“金属及其化合物”复习的基本方法（精析）.doc

1、第 11 讲 “金属及其化合物”复习的基本方法 金属及其化合物的复习应抓住重点、以点带面。要抓住钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解它们的共性、特性及转化；同时应注意归纳总结金属与化学理论、化学实验的联系点，能够合理应用相关知识解决相应的问题。1抓转化，构建网络常见金属元素及其化合物的相互转化关系【例 1】 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 NaOH（aq） CO2 S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3，CO2 Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 Fe

2、Cl3 HCl（aq） MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧 A BC D【例 2】 如图中 A、B、C、D、E 是单质，G、H、I 、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应 CG BH 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； 高 温 I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2EI 2FD，F 中 E 元素的质量分数为 60%。= = = = =点 燃 回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物 I 的电子式为_，它的空间结构是_。(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 (写出

3、离子方程式和计算过程)：_。(4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为_。(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。2抓重点，以点带面(1)金属钠及其化合物的性质单质金属钠具有很强的还原性，能与非金属、水等发生剧烈反应；两种氧化物：类别、过氧化钠的电子式与氧元素价态、过氧化钠与水及二氧化碳反应的原理(电子转移)；Na 2CO3、NaHCO 3：典型性质 (与酸 H2SO4、碱 NaOH、Ca(OH) 2 反应的离子方程式的书写)、碳酸钠与碳酸氢钠的检验与鉴别。(2)铝及其化合物的性质铝、氧化铝、氢氧化铝具有两性，都能与强碱(如 NaOH

4、)、强酸(如稀硫酸)反应；铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐(铝三角)之间的转化Al3 3OH =Al(OH)3Al3 4OH =AlO 2H2O 2AlO H H 2O=Al(OH)3 2AlO 4H =Al3 2H 2O 2Al(OH)33H =Al3 3H 2OAl(OH)3OH =AlO 2H 2O 2铝及其化合物的两性常用于混合物的分离、除杂与鉴别，如 Fe3 与 Al3 的分离，除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3，选用一种试剂鉴别 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液等。(3)铁及其化合物的性质“铁三角”关系FeCu 2 =Fe2 CuFeNO 4H =Fe3 NO2H 2O 32

5、Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe2 Zn= =Zn2 FeFe2Fe 3 =3Fe2Fe2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 氯化亚铁溶液的保存、氯化铁溶液的保存、水解制备胶体铁及其化合物的鉴别【例 3】 (根据近两年高考试题改编)下列说法正确的是_。A用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D常温下将 Al 片放入浓 HNO3 中无明显现象可说明 Al 与浓 HNO3 不反应E氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中F要确定 NaCl 溶液中

6、是否混有 Na2CO3 可采取的操作为取少量溶液滴加CaCl2 溶液，观察是否出现白色沉淀GNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2H新制的 Al2O3 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为Al2O32OH =2AlO H 2O 2IFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应JFe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3K将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红说明铁与水在高温下发生反应3抓性质，会应用(1)相关物质的制备电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与

7、硫酸工业联系起来，而冶铁原理是介绍了重要化工生产范例。氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点。(2)钠及其化合物的典型计算典型的差量计算，如过氧化钠与二氧化碳的计算、碳酸钠、碳酸氢钠混合加热的计算；过氧化钠与碳酸氢钠的计算。(3)铝及其化合物的典型计算图像中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像。例如，铝三角之间的转换及其图像在Al3 、Al(OH) 3、AlO 之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系，现概括 2如下：图 1 把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3 )溶液中至过量图 2 把铝盐(Al 3 )溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量图 3 把强酸

8、溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量 2图 4 向强酸溶液中逐滴加入 AlO 溶液至过量 2图 5 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量【例 4】 某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 、SO 4 23、NO 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH24 3溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B溶液中 n(NH )0.2 mol 4C溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO23 24 3Dn(H )n (

9、Al3 )n(Mg 2 )111一、钠及其化合物1已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则以下 C 的性质错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO 4 溶液 Na 2SO4 稀溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO 3)2 溶液 CuSO 4 溶液 饱和 NaCl 溶液A BC D31 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3BNa 2O2 Na2CO

10、3CNaOHNa 2CO3DNa 2O2 NaOH Na2CO3二、镁、铝及其化合物4足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸5甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V (乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶

11、液可以用氨水来代替B溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH三、铁、铜及其化合物7已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACuBCu 2OC一定有 Cu，可能有

12、 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu8CuSO 4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是( )A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是葡萄糖溶液CX 可能是 SO2 和 SO3 的混合气体D将 CuSO4 溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体9银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 N

13、aOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al 2O3 _CuAlO2_。= = = = =高 温 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO 2，至少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3 溶液_ L。(5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。四、图像题10下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C DNaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液

14、至过量澄清石灰水中缓慢通入 CO2 至过量11.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D12向 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气

15、体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中： Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、MnO 、Cl 4Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：F 、NO 、Fe 2 、Ag 3五、综合提升13Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2

