1、第 1 讲 “物质的分类和变化”复习的关键与方法物质的分类和变化包含了大量的基本概念，这些基本概念是高考化学概念型试题的基本素材。准确理解并把握这些基本概念的内涵和外延，是提高高考成绩的基本保证。1理清有关概念之间的层次关系按照一定的顺序(如下图所示)，将物质的组成与分类所涉及的概念进行归纳总结，并理清它们之间的层次关系。【例 1】 以下关于物质分类的说法正确的是( )液氨和液氯都是纯净物 纯碱和熟石灰都是碱冰和干冰既是纯净物又是化合物 高氯酸和硫酸钡都是强电解质 胆矾和汽油都是混合物A BC D【例 2】 下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物
2、C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2科学的理解记忆有关的概念物质的组成与分类概念繁多，且这些概念比较零碎、易混淆，一般采用“概念比对法”或“反例否定法”等来进行记忆。(1)记牢一些概念、定义中的关键字，它们是解这类化学题的关键。因此复习时要特别注意一些与概念相关的误区、特例等，以防掉入命题者设置的“陷阱” 。例如忽视电解质是化合物；将胶体微粒带电说成胶体带电；忽视酸定义中的关键词“全部是氢离子” ；忽视同素异形体的存在，而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。(2)熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如 O2 和
3、O3 组成的气体是混合物。强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物(如 AlCl3 是共价化合物) ，酸都是共价化合物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。能电离出 H 的不一定是酸，如 NaHSO4 属于盐；溶液显碱性的不一定是碱，如纯碱属于盐。酸或碱的区分及元素的确定，不能只看“H”原子或“OH”原子团，如醋酸是一元酸，乙醇(C 2H5OH)不是碱。【例 3】 下列各项说法正确的是( )A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C明矾能水解生
4、成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂、消毒剂D “血液透析”利用了胶体的性质3学会比较判断相似(或相近)的概念物质的变化分为物理变化和化学变化，二者比较如下：(1)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质分子保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、分馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉、渗析、盐析等。(2)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成，有新物质生成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、电解质溶液导电、钝化、风化、碳化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。(3)特别注意：有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质生成。如：N
5、n C H 有新物质生成，但不属于化学变化。147 10 146 1有化学键断裂的也不一定是化学变化，化学变化中一定存在化学键的断裂与形成。如：加热熔化 NaCl 晶体、HCl 气体溶于水的电离等都有化学键的断裂，但没有新物质生成，属于物理变化。两种变化常常同时发生，化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化。【例 4】 (2015 重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针【例 5】 下列说法不正确的是( )A “蛟龙”号载人深潜器使用了超坚韧钛合金船体，该合金比纯金属更耐腐蚀B两位
6、科学家因研究“G 蛋白偶联受体”而荣获 2012 年诺贝尔化学奖，G 蛋白不会水解C “J15” 舰载机使用高性能的耐磨轮胎，可减少细小颗粒物(PM 2.5)的产生D “天宫一号”中使用的光导纤维，是一种无机非金属材料一、物质的组成与分类1下列说法正确的是( )A强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B化学反应中旧键的断裂一定吸收能量，新键的形成一定放出能量C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物D燃烧一定有发光发热现象产生，有发光发热现象的变化一定是化学变化2下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD
7、 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 Na 2O2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物A BC D3(2016长春调研 )下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na 2OCaO6SiO2、CH 3COOH、SO 3CKAl(SO 4)212H2O、KClO 3、NH 3H2O、CH 3CH2OHD普通玻璃、H 2O、Fe(SCN) 3、葡萄糖4下列物质的分类正确的是( )碱 酸 盐 碱 性 氧化 物 酸 性 氧化 物ANa 2CO3 H 2SO4 N
8、aOH SO 2 CO 2BNaOH HCl NaCl Na 2O NOCKOH HNO 3 CaCO 3 CaO Mn 2O7DNaOH HCl CaF 2 Na 2O2 SO 25下列有关叙述正确的是( )ANa 2OSiO2 是一种简单的硅酸盐，可溶于水B灰霾粒子平均直径在 1 0002 000 nm 之间，能发生丁达尔效应C稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸二、重要的分散系胶体6下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂和消毒剂B用将饱和的 FeCl3 溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体C
9、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似7氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A分散质颗粒直径都在 1100 nm 之间B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C呈红褐色D能透过半透膜8化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是( )A双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口BPM 2.5 颗粒(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶CPM 2.5 比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质D自来水厂可使用 Cl2 和绿矾(FeSO 47H2O)进行消毒、净化，以改善水质9纳米是长度单位，1
