1、1氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_。溶解温度应控制在 6070 ，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用 pH2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。A分馏塔 B离心机C反应釜 D框式压滤机(6)准
2、确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a molL1 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 Cr2O 被还原为 Cr3 。样品中 CuCl 的质量分数为_。27答案 (1)CuSO 4(或 Cu2 )温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuClSO 2H 23 24(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6) 100%0.597abm解析 (1)题中采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl，所以步骤还原剂只能是
3、单质铜，氧化产物为 CuSO4。(2)步骤中的反应物为硫酸铜、亚硫酸铵、氯化铵，生成了 CuCl，铜元素化合价降低，所以 SO 作还原剂，生成 SO ，配平得：23 242Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuClSO 2H 。23 24(3)由步骤中加入了硫酸，经过步骤回收到硫酸铵可知酸洗采用的酸是硫酸。(4)CuCl 难溶于乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化，所以醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化。(5)工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机。(6)根据题中信息可得关系式：6CuCl6Fe 2 Cr 2O ，则 n(CuCl) ab103 6 27mol, m(CuCl
4、) ab103 699.5 g0.597 ab g，故样品中 CuCl 的质量分数为100%。0.597abm2以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。(1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO )随时间变化如图。清液 pH11 时24CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。A搅拌浆料 B加热浆料至 100 C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞
5、口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2 )增大的原因是_。答案 (1)CaSO 42NH 3H2OCO 2=CaCO32NH SO H 2O(或 4 24CaSO4CO =CaCO3SO )AC23 24(2)SO HCO 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的24 3BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中 c(H )增大，促进固体中 Ca2 浸出解析 (1)清液 pH11 时，通入 CO2，CO 2在碱性条件下转化为 CO ，CaSO 4与 CO 反23 23应转化为 CaCO3和 SO
6、 。搅拌浆料、增大氨水浓度能提高转化速率；加热浆料至 100 ，24氨水易挥发，CO 2会逸出，转化速率降低；减小 CO2通入速率会降低转化速率。(2)当清液的 pH 接近 6.5 时，清液呈弱酸性，滤液中浓度最大的阴离子为SO 、HCO 。根据沉淀转化反应知，沉淀中可能含有(NH 4)2SO4，可通过检验最后一次洗涤24 3液中是否含有 SO 来检验沉淀是否洗涤完全。24(3) NH 的水解反应为吸热反应，随着浸取液温度上升，NH 的水解程度增大，溶液 4 4中 c(H )增大，促进固体中 Ca2 浸出。3(1)下列有关叙述正确的是_。A碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂B银锌纽扣电池工作时
7、，Ag 2O 被还原为 AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应(2)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 PbAg 合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿
8、法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)答案 (1)BD(2)ZnO浸出锌粉 置换出 Fe 等O 22ZnS4H O 2=2Zn2 2S2H 2OZnCO 32C Zn3CO= = = = =高 温 解析 (1)碱性锌锰电池中，MnO 2在正
9、极发生反应，不是催化剂，A 项错误；银锌纽扣电池工作时，Ag 2O 在正极得电子生成单质 Ag，B 项正确；铅酸蓄电池放电时，正、负极反应都消耗 H2SO4，硫酸浓度减小，C 项错误；电镀时，待镀的金属制品表面金属阳离子得电子生成金属单质，D 项正确。(2)在氧气气氛的沸腾炉中，焙烧 ZnS 得到 ZnO 和 SO2，焙砂的主要成分为 ZnO。含尘烟气净化后可制得硫酸，该酸可用于后续的浸出操作。由题给条件可知，浸出液中混有杂质金属离子，需加入锌粉将活泼性比锌弱的金属离子置换出来，以达到净化的目的。阳极是阴离子放电，即 4OH 4e =O22H 2O，放出氧气。由题给信息可知，参加反应的是 Zn
