,绝大多数都易溶于水,C 正确。答案:B二、离子化合物电子式的书写7.下列电子式正确的是( )A.氯原子 B.硫离子C.溴离子Br - D.钙离子 2+解析:B 中硫离子的最外层有 8 个电子,同时带两个单位的负电荷 ,应该加上方括号并标出负电荷;C 中溴离子
5、最外层应该有 8 个电子;D 中应为 Ca2+。答案:A8.用电子式表示化合物的形成过程:(1)MgBr2: 。 (2)NaCl: 。 (3)Na2O: 。 答案:(1)(2)(3)9.氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题:(1)Na3N 的电子式是 ,该化合物是由 键构成的。 (2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别是 。 (3)比较 Na3N 中两种微粒的半径: r(Na+) (填“”“=”或“ZC.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性 :YW解析:设 Z 的原子序数为 n,则 Y、W 的原子
6、序数分别为 n-1 和 n+9,由于 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,则 n-1+n+9=3n,解得 n=8,则 X、Y、Z、W 分别为 Si、N、O、Cl。元素原子半径:NO, 故 A 项错误;非金属性:OSi, 则气态氢化物的稳定性:H 2OSiH4,B 项错误;O、Cl分别与 Mg 形成 MgO、MgCl 2,二者均是离子化合物,C 项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO 4HNO3,D 项错误。答案:C7.A、B 两元素的原子序数分别为 11 和 8,两者化合生成离子化合物 Z,则下列说法中正确的是( )A.A 一定形成+1 价的阳离子B.B 一定形成-2 价单核阴离
7、子C.Z 一定能与水反应产生 B 单质D.Z 一定是 A2B 型化合物解析:原子序数为 11 和 8 的元素分别为 Na、O, 两者化合可生成离子化合物 Na2O 和 Na2O2,它们都能与水反应,但只有 Na2O2 能产生 O2。答案:A8.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物 PH4I 的叙述错误的是( )A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时,可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为H +I-D.这种化合物可以和烧碱发生反应解析:主族元素形成的同类型的化合物 ,其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH 4I)和 NH4Cl的性质,可知 A、D 项对;加热时
8、 PH4I 分解生成的 HI 可分解产生 I2 蒸气,B 项对;电子式应为H+ -,C 项错。答案:C9.W、X、Y、 Z 均为短周期主族元素 ,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的密度:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B 项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C 项错误; 氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D 项错误。答案:B10.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层 ),用滤纸吸净其表
9、面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(如图) 。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点? ; ; 。(至少填 2 条) (2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:实验步骤为:a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。观察到实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生 色气体; 钠剧烈燃烧,火焰呈 色且有 生成,反应结束后,管壁上观察到有 生成。 改进后的实验优点:a. , b. , c. (至少回答
10、 2 条)。写出 Na 在 Cl2 中燃烧的化学方程式: ,并用电子式表示产物形成过程: 。 解析:在回答问题时应根据反应原理 ,结合新装置的特点找出异同,从比较中去分析、综合,找到解决问题的思路。题中两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案:(1)Na 预先在空气中加热,会生成氧化物,可能影响 Na 在 Cl2 中燃烧 预先收集的Cl2 在进行实验时可能不够或过量 实验过程中会造成污染(2)黄绿 黄 白烟 白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度,避免发生副反应b.安全可靠,污染少c.可以避免钠在加热时生成 Na2O22Na+Cl 2 2Na
11、Cl11.0.5 mol A 元素的最高价离子被还原成中性原子时,要得到 6.021023 个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出 0.02 g H2,用去 0.4 g A。B 元素的原子核外电子层数与 A 相同,且 B 元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称:A ,B 。 (2)用结构示意图表示 A、B 两元素常见离子 :A ,B 。 (3)用电子式表示 A、B 形成的化合物 : 。 解析:从 B 的单质为红棕色液体可推知 B 的单质为 Br2。溴原子有 4 个电子层,所以 A 原子也有 4 个电子层,由 0.5 mol A 元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子 1 mol,说明 A的离子为+2 价,即 A 原子最外层有 2 个电子。依题意:A H 2M r 20.4 g 0.02 gM r=40 则 A 为钙元素。答案:(1)钙 溴(2)Ca2+20 Br -+35(3)-Ca2+ -