16、 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al14易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )选项 实验方案 现象、结论A 加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B 加入 NaOH 溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN 溶液溶液呈红色；含有铁元素15.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )选项 甲 乙 丙 丁A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3B Cu

17、 CuO CuSO4 CuCl2C NO HNO3 NO2 NH3D Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 AlCl316.某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。(1)MgCO3 的分解产物为_。(2)装置 C 的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤 1 中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀 蓝色沉淀3取步

18、骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液变红 无现象4向步骤 3 溶液中滴加新制氯水血红色褪去先变血红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤 1 中反应的离子方程式为_。乙组步骤 4 中，溶液变血红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。第 11 讲 “金属及其化合物”复习的基本方法备考指导例 1 A 在提供的物质转化关系中， 中 S 在 O2 中的燃烧产物应为 SO2，故错；中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3 的水解：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl ，最终得不到无水 FeCl3，要实现这个过程，需将 FeCl3 溶

19、液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故错。例 2 (1)2Al Fe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 (2) 直线形(3)Fe2O36H =2Fe3 3H2O，2Fe 3 Cu =2Fe2 Cu 2n(Cu) n(Fe2O3) 0.01 mol1.6 g160 gmol 1需铜粉的质量为 0.01 mol64 gmol1 0.64 g(4)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体解析 (1)铝热 反应应用于铁轨的焊接，由可知 C 为

20、Al、G 为铁的氧化物，常用的为 Fe2O3、B 为 Fe、H 为 Al2O3，反应的化学方程式为2AlFe 2O3 2FeAl 2O3。CO2 是最常见 的温室气体，由 可知 E 为= = = = =高 温 Mg、I 为 CO2、F 为 MgO、D 为 C(碳) 。综上可知 A 为 O2。(2)CO2 的电子式为 ，它的空间结构是直线形。(3)Fe2O3 与盐酸反应的离子方程式为 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O，FeCl 3 与铜粉完全反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，可知 n(Cu)n(Fe 2O3) 0.01 mol，需铜粉的质量为 0.01 mol6

21、4 gmol1 0.64 g。1.6 g160 gmol 1(4)Al 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，反应后溶液为 NaAlO2，与过量 CO2 反 2应的离子方程式为 AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3(5)Mg 在 CO2 中燃烧的化学方程式为 2MgCO 2 2MgOC，观察到= = = = =点 燃 的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。例 3 ACEFH解析 A 项 NaHCO3 加热分解生成 CO2 而 Na2CO3难分解，正确；B 项电 解 NaCl 溶液不能得到 Na，错误；

22、C 项纯 碱溶液呈碱性，使酚酞变红，正确；D 项 Al 遇浓 HNO3钝化，错误；E 项腌制食品需要 NaCl，含 Cl ，正确；F 项 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀，正确；G 项 Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 吸水潮解，错误；H 项 Al2O3 属两性氧化物，可与 NaOH 反应，正确。I 项 Fe 与稀 H2SO4 反应生成氢气发生置换反应，与稀 HNO3 反应生成 NO 不是置换反应，错误；J 项 Fe 在足量 Cl2 中燃烧只生成 FeCl3，错误；K 项将水蒸气与铁在高温下发生反应生成黑色的 Fe3O4，错误。例 4 B 由知溶液中

23、一定含有 H ，一定没有 CO 、NO ，由 及图像知23 3溶液中一定含有 Mg2 、Al3 和 NH ，且 n(NH )0.7 mol0.5 mol0.2 4 4mol，n(H )0.1 mol，n(Al3 )0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀 Al3 、Mg2 共消耗 0.4 mol OH ，其中沉淀 Al3 消耗 0.3 mol OH ，沉淀 Mg2 消耗 0.1 mol OH ，根据 Mg2 2OH ，可得 n(Mg2 )0.05 mol，故只有 选项 B 正确。考点突破1D B 是淡黄色的氧化物，因此，金属 A 为 Na，B 为 Na2O2。根据图中转化关系，推知 C

24、 为 Na2CO3，D 为 NaOH。Na2CO3 水解使溶液呈碱性，与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3，与盐酸反应生成 CO2，但受热不易分解。2D 2Na2H 2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；中Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O；生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符 3合题意；水减少，c(Na )增大，使 NaCl(s) Na (aq)Cl (aq)平衡向左移动。3A 碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，生成的 CO

25、2 和 H2O 均能与= = = = = Na2O2 反应：2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2、2H2O(g)2Na 2O2=4NaOHO 2，根据计量关系可知，2 mol 碳酸氢钠受热分解生成 CO2 和 H2O(g)各 1 mol，Na2O2只有 1 mol，故其恰好和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2要注意 Na2O2 与CO2、H2O(g)反应的先后顺序，排出气体物 质后，只剩余 Na2CO3。4A 稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除 D 项；NaOH 溶液、稀硫酸、稀 盐酸均可与 Al 反应产生氢气，其对应关系分别为2NaOH2Al ，3H2SO42Al ，6HC

