1、课时跟踪检测三 物质的分类(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 5 分，共 60 分)1(2017 届衡南县模拟)最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米(1 微米等于 106 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为 2.5 微米的颗粒物分散到水里，形成的分散系属于( )A溶液 B浊液C胶体 D不能确定解析：直径 2.5 微米即 2.5106 米， 这样的颗粒物分散到水里形成 浊液(浊液粒子直径大于 107 m)，选 B 项。答案：B2(2017 届保定市高阳中学月考 )中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发
2、明创造不涉及化学反应的是( )A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：A 项用胆矾炼铜，铜元素由 Cu2 Cu ，发生氧化还原反应；B 项炼铁是用还原剂将铁从铁的氧化物中还原出来，属于化学 变化；C 项黏土在高温下烧结成陶瓷，发生复杂的物理变化和化学变化；D 项 制指南针只需把磁石加工成 针状，只是形状上的改变，不涉及化学反应，故选 D 项。答案：D3(2017 届河北省景县中学模底 )二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于 ( )A电解质 B酸性氧化物C含氧酸 D混合物解析：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫属于酸性氧化物，故 B 正确。答案：
3、B4(2017 届东北育才学校模拟 )下列有关物质组成的说法正确的是 ( )A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而盐酸是混合物解析：A 项有些物质由原子构成，错误；B 项金刚石和石墨的混合物不 为单质， 错误；C项酸性氧化物有些为金属氧化物，如 Mn2O7，错误；D 项盐酸为 HCl 的溶液，正确。答案：D5下列关于胶体的说法正确的是( )A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3 3H 2OAl(OH)
4、3(胶体)3H CH 、K 、S 2 、Br 能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的， A 错误；Fe(OH) 3 胶体加入电解质离子后聚沉，C 错误；沸水中加入饱和 FeCl3 溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D 错误。答案：B6(2017 届东北育才学校模拟 )分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ACl 2O7、P 2O5、SO 3、CO 2 均属于酸性氧化物BNa 2O、Na 2O2 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将
5、分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质解析：Na 2O2 与酸反 应生成盐 、水和 O2，Na2O2 不属于碱性氧化物，B 项错误；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、 浊液和胶体， C 项错误；根据电解质在溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质 和弱电解质， D 项错误。答案：A7盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质酸性氧化物 酸A BC D全部解析：中物质均可直接转化为盐。如2NaCl 2 2NaCl，Na2OCO 2=Na2CO3，NaOHHCl =NaClH 2O，Cl22Na
6、= = = = =点 燃 OH=NaClNaClOH 2O，SO22NaOH= =Na2SO3H 2O，H2SO4Na 2CO3=Na2SO4H2OCO 2。答案：D8(2017 届山东师大附中一模 )分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是( )选项 甲 乙、丙、丁A 纯净物 液氯、FeOFe 2O3、明矾B 非电解质 CO2、SO 2、乙醇C 弱电解质 CH3COOH、氨水、H 2OD 强电解质 HCl、NaOH、BaSO 4解析：液氯、FeOFe 2O3、明矾都是纯净物，A 项正确；CO 2
7、、SO2、乙醇都是非 电解质，B项正确；氨水是混合物，而强、弱电解质均属于化合物，故氨水既不是电解质也不是非电解质，C 项错误 ；HCl、NaOH、BaSO4 分别属于强酸、 强碱和盐，都属于强电解质，D 项正确。答案：C9现有四种物质：NaHCO 3 溶液、NaOH 溶液、盐酸、镁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )A3 个 B4 个C5 个 D6 个解析：各物质发生的反应有NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O，NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，NaOHHCl =NaCl H2O，Mg2HCl= =MgCl2H 2，故 选 B 项。答案：B10学生甲已将四种物质按
8、照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是( )ASO 2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质Bb 可以代表含氧元素的离子化合物CSO 2、Na 2C2O4 均可作还原剂使酸性 KMnO4 溶液褪色DCH 3COOH 与 Na2S 的反应称为酸碱中和反应解析：SO 2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 能电离出 H 和 HSO ，溶液中含有自由移动的 3H 、HSO 能 够导电，而 SO2 不能电离， H2SO3 是电解质 ，SO2 是非电解质，A 项错误； 3CH3COOH 是共价化合物而不是离子化合物，CH 3COOH 和 b 填充在一起， b 不可能代表含氧元素的离子化合物，
9、B 项错误；SO 2 中 S 元素为4 价，具有还原性，能被酸性 KMnO4 氧化，Na 2C2O4 中碳元素为3 价，也具有还原性，能被酸性 KMnO4 氧化，故 SO2、Na2C2O4 均可使酸性 KMnO4 溶液褪色， C 项正确；Na 2S 属于盐，而不是碱，CH 3COOH 与 Na2S 的反应不属于酸碱中和反应，D 项错误。答案：C11(2017 届河南顶级名校月考 )下列实验或生产操作中，没有新物质生成的是 ( )蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A BC D解析：蛋
10、白质溶液中加入(NH 4)2SO4 后， 发生盐析，形成沉淀，属于物理变化；饱和氯水中的 HClO 具有强氧化性，滴到 蓝色石蕊试纸上， 试纸 被 HClO 漂白而褪色，属于化学变化；NO 2 与 N2O4 存在平衡 2NO2N2O4，加 压平衡正向移动，生成 N2O4，发生了化学变化；植物油分子的烃基中含有不饱和键，能与溴水 发生加成反 应，使溴水褪色； 胆矾为CuSO45H2O 晶体， 风化过程中失去结晶水生成 CuSO4；Fe(OH) 3 胶粒不能透过半透膜，Fe3 和 Cl 可以透 过半透膜，可用渗析法除去混在 Fe(OH3)胶体中的 FeCl3，该过程为物理变化过程，由以上分析知没有
