1、1第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热（答题时间：20 分钟）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（）A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）热值高燃烧时不污染环境用于制取 H2的水资源丰富密度小，便于运输A. B. C. D. 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（）天然气
2、 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A. B. C. D. 除外4. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A. Zn（s）CuSO 4（aq）ZnSO 4（aq）Cu（s） H216 kJmol 1 ，则反应物总能量生成物总能量B. 相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1E 2C. 25、101 kPa 时，2H 2（g）O 2（g）2H 2O（l） H571.6 kJmol1 ，则H2的燃烧热为 571.6 kJmol1D. H （aq）OH （aq）H 2O（l） H57.3 kJmol1 ，则 1 mol N
3、aOH 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量5. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 工业上制氨气的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D. Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应6. 下列说法正确的是（）A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（g）H890.3kJmol 1B. 500 ， 30MPa 下 ， 将 0.5molN2和 1.5molH2置 于 密 闭 的 容 器 中 充 分 反 应 生
4、 成 NH3（ g） ，放 热 19.3kJ， 其 热 化 学 方 程 式 为 ： N2（ g） 3H2（ g）催 化 剂 加 热 2NH3（ g） H 38.6kJmol1C. 常温下，反应 C（s）CO 2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. 同温同压下，H 2（g）Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同7. 下列说法正确的是（）2A. 上图所示的是一个放热反应B. 对于可逆反应，加入催化剂 v（正）增大、 v（逆）减小C. 燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞8. 燃烧热和中和热（1）反应热可分为_、_、_等，其中以跟
5、_相关的_实际应用较广。_，叫作该物质的燃烧热。单位为_。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的_、_、_、_、_、对_的影响等方面综合考虑。（3）下列 H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。 （填“ H1”、 “ H2”和“ H3”等）A. 2H2（g）O 2（g） 2H2O（l） H1B. C（s）1/2O 2（g） CO（g） H2C. CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H3D. C（s）O 2（g）CO 2（g） H4E. C6H12O6（s）6O 2（g） 6CO2（g）6H 2O（l） H5F. NaOH（aq）HCl（
6、aq） NaCl（aq）H 2O（l） H6G. 2NaOH（aq）H 2SO4（aq） Na2SO4（aq）2H 2O（l） H79. 用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的
7、热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由。10. 以下是一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）数据，回答下列问题：3化合物 燃烧热 化合物 燃烧热甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷（填“”或“” ） 。（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_ （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_（填“越多”“越少”或“相同” ） 。41. D 解析：石油是化石燃料，其储藏量是有限的，且燃烧会产生
8、大气污染物，应该科学合理利用，所以选项 D 不正确，其余选项都是正确的，答案选 D。2. A 解析：氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项不正确，其余选项都是正确的，答案选 A。3. D 解析：都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案选 D。4. A 解析：A 选项正确，H0，属于放热反应，即反应物总能量生成物总能量；B 选项错误，根据断键吸热，成键放热的规律，由于氢原子形成氢分子要成键放出热量，2E1E 2；C 选项错误，在 25，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。定义要点：规定在 101
9、 kPa，25下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；规定可燃物物质的量为 1 mol；规定可燃物完全燃烧 生 成 稳 定 化 合 物 所 放 出 的 热 量 为 标 准 。 注 意 点 ： 燃 烧 热 是 以 1 mol 可 燃 物 作 为 标准 来 进 行 测 定 的 ， 因 此 在 计 算 燃 烧 热 时 ， 热 化 学 方 程 式 里 其 他 物 质 的 化 学 计 量 数 常 出 现 分数 ： 如 H2（g） 1O2（g） H2O（l） ；H285.8 kJmol1 ，所以 H2的燃烧热为285.8kJmol1 。氢氧化钠固体溶解放热，放出的总热量大于 57.3 kJ 的热
10、量。故选 A。5. D 解析：葡萄糖在人体内氧化分解，相当于燃烧反应，A、C 选项也是放热反应，D 为吸热反应。6. C 解析：A. 不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；B. 不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5molN 2和 1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，不是生成 1molNH3放出的热量。C. 正确；D. 不正确，反应热与过程无关。7. D 解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，A 不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，B 不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
11、出的热量，C 不正确。所以正确的答案选 D。8.（1）燃烧热中和热溶解热燃料品质燃烧热 25 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 kJmol 1（2）储量开采运输储存的条件价格生态环境（3） H4、 H5 H6解析：反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热、溶解热等。其中燃烧热实际应用较广泛；在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为 kJ/mol；选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、
12、储存的条件、价格、对生态环境的影响等因素考虑。燃烧热强调 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故 H4、 H5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol 水放出的热量，故 H6符合。9.（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；5因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关。解析：考查中和热的测定实验。（1）在反应中为了使反应进行得更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。（2）该实验应该减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）大烧杯上如不盖
13、硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关。10.（1）（2）C 2H6（g）7/2O 2（g）2CO 2（g）3H 2O（l） H1560.8 kJ/mol（3）越少解析：（1）正丁烷的燃烧热大，说明正丁烷的能量高，因此其稳定性小于异丁烷。（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以乙烷燃烧热的热化学方程式为 C2H6（g）7/2O 2（g）2CO 2（g）3H 2O（l）H1560.8 kJ/mol。（3）根据燃烧热可知，在质量相同时，甲烷放出的热量最多，而甲烷的含氢量是最高的，这说明碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少