26、l2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗 NaOH的物质的量最少，故选 A。5A 其反应原理为 2Al6HCl= =2AlCl33H 2，2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是13，而题设条件为 V(甲)V(乙)12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl = 2AlCl33H 26 mol 3 mol3 molL1 0.1 L 0.15 mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH 2H 2O=2N

27、aAlO23H 2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。6D A 项，氨水也沉淀 Al3 ，不能代替 NaOH 溶液；B 项，a 中不含 Al3 ；C项，b 也含有 KCl。7D 由红色固体与稀硫酸反应的实验现象知该红色固体中一定含有 Cu2O，又由于 Cu2O、Cu 分别与浓硫酸、稀硝酸、 浓硝酸反应时产生的现象分别相同，故无法确定红色固体中是否有 Cu。8B 途径中会产生有毒物质 SO2 而途径不会，A 错误；CuSO 4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO 4 中只有氧元素的化合价能升高，故 X 中必有 O2，C 错误；D 项

28、操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D 错误 。9(1)Ag e =Ag 2NOO 2=2NO2(2)Al(OH)3、Cu(OH) 2 Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发结晶解析 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒 计算等分析。(1)电解精炼银时 ，阴极反应式为 Ag e =Ag。气体 变色发生的反应为2NOO 2=2NO2。(2)固体 B 含有 Cu(OH)2、Al(OH)3。若 NaOH 过量， 则 Al(OH)3 会转化为 NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物

29、质，然后配平化学方程式。(4) 生成 CuAlO2 的物质的量为50 mol，据 Al 元素守恒可知，至少需要 Al2(SO4)3 的物质的量5 000 g63.5%63.5 gmol 1为 25 mol，则需溶液体积为 25 L。(5)CuSO4 从饱和溶液中结晶生成CuSO45H2O(胆矾)，由 CuSO4 溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、 过滤、洗涤和干燥。10C A 项，AlO H H 2O=Al(OH)3、Al(OH) 233H =Al3 3H 2O，应是 13， 错误；B 项，Al(OH) 3 不溶于 NH3H2O，错误；C 项，在溶解 Al(OH)3时，会增加 BaSO4 沉淀

30、，所以质量仍增加，正确；D 项，CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O、CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，错误。11A 图像中从 O 点即开始产生 CO2 气体，对应 溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比 n（Na2CO3）n（NaHCO3） ，正确；图像中， Oa 段消耗 HCl 的量等于 ab 段消耗 HCl 的量，13 12 11对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab段消耗 HCl 的

31、量，对应溶液中的溶 质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比： ，不正确。n（Na2CO3）n（NaOH） 13 12 1112C A 项，a 点存在 HCO ，OH 不能大量共存； B 项， b 点正好生成 3NaHCO3 溶液，Al 3 、Fe3 不能大量共存；D 项，d 点含有大量的 Cl ，Ag 不能大量共存。13C A 项，Fe、 Cu 对应的氧化物都是碱性氧化物，而 Al 对应的氧化物Al2O3 属于两性氧化物，故 A 错误；B 项， Al、Fe 放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而 Cu 放置在空气中会生成 Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故 B 错误；C

32、项，制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 若直接蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和 HCl 而失败，故 C 正确； D 项，电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为 Fe3 Cu 2 H ，析出的物质只有 Cu 和 H2(Fe3 生成 Fe2 )，故 D 错误。14D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、 铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢 氧化铝均为白色沉淀， C 错误。15B A 选项中 FeCl2Fe 2O3、Fe2O3Fe(OH) 3 等不能一步实现

33、；B 选项 Cu与氧气生成 CuO，CuO 与硫酸生成 CuSO4，CuSO4 与 BaCl2 生成CuCl2，CuSO4、CuCl2 均与 Zn 反应生成 Cu，符合；C 选项中 NO2NH 3 不能一步实现；D 选项中 NaAlO2Al 2O3 不能一步实现。16(1)MgO、CO 2 (2)除 CO2 点燃(3)Fe Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OFe 2 被氧化为 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 显血红色 假设 SCN 被 Cl2 氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现血红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置 B、C 之间添加装置 E 防倒吸(其他合理答案均

34、可 )解析 明确实验目的、结合实验装置图确定各装置的作用；由表中实验现象分析甲组和乙组的产物；由氯水的强氧化性分析红色褪去的原因。(1)MgCO3 分解的化学方程式为 MgCO3 MgOCO 2。= = = = =高 温 (2)C 装置中盛有 NaOH 溶液，可除去 B 中未完全反应的 CO2；尾气是没有完全反应的 CO，可以用点燃法除去。(3)由实验现 象可知乙组中黑色粉末是 Fe，而甲组中黑色粉末是 Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O48HCl= =FeCl22FeCl 34H 2O，离子方程式为 Fe3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O。乙组步骤 4 先变血红，是因为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe3 3SCN Fe(SCN)3(血红色溶液)；后又褪色，也可能是氯水的强氧化性将 SCN 氧化，此 时 ，在溶液中再加入 KSCN，若溶液变血红，说明假设成立，若不变血红，则假设不成立。实验安全主要从尾气处理和防倒吸角度考虑。