11、新物 质生成， 选 D 项。答案：D12(2017 届淮南二中月考)下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( )选项 X Y ZA Mg MgO MgCl2B Fe FeCl3 FeCl2C Na2CO3 NaOH NaHCO3D Cl2 Ca(ClO)2 HClO解析：MgCl 2 不能一步生成 MgO，MgCl2 与 NaOH 反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成 MgO，A 项符合题意； Fe 与氯气反应生成氯化铁， 氯化铁与 Fe 反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成 Fe，各 组物质之间通过一步反应能 实现如图所示转化关系， B 项不符合题意；Na 2CO3
12、 与 Ca(OH)2 反 应生成 NaOH，NaOH 与二氧化碳反应生成 NaHCO3，NaHCO3与过量 Ca(OH)2 溶液生成 NaOH，NaHCO3 加热分解生成 Na2CO3，C 项不符合题意；Cl 2 可与Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 与酸反应生成 HClO，HClO 与浓盐酸反应生成 Cl2，可一步转化，D 项不符合题意。答案：A二、非选择题(共 40 分)13(14 分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO 2、Na 2O、NaCl 、FeCl 3
13、 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 molL1的如图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析：(1)H 2 和
14、 CO2 都不是电解质， CO2、Na2O 都是氧化物，Na 2O 和 NaCl 都是钠的化合物，NaCl 和 FeCl3 都是盐，据此可得出答案。 (2)FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶体。少量稀盐酸可使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉， 产生沉淀，当稀 盐 酸的量较多时，Fe(OH) 3 沉淀与HCl 发生中和反应，离子方程式为 Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O。答案：(1)A C B D(2)FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl= = = = = 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功a.电解质溶液稀盐酸使 Fe(OH)3 胶体发
15、生聚沉，产生 Fe(OH)3 沉淀bFe(OH) 33H =Fe3 3H 2O14(10 分)(2017 届杭州西湖高级中学月考 )以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。(1)上述第一次分类标准(分 A、B 组的依据)是_。(2)C 组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：_。(3)任选 D 组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途_(写出 1 点即可)。(4)F 组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(5)D 组中某一物质与 E 组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子
16、方程式：_。解析：(1)分析两组物质与水反应的情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。 (2)由 E、F、C、D 四组物质 特性可知 E 组中物质为 SO2、CO2，F 组中物质为NH3、Na2O，C 组中物质为 Na、Fe，D 组中物质为 Cl2、Na2O2、NO2 故由(2)题意可知其为Na，反应方程式 为 2Na2H 2O=2NaOHH 2。 (3)Cl2 可用于消毒、制漂白粉等，Na 2O2 可用于制 O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等，NO 2 可用于制硝酸、氮肥等。(4)由(4) 题信息可知其为 NH3，其溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 电离方程式为 NH3H2ONH
17、OH ，故其溶 4液呈弱碱性。(5) 由(5)题题给信息 E 组中呈现还原性的为 SO2，被氧化为 H2SO4，而 CO2 不能变为强酸，D 组中物质具有强氧化性且反应后能生成强酸的只有 Cl2，故其反 应的离子方程式为 Cl2SO 22H 2O=2Cl SO 4H 。24答案：(1)是否发生氧化还原反应 (2)2Na2H 2O=2NaOHH 2 (3)Cl 2 可用于消毒、制漂白粉等；Na 2O2 可用于制 O2、漂白剂、氧化剂、杀菌剂等；NO 2 可用于制硝酸、氮肥等( 任写一点) (4)NH 3H2ONH OH (5) 4Cl2SO 22H 2O=2Cl SO 4H 2415(16 分)
18、 用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 将 pH 与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、NaCl 、Na 2CO3、 Na2SO3、NaOH 六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得 KCl、NaCl 溶液
19、的 pH 等于 7；H 2SO4 溶液的pH 小于 7；Na 2SO3、Na 2CO3、NaOH 溶液的 pH 大于 7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na 2CO3 与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的 KCl、NaCl 在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na 2CO3、NaCl 、NaOH 和 H2SO4、KCl 两类。在用 H2SO4
20、鉴别四种含钠元素的物质时，Na 2SO3 和 Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_。解析：(1)pH7 时显碱性，pH7 时显中性， pH7 时显酸性。(2)Na 2SO3、Na2CO3 属于盐类物质；区分 K 和 Na 的方法为焰色反应；Na 2CO3 与 H2SO4 反应生成 CO2，Na2SO3与 H2SO4 反应生成 SO2，NaCl 与 H2SO4 不反应；可利用酸碱中和反应的原理。答案：(1)(2)不合理，Na 2SO3、Na 2CO3 的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 的为 KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH 2SO4 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O，Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为 NaOH 溶液( 合理即可)
