1、1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1已知：碳的燃烧热 H1 a kJmol1S(s)2K(s)= =K2S(s) H2 b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H3 c kJmol1则 x为( )A3 a b c B c3 a bC a b c D c a b答案 A解析 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 a kJmol1S(s)2K(s)= =K2S(s) H2 b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(
2、s) H3 c kJmol1S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1 ，根据盖斯定律：3可得：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H(3 a b c) kJmol1 ，故 x3 a b c，选项 A正确。2室温下，将 1 mol的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，CuSO 45H2O受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3
3、。则下列判断正确= = = = = 的是( )A H2 H3 B H1 H3答案 B解析 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。变化过程可表示如下：根据盖斯定律可得 H3 H2 H1，根据题意， H10， H2 H1。3在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3122S(g)=S2(g) H4则 H4的正确表达式为( )A H4 ( H1 H23 H3)23B H4 (3 H3 H1 H2)23C
4、H4 ( H1 H23 H3)32D H4 ( H1 H23 H3)32答案 A解析 首先找到式中含有 S2(g)、式中含有 S(g)， 2 得 2S(g) SO2(g)23 23 H2O(g)= H2S(g)S 2(g)O 2(g)，然后再加 得 2S(g)=S2(g)，所以23 23 23 H4 H2 H1 H32。23 234向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 盐酸时，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的
5、热化学方程式为( )ABa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H2.92 kJmol 1BBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H18 kJmol 1CBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H73 kJmol 1DBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H0.72 kJmol 1答案 B解析 根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba 2 (aq)2OH (aq)2H (aq)SO (aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H128 kJmol1 ，OH (aq)H (aq)=H2O(l) 24 H55 kJmol 1 ，根据盖
6、斯定律：2可得：Ba 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) 24 H18 kJmol 1 。5烟气(主要污染物 SO2、NO x)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。O 3氧化烟气中 SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H200.9 kJmol 1NO(g) O2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol 112SO2(g)O 3(g)=SO3(g)O 2(g) H241.6 kJmol 1(1)反应 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g)的 H_kJmol 1 。(2)室温下，固
7、定进入反应器的 NO、SO 2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、 n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3) n(NO)的变化如图。当 n(O3) n(NO)1时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O 3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。答案 (1)317.3(2)O 3将 NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了 N2O5)SO 2与 O3的反应速率慢解析 (1)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式第二个热化学方程式2，可得3NO(g)O 3(g)=3NO2(g) H200.9 kJmol1 58.2 kJmo
8、l1 2317.3 kJmol1 。(2)根据图示， n(O3) n(NO)1 时， n(NO2)达最大值， n(O3) n(NO)1时， n(NO2)减小，可能原因是过量的 O3将 NO2氧化为更高价氮氧化物。增大 n(O3)，O 3氧化 SO2的反应几乎不受影响，可以推断可能原因是该反应的反应速率慢。 6乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H
9、123.9 kJmol 1甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)=C2H4(g)2H 2O(g) H229.1 kJmol 1乙醇异构化反应 C 2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol 1 ，则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g)的 H_kJmol 1 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。答案 (1)C 2H4H 2SO4(浓)= =C2H5OSO3H、C 2H5OSO3HH 2O=C2H5OHH 2SO4 (2)45.5 污染小、腐蚀性小等解析 (2)由目标方程式中 C2H4(g)、C 2H5OH(g)位置可知式得 C2H4
10、(g)H 2O(g)=C2H5OH(g)，所以 H H1 H2 H3；间接法需要浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，易造成污染。7甲醇合成反应：()CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol 1()CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H249.0 kJmol 1水煤气变换反应：()CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H341.1 kJmol 1二甲醚合成反应：()2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H424.5 kJmol 1由 H2和 CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。答案 2CO(g)4
11、H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H204.7 kJmol 1解析 由反应式2 可得所求热化学方程式，所以 H H42 H1 (24.590.12)kJ mol 1 204.7 kJmol 1 。已知：P 4(g)6Cl 2(g)=4PCl3(g) H a kJmol1 ，P 4(g)10Cl 2(g)=4PCl5(g) H b kJmol1 ，P 4具有正四面体结构，PCl 5中 PCl键的键能为 c kJmol1 ，PCl 3中PCl键的键能为 1.2c kJmol1 。下列叙述正确的是( )APP 键的键能大于 PCl键的键能B可求 Cl2(g)PCl 3(g)=PCl5
12、(s)的反应热 HCClCl 键的键能为( b a5.6 c)/4 kJmol1DPP 键的键能为(5 a3 b12 c)/8 kJmol1错解 B 或 D错因分析 如果不注意物质的聚集状态，则会导致错选 B；如果不知道 P4的结构及该分子中 PP键的数目，则会导致错选 D。解析 本题考查热化学知识，意在考查考生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl 的非金属性大于 P的金属性，故 PCl键的键能大于 PP键的键能，A 项错误；不知道 PCl5(g) PCl 5(s)的反应热，无法求出 B项中反应的反应热，B 项错误；根据盖斯定律，消去 P4，得到 ClCl 键的键能为( b a5.6 c)/4 kJmol1 ，C 项正确；根据盖斯定律，消去 Cl2，得到 PP键的键能为(5 a3 b12 c)/12 kJmol1 ，D 项错误。答案 C心得体会