10、 nm10 9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A “纳米铜”比铜片的金属性强B “纳米铜 ”比铜片更易失去电子C “纳米铜 ”比铜片的氧化性强D “纳米铜”的还原性与铜片相同三、物理变化与化学变化的判断10下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理、化学现象的科学称为表面化
11、学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是( )A氯化银在水中的溶解平衡B氢氧燃料电池中电极上的反应C铁在潮湿的空气中生锈D氮气与氢气在铁触媒作用下化合12下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化13(2016四川理综， 1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂四、关注
12、 STSE(社会、技术、科学与环境)中的化学基础知识14化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌15下列有关物质性质的应用正确的是( )A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16下列有关物质的性质与应用相对应的是( )ANH 3 极易溶于水，可用作制冷剂B新型无机非金属材料 Si3N4、Al 2O3 可用来制作高温结构陶瓷制品CSO 2 具有氧化性，
13、可用于漂白品红、织物等DBaCO 3 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多17化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成18(2016课标全国 ，7) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%五、综合应用19下列说法中正确的是( )A “春节综
14、合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类BNa 2O2 和 Na2O 都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质20中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 环 丙 胺 CO 下列有关叙述不合理的是( )A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治
15、疗疾病C在反应 中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOHCO= =2Fe3O43H 2OCO 221下列说法正确的是( )漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物煤的干馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏A BC D22材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题：(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材
16、料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1 000 1 100 写出步骤的化学方程式：_。已知以下几种物质的沸点：物质 SiHCl3 SiCl4 HCl沸点 33.0 57.6 84.7 在步骤中提纯 SiHCl3 所进行的主要操作的名称是_。(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是_(填字母序号)。A钢铁 B黄铜C硬铝 D水银铜器制品常因接触空气中的 O2、CO 2 和 H2O 而易生成铜
17、锈。试写出保护铜制品的方法：_。(3)胶体粒子的直径大约是_，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是_，用_方法消除胶体中的浑浊，根据_现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是_。答案精析第 1 讲 “物质的分类和变化”复习的关键与方法备考指导例 1 C 辨析物质分类中的相似概念，关键是要理顺不同概念之间的关系，形成连贯的知识系统。判断物质的类别，一是要看物 质的组成及其性质，如根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质来判断是单质还是化合物。如石油蒸馏产品中的汽油，含有多种烷烃，没有固定的组成，是混合物；胆矾(C
18、uSO 45H2O)有固定的组成，是纯净物。二是要注意物 质的分类依据不同，其类别不同，如高氯酸既是一元强酸，又是强电解质。例 2 A A 项，金 刚石是碳的单质，白磷是磷的 单质，正确；B 项，漂白粉是CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 错误；C 项，次 氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，错误；D 项，葡萄糖的分子式 为 C6H12O6，不属于高分子化合物，错误。例 3 D 硅酸不属于分散系，溶液和胶体是两个并列概念，A 错误；FeCl 3 中一个 Fe3 水解生成 3 个 H ，溶液中的离子所 带电荷数没发生变化，因而导电性几乎不变且胶体不带电，B 错误 ；胶体粒子能吸附水中的
19、悬浮杂质，起到净水作用，但不能消毒，C 错误；“血液透析 ”利用渗析原理， D 正确。例 4 D A 项，用胆 矾炼铜，即由 CuSO45H2O 生成 Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B 项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C 项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D 项，打磨磁石制指南 针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。例 5 B 该合金改变了金属的内部结构，更耐腐蚀，A 正确；G 蛋白仍然是蛋白质，会发生水解，B 错误；轮胎若不耐磨， 则会产生细小颗粒物，C 正确；光导纤维的主要成分是 SiO2，是一种无机非金属
20、材料，D 正确。考点突破1B 选项 A 考查学生对强、弱电解质概念的理解，两个概念中均未涉及溶解度的大小，电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关，而与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但却是强电解质，因 为溶于水的硫酸钡能完全电离；选项 C 涉及对概念外延的理解，所有碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 和 CrO3 是酸性氧化物，但它们都是金属氧化物；选项 D 涉及对燃烧概念内涵的理解，现象仅是帮助判断是否发生化学变化的一个条件，而不是充分条件。2C3D 铜为单质，既不是 电解质，又不是非电解质，A 项错误；Na 2OCaO6SiO2为硅酸盐，B 项错误；KA