10、S、O 2和酸，生成的非金属单质只能是 S，即发生反应2ZnS4H O 2=2Zn2 2S 2H 2O。该炼锌工艺过程是用碳还原 ZnCO3，化学方程式为ZnCO32C Zn3CO。= = = = =高 温 4三氧化二镍(Ni 2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC 2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)操作 1 为_。(2)生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是_(填字母)。配制 0
11、.1 mol/L 的 H2SO4溶液 测定 Na2CO3溶液的 pH 用淀粉KI 试纸检验溶液中氧化性离子 加热食盐溶液制备 NaCl 晶体 配制 20%的 KNO3溶液A BC D(3)加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为_；加入 Na2CO3溶液调 pH 至4.04.5，其目的为_；加入 NH4F 后除掉的杂质是_。(4)草酸镍(NiC 2O42H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得 Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_。(5)工业上还可用电解法制取 Ni2O3。用 NaOH 溶液调 NiCl2溶液的 pH 至 7.5，加入适量Na2SO4后采用
12、惰性电极电解。电解过程中产生的 Cl2有 80%在弱碱性条件下生成 ClO ，再把二价镍氧化为三价镍。ClO 氧化 Ni(OH)2生成 Ni2O3的离子方程式为_。 a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_。(6)电解法制取 Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含 1 mol 该物质中含有 0.5 mol 结晶水。取该化合物 20.2 g 进行充分加热，获得 Ni2O3固体和 0.2 mol 水，则该结晶水合物的化学式为_。答案 (1)加酸溶解，过滤 (2)BC (3)2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O 促进铁离子水解沉淀完全 Ca
13、2 、Mg 2 (4)2NiC 2O4 Ni2O33COCO 2= = = = =高 温 (5)ClO 2Ni(OH) 2=Cl Ni 2O32H 2O 1.25 a mol (6)NiOOH H2O(或 2NiOOHH2O)12解析 (1)分析实验流程：先加酸溶解样品，过滤提纯。(2)作用相同，用于蘸取溶液；作用相同，用于搅拌。(3)加入 H2O2主要为了氧化亚铁离子，发生的主要反应的离子方程式为2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O；加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4.04.5，其目的是为了促进铁离子水解沉淀完全；加入 NH4F，除掉的杂质是 Ca2 、Mg 2 ，故最后加入草
14、酸生成草酸镍沉淀。(5)ClO 2Ni(OH) 2=Cl Ni 2O32H 2O1 mol 2n(ClO) a mol则 n(ClO)0.5 a molCl22OH ClO Cl H 2O08 n(Cl2) 0.5 a mol 则 n(Cl2)0.625 a mol进行电解时：2Cl2e =Cl22 mol 1 moln(e ) 0.625 a mol 则 n(e )1.25 a mol(6)0.2 mol 水的质量为 3.6 g，则 m(Ni2O3)20.2 g3.6 g16.6 g， n(Ni2O3)0.1 mol即： n(Ni2O3) n(H2O)0.1 mol0.2 mol12，再利用
15、原子守恒即可写出结晶水合物的形式。尿素不但可用作氮肥，也是一种重要的化工资源。(1)尿素溶液可吸收硝酸工业尾气中的 NO、NO 2，将其转化为对大气无污染的物质，若三者的物质的量相等时，发生反应的化学方程式为_；该反应中的氧化剂是_(填化学式)。(2)利用尿素可生产三聚氰胺和纯碱，其流程如图：反应的化学方程式为_；副产品 b 的化学式为_。某同学根据本流程图，模拟侯氏制碱法时，应先通入_(“副产品 a”或“副产品 b”)；若实验所用饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5 g(室温)，通入气体足量，最后得到无水纯碱 26.0 g，则该实验的产率为_；针对该实验结果，该同学进行认真分析，发现其操作步骤并
16、没有错误，则造成损失的主要原因是_。(3)含尿素的废水超标排放会造成水体富营养化，可加适当 NaClO 处理，则处理过程的离子方程式为_。错因分析 不能有效提取题干所给重要信息。基础知识不扎实，产物不能准确进行判断，同时对配平化学方程式经常使用的得失电子守恒，原子守恒以及电荷守恒运用不熟练导致方程式书写受阻。解析 本题考查尿素的综合应用、化学方程式的书写等，意在考查考生综合分析、解决具体问题的能力。(1)转化为对大气无污染的物质，即 N2、CO 2，再根据物质的量相等配平方程式；化合价降低、得到电子的是 NO2、NO。(2)分析流程图，a、b 应为 NH3、CO 2中的一种，根据 C、N 元素
17、比例关系及元素守恒可确定 a 为 NH3，进而写出反应的化学方程式。模拟侯氏制碱法时，先通入溶解能力强的NH3，再通入 CO2；依 2NaClNa 2CO3，产率26.0 g(0.5 mol106 gmol1 )100%49.06%。(3)处理含尿素的废水时，尿素作还原剂，得到 N2，NaClO 作氧化剂生成 Cl 。答案 (1)CO(NH 2)2NONO 2=CO22N 22H 2ONO、NO 2(2)CO(NH 2)2 HCNONH 3 CO 2= = = = =380 催 化 剂副产品 a 49.06% NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部析出(3)3ClO CO(NH 2)2=CO22H 2O3Cl N 2心得体会
