1、1海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收答案 C解析 工业上常采用 Ca(OH)2作为沉淀剂，C 选项错误。2(双选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是( )AFe 2O3 BNaClCCu 2S DAl 2O3答案 BD解析 非常活泼的金属，如 Na、K、Mg、Al 等，用电解的方法冶炼。3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 (
2、)A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”答案 A解析 灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图)，下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为 Na2CO324溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C从第步到第步的目
3、的是富集溴D在第、步中溴元素均被氧化答案 C解析 粗盐提纯时，Na 2CO3溶液要在加入 BaCl2溶液之后加入，这样可以除掉溶液中过量的 Ba2 ，A 选项错误；因为氯化镁为强酸弱碱盐，加热氯化镁溶液时，Mg 2 发生水解，HCl 易挥发，蒸干后得不到氯化镁固体，需在 HCl 环境下加热蒸干，B 选项错误；第步反应为 SO2Br 22H 2O=2HBr H2SO4，溴元素被还原，D 选项错误。5将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做
4、法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na 2CO3H 2O NaBrNaBrO 3NaHCO 3，吸收 1 mol Br2时，转移的电子为_mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子 Na Mg2 Cl SO24浓度/(gL 1 ) 63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品 2 的化学式为_，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_g。(4)采用石墨阳极
5、、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。答案 (1) (2)5/3 (3)Ca 2 SO =CaSO4 Mg(OH) 2 69.6 (4)MgCl 224MgCl 2 Mg2H 2O Mg(OH)2H 2= = = = =电 解 = = = = =高 温 解析 (1)海水中主要含有 NaCl 等盐，用混凝法不能除去 NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br 2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收 1 mol Br2转移 5/3 mol 电子。(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2 SO =CaSO4；由框图信息知，产品 2 为 Mg(OH)2; 1 L 浓海水中含有 Mg2 28.8 24g，物质的量为 1.2 mol，则最多生成 Mg(OH)2 1.2 mol，质量为 1.2 mol58 gmol1 69.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。
