1、1在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO 2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )AX 是电源的负极B阴极的电极反应式是 H2O2e =H2O 2 、CO 22e =COO 2C总反应可表示为 H2OCO 2 H2COO 2= = = = =通 电 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11答案 D解析 H 2O 和 CO2混合气体转变为 H2和 CO 的过程在接电源 X 极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则 X 为电源的负极，A 项正确；阴极完成的是H2OH 2，CO 2CO，对应的电极反应式为 H2
2、O2e =H2O 2 ，CO 22e =COO 2 ，B 项正确；制备过程的总反应为 H2OCO 2 COH 2O 2，C 项正确；阴极与阳极产生= = = = =通 电 的气体，其物质的量之比为 21，D 项错误。2某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C 3H8O)。下列说法正确的是( )A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原Da 电极的反应为 3CO218H 18e =C3H8O5H 2O答案 B解析 该装置将光能转化为化学能，将电能转化为
3、化学能，A 项错误；该装置工作时，a 极为阴极，b 极为阳极，H 从阳极(b 极)区向阴极(a 极)区迁移，B 项正确；根据电路中通过的电量相等，由 2H2O O2、CO 2 C3H8O 可得：3O 22CO 2，则每生成 1 mol O2，被 失 4e 得 6e 13还原的 CO2的质量为 mol44 g/mol29.3 g，C 项错误；a 极上 CO2发生得电子的还原反23应转化为 C3H8O，D 项错误。3某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为 Al，其他电极均为 Cu，则( )A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu 2 2e =Cu答案 A解析 左
4、侧两烧杯构成原电池装置，Al 为负极，右侧烧杯为电解池装置。电流方向与电子流动方向相反，电极A电极，A 正确；负极反应式为 Al3e =Al3 ，发生氧化反应，B 错误；电极的电极反应式：Cu 2 2e =Cu，C 错误；根据电解原理，电极的电极反应式：Cu2e =Cu2 ，D 错误。4已知：锂离子电池的总反应为 LixCLi 1 xCoO2 CLiCoO 2，锂硫电池的总反 放 电 充 电应为 2LiS Li2S。 放 电 充 电有关上述两种电池说法正确的是( )A锂离子电池放电时，Li 向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电
5、池充电答案 B解析 A 项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B 项正确；C 项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D 项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。5电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I 26OH =IO 5I 3H 2O 3下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极反应式：2H 2O2e =H22OH B电解结束后，右侧溶液中含
6、有 IO 3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H 2O KIO33H 2= = = = =通 电 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案 D解析 依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧 Pt 电极为阳极，电极反应式为2I 2e =I2，右侧 Pt 电极为阴极，电极反应式为 2H2O2e =H22OH 或 2H 2e =H2，A 正确；阴极生成的 OH 通过阴离子交换膜迁移至左室，与 I2发生反应：3I 26OH =5I IO 3H 2O，I 2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后 3IO 可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B 正确；式3式3式得电解总反应： 3I
7、3H 2O IO 3H 2，C 正确；若换用阳离子交换膜，OH 不能迁移至左室，= = = = =通 电 3反应无法发生，式式得电解总反应式为2I 2H 2O 2OH I 2H 2，两种情况下电解总反应显然不同，D 错误。= = = = =通 电 6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)电解池：2Al3H 2O Al2O33H 2= = = = =电 解 电解过程中，以下判断正确的是( )电池 电解池A H 移向 Pb 电
8、极 H 移向 Pb 电极B 每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C正极：PbO24H 2e =Pb2 2H 2O阳极：2Al3H 2O6e =Al2O36H D答案 D解析 电池中 H 移向正极，即 PbO2电极，电解池中 H 移向阴极即 Pb 电极，A 错误；每消耗 3 mol Pb 转移 6 mol e ，生成 1 mol Al2O3，B 错误；PbSO 4是沉淀，电池正极反应式为 PbO24H SO 2e =PbSO42H 2O，C 错误；D 中电池中负极上 Pb 生成 PbSO4使其质24量增大，电解池中阴极上 H 生成 H2，Pb 电极质量无变化，D 正确。7电解法
9、是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含 Cr2O 废水就可以采用电解法进27行无害化处理。电解时采用 Fe 作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：Cr2O Fe3 ；Cr 2O 被还原生成 Cr3 ； KspCr(OH)36.310 31 。下列说法正确的27 27是( )A阳极材料也可以是 CuB阴极每产生 3 mol H2，则有 1 mol Cr2O 被还原27C一段时间后溶液中发生反应 Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27D电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀答案 C解析 A 错，阴极生成 Cu2 ，不能还原 Cr2O ；B 错，阴极每产生 3
10、 mol H2，转移电子27数为 6 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒得 6Fe12e 6Fe 2 Cr 2O ，则有 0.5 mol 27Cr2O 被还原；D 错，电解最后阶段不需要加碱，反应过程中溶液的碱性增强。278PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。答案 PbOClO =PbO2Cl Pb2 2H 2O2e =PbO24
11、H 石墨上包上铜镀层Pb2 2e =Pb不能有效利用 Pb2解析 根据电子得失守恒可得 PbOClO =PbO2Cl 。由题意为用电解法制 PbO2，Pb价态升高，PbO 2应为阳极产物，即可写出。阴极 Cu2 放电，现象为：石墨极上包上铜镀层。若不加 Cu(NO3)2，则阴极为 Pb2 放电，缺点为：损失 Pb2 ，不能有效利用 Pb2 。9将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 2e =S(n1)SS 2 =S2n(1)写出电解时阴极的电极反应式：_。(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案 (1)2H 2O2e =H22OH (2)S 2H =(n1)SH 2S2n解析 (1)阴极只有 H 得电子生成 H2。(2)反应物为 S 、H ，产物有 S，所以 S 中 S 的化合价既升高也降低，有 H2S 生成，2n 2n配平即可。