21、l(SO 4)212H2O 是纯净物，KClO 3 是盐， C 项错误；普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 的混合物， Fe(SCN)3为络合物，难电离，属于弱电解质，D 项正确。4C A 项，Na 2CO3 属于盐， NaOH 属于碱， SO2 属于酸性氧化物；B 项，NO 属于不成盐氧化物；D 项，Na 2O2 不是碱性氧化物。5A Na 2OSiO2 表示 Na2SiO3，为可溶性的硅酸盐，A 项正确；灰霾粒子平均直径在 1 000 2 000 nm 之间，不属于胶体，B 项错误；稀硫酸和 NaCl 溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质， C 项错误；酸性氧化物
22、不一定能 够与水反应生成对应的酸，如 SiO2 不溶于水，也不与水反应，D 项错误。6D Al(OH) 3 胶体能吸附水中的悬浮物，可作 净 水剂，但不能用于消毒，A 项错；制取氢氧化铁胶体的方法是将 FeCl3 溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，B 项错；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本 质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，C 项错。7B FeCl3 溶液中，粒子直径小于 1 nm；FeCl3 溶液呈棕黄色；Fe(OH) 3 胶体粒子不能透过半透膜。8B PM2.5颗粒大于 100 nm，不属于胶体，但仍有很强的吸附性，B 项错，C项正确；绿矾加入自来水，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，
23、水解生成 Fe(OH)3 胶体能起到净水作用，D 项 正确。 9D “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选 D。10B 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。 11A12C “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化， “火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A 项 正确；“落汤 螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说 蛋白质在高温下变性发生了化学变化)，B 项正确；“滴水石穿”伴随化学反应 CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D 项，包含了燃烧 、植物生长过程中的多种变化。13B A 项，Cl 2 与水反 应生成具
24、有强氧化性的 HClO，杀菌消毒，有化学变化；B 项，硅胶的内部为纳米级 微孔结构，其表面存在大量 羟基，通 过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而 实现吸水，无化学变化；C 项，SO 2 与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，化学变化；D 项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，化学变化。14A A 项， SO2 有毒，对人体有害，不能用于食品的增白，错误；B 项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C 项，聚乙 烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒 剂，如 84 消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正
25、确。15A A 项，液氨汽化时吸收大量热，能使 环境温度降低，可作制冷 剂，正确；B 项，石英的主要成分是 SiO2，SiO2 能与氢氟酸反 应：SiO24HF= =SiF42H 2O，错误；C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D 项， AlCl3 是共价化合物，熔融状 态不导电，错误。16B A 项，NH 3 能作制冷 剂的原因是液氨汽化 时要吸收大量热，使周围温度急剧降低；C 项，SO 2 具有漂白性，能与有色物 质化合成无色物 质，可作漂白剂；D 项，BaCO 3 能和 HCl 反应，但 Ba2 能使蛋白质变性。 17C 化学无处不在，本题从侯氏制碱法到氨气的工业检测，从
26、人体补碘到黑火药，将教材内容进行关联和整合， 贴近生活生产实际。 让学生在熟悉的环境中感受化学的应用价值。考查学生对化学基础知识正确再现和辨认的能力。A 项中侯氏制碱法应用了 NaHCO3 的溶解度比 NaCl 小，而析出 NaHCO3 晶体，正确； B项中 HCl 遇 NH3产生白烟 NH4Cl，正确；C 项中碘是人体的微量元素，与“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物质，不正确。18D A 项，蚕 丝属于蛋白质，灼 烧时具有烧焦羽毛的气味，人造 纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B 项，食用油 经过反复加 热，可发生一系列复 杂的化学变化，
27、这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确； C 项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确； D 项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 75%，错误。19D 油脂不属于糖类，属于酯类化合物，A 项错误；Na 2O2 不属于碱性氧化物，B 项错误 ；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，可用半透膜来分离溶液和胶体，C 项错误 ；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，食盐溶液是混合物，D 项正确。20A A 项， 纳米四氧化三铁粒子的直径在 1100
28、nm，而溶液的分散质粒子小于 1 nm，错误；环丙胺具有一定的碱性，可以促 进氯化铁水解，正确；D 项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。21A 漂白粉为 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，水玻璃为 Na2SiO3 的水溶液，铝热剂为 Al 和金属氧化物的混合物；石油的分馏为物理变化；氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为(CH 3COO)2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。22(1)SiO 22C Si(粗)2CO 蒸馏= = = = =高 温 (2)D 在干燥的环境下保存(答案合理即可)(3)1100 nm 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电性，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败解析 (1)提 纯 SiHCl3 可利用沸点差异，用蒸 馏的方法。 (2)硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si 形成的合金，黄 铜是 CuZn 合金(含少量的 Sn、Pb、Al 等)，钢铁是 Fe 与其他元素形成的合金，因此唯一不属于合金的是水银。
