1、课时跟踪检测十四 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1(2016 年江苏卷)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应 ”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( )A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用水用电解析：煤炭燃烧会产生大量 CO2，导致大气中 CO2 的含量增加，A 项符合题意；利用风力发电能减少 CO2 的排放，B 项不符合题意；绿色植物的光合作用能吸收 CO2，降低大气中CO2 的含量，C 项不符合题意；我国的能源主要来自燃煤发电 ，节约能源，会降低大气中 CO2的含量，D
2、 项不符合题意。答案：A2(2017 届辽宁师大附中月考 )为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在 ”的美丽中国，国务院颁布了水污染防治行动计划 。下列做法不利于该目标实现的是( )A推广使用无磷洗涤剂B用 O3 替代 Cl2 作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含 Cr3 的废水用适量石灰处理后排放解析：用工业污水直接灌溉农田，可能会 毁害庄稼，或被植物吸收造成污染，C 项错误。答案：C3海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学 变化，故 A 错误；通过电解熔融
3、的氯化镁得到镁，是化学变化，故 B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故 C 错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故 D 正确。答案：D4(2017 届瑞安四校联考)化学与社会、生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( )A明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C目前加碘盐中添加的含碘物质是 KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料解析：碘盐中添加的含碘物质为 KI
4、O3，C 项错误。答案：C5(2017 届大庆市模拟)南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 等杂质，加入药品的顺序为：24Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、过滤后加盐酸B第步的关键要低温小火烘干C氯碱工业的阴极产物是 Cl2D第步到第步的目的是为了富集溴元素解析：除去粗盐中 SO 、Ca2 、Mg2 时，应先加入 BaCl2 溶液，再加入 Na2CO3 溶液，24因为 Ba2 有毒，应除去过量的 Ba2 ，A 项错误；由 MgCl26H
5、2O 得到无水 MgCl2，为防止Mg2 水解 应在 HCl 气流中加 热，得到无水 MgCl2，B 项错误 ；氯碱工业的阴极产物是H2、NaOH，阳极 产物是 Cl2，C 项错误。答案：D6(2017 届山西怀仁县第一中学月考 )以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C NO2 温室效应 工厂废气的排放D CO2 酸雨 化石燃料的燃烧解析：SO 2 会造成酸雨，其主要来源是工厂废气的排放， B 项错误；NO 2 会造成光化学烟雾，其主要来源是汽车尾气的排放，C
6、 项错误；CO 2 会造成温室效应，其主要来源是化石燃料的燃烧，D 项错误；只有 A 项 正确。答案：A7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A BC D解析：用海水制无水氯化镁，要将 MgCl2进行富集，其过程为：海水(MgCl 2)Mg(OH)2 Mg(OH)2 氯化镁溶液 氯化镁晶体(MgCl 26H2O) 加 熟 石 灰 过 滤 加 盐 酸 浓 缩 结 晶 MgCl2，故 A 项正确。 一 定 条 件 脱 水 干 燥答案：A8目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是( )
7、A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO 2 吸收溴的反应方程式为 SO22H 2OBr 2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有 SO2、Br 2、Cl 2 等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析：溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A 项正确；SO 2 与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B 项 正确；流程中 SO2 被氧化 为 H2SO4，不可能被循环使用，C 项错误；“空气吹出”“SO2 吸收” “氯化”的过程实际上是一个 Br2 的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2 的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D 项正确。答案：C9 “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内
8、容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气中的 SO2：SO 22NH 3H 2O=(NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NONO 22NaOH =2NaNO2H 2OC制 CuSO4：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = D制 CuSO4：2CuO 2 2CuO；CuOH 2SO4=CuSO4H 2O= = = = = 解析：用 Cu 与浓硫酸反应制 CuSO4，会 产生 SO2，会造成大气污染，故 C 项不符合绿色化学的要求。答案：C10溴、碘主要存在于海
9、水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：干海带 海带灰 水溶液 碘单质 焙 烧 水 氧 化 X Y 下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 X 是用酒精萃取碘水中的碘DY 是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I )存在，没有游离 态，A 项错误 ；操作 X 是萃取，但萃取剂不能用酒精，操作 Y 是分液，然后才是蒸 馏等操作来得到 单质碘， A、C、D 错误。答案：B二、非选择题(共 40 分)11(11 分) 近年来，太湖蓝藻暴
10、发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3 、Ba 2 、K 、OH 、Cl 、CO 、SO 。为了进23 24一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，可能含有的离子是 _。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？_。(3)中反应的离子方程式为_ 。解析：由知溶液中不含 Fe3
11、 ，由 可知溶液中肯定存在 Ba2 ，则溶液中不含CO 、SO ，由可知其中含有 OH ，可能含有 K 、Cl ，用焰色反应来鉴定 K ，用23 24AgNO3 来鉴定 Cl 。答案：(1)Ba 2 、OH K 、Cl (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯上火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有 K 。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3 后沉淀不溶解，则说明溶液中含有 Cl(3)Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O2412(14 分)(2017 届浙江金华市十校模拟 )某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中
12、提取碘单质的流程：(1)溶解海带灰时要加热煮沸 23 min 的目的是_，操作 a 的名称为_。(2)向酸化的溶液中加入 H2O2 的目的为_。(3)已知 I2 与 40%的 NaOH 溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15，写出对应的化学方程式_。(4)最后过滤得到的 I2 需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_(填选项字母)。A水 B乙醇C冷水 D乙醇的水溶液(5)用 Na2S2O3 的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI 。取 5.0 g 产品，配制成 100 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，
13、用浓度为 0.050 molL1 Na2S2O3 的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号 1 2 3溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00消耗 Na2S2O3标准溶液的体积/mL19.95 17.10 20.05滴定时，达到滴定终点的现象是_，碘单质在产品中的质量分数是_(用百分数表示，且保留 1 位小数) 。解析：(1)溶解海带灰时要加热煮沸 23 min，加 热可以加快溶解速率使 I 全部溶解。操作 a 是分离碘 单质的水溶液，加入苯， I2 在苯中的溶解度大于水，使碘单质进入苯层，分液得到含碘单质的有机层，操作 a 是分液。 (2)向酸化的溶液中加入 H2O2 目
14、的是将 I 氧化为I2。(3)碘 单质与 NaOH 溶液反 应，I 2 既是氧化剂又是还原剂 ，碘的化合价降到1 价，根据题中信息反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15，设碘升高的化合价为 x，根据电子守恒可得 1(x0) 50(1)，解得 x5，配平反应的化学方程式为3I26NaOH= =NaIO35NaI3H 2O。(4)洗涤 I2时，洗 涤液不能和碘单质反应，也不能溶解碘单质。A 项水能溶解碘单质，不能 选用；B 项碘单质易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤碘单质；C 项碘单质 在冷水中溶解度不大，可以用来洗 涤碘单质；D 项碘单质易溶于乙醇的水溶液，不能用来洗涤，故选 C 项。(5)
15、以淀粉溶液为指示剂，滴定到终点的现象为加入最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。根据表中数据可知，第二次实验中消耗标准液的体积偏小，应舍去，则实际消耗 Na2S2O3标准溶液的体积的平均值是20.00 mL。根据反应 I22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI ，可得 n(I2)19.95 mL 20.05 mL2，原溶液中含碘单质的物质的量为 0.005 0.05 mol/L0.020 L2 0.05 mol/L0.020 L2 10010mol，则碘单质在产品中的质量分数为 100%25.4% 。0.005 mol 254 g/mol5.0 g答案：(1)加快 I
16、溶解，使海带灰中 I 尽可能全部溶解 分液 (2)将 I 氧化为 I2 (3)3I26NaOH= =NaIO35NaI3H 2O (4)C (5)加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4%13(15 分)1808 年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。(1)镁在元素周期表中的位置为_。(2)写出用镁与金红石(主要成分为 TiO2)在加热条件下制取钛的化学方程式为_。(3)镁在加热的条件下还能与 NaOH 固体反应，生成 MgO 和单质 X、单质 Y。已知 X与水反应可生成单质 Y，则镁
17、与 NaOH 反应的化学方程式为_。(4)镁过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为_。解析：(1)镁的原子序数为 12，在元素周期表中位于第三周期第A 族。(2)镁与金红石(TiO2)制取 钛，除生成 钛单质 外， 还有 MgO 生成，反应方程式为2MgTiO 2 Ti2MgO。 (3)镁在加热条件下与 NaOH 固体反应，生成 MgO 和= = = = = X、Y 单质，根据元素守恒可知反应除生成 MgO 外还有 Na 和 H2 生成，反应方程式为2Mg2NaOH 2MgO2NaH 2。 (4)镁过氧化氢电池中，镁作负极失电子，= = = = = H2O2 作氧化剂其还原产物为 H2O，电池总反应为 MgH 2O2H 2SO4=MgSO42H 2O。答案：(1)第三周期A 族(2)2MgTiO 2 Ti2MgO= = = = = (3)2Mg2NaOH 2MgO2NaH 2= = = = = (4)Mg H2O2 H2SO4=MgSO42H 2O
