1、课时提升作业 二十八盐类的水解(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每题 6 分，共 42 分)1.(2017洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 molL-1的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A.四种溶液中，水的电离程度B. Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na +)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)O23 O3
2、【解析】选 B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大， 则四种溶液中，水的电离程度，A错误；B.Na 2CO3和 NaHCO3溶液中都存在着 H+、OH-、C、HC 、H2CO3、Na+、H2O，B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等O23 O3物质的量浓度的两种溶液中，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na 2CO3溶液中， c(Na+)=2c(C )+2c(HC ) +2c(H2CO3)，D错误。O23 O3【加固训练】(2017南昌模拟)有酸 HA 和碱 BOH 两种溶液，下列说法正确的是( )A.相同条件下，相同浓度的 HA
3、 和 BOH 溶液，前者的 c(H+)与后者的c(OH-)一定相等B.等浓度、等体积的 HA 与 NaA 混合，溶液一定呈酸性C.HA 和 BOH 混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c(A-)c(B+)c(OH-)c(H+)D.室温下，向 1 mL pH=1 的 HA 溶液中加水至 10 mL，则所得溶液中水电离出的 c(H+)1.010 -12molL-1【解析】选 D。选项 A，无法确定 HA 和 BOH 是否是强酸或强碱，无法比较 H+和 OH-浓度。选项 B，若 A-的水解能力大于 HA 的电离能力，溶液呈碱性。选项 C，根据 电荷守恒有 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
4、，若 c(A-)c(B+)，则有 c(H+)c(OH-)。选项 D，假 设 HA为强酸，稀释后 c(H+)=0.01 molL-1，室温下，H 2O电离出的 c(H+)=1.010-12molL-1，HA 若是弱酸，则 c(H+)1.010-2molL-1，故由 H2O电离出的 c(H+)1.010-12molL-1。2.(2017抚州模拟)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )A.当溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中 c(CH3COO-)=c
5、(Na+)c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D.当溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量【解析】选 C。当溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)时，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、 B项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。【加固训练】常温下，下列有关离子浓度及 pH 大小的比较正确的是( )A.N 浓度相同的下列溶液：+4(NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3(NH 4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B
6、.由 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，其离子浓度不可能是 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=13 的 Ba(OH)2溶液与 pH=1 的盐酸等体积混合，混合溶液的pH7D.pH=12 的 Ba(OH)2溶液与 pH=14 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 范围是 13110-3molL-1，pH=11 的 NaOH 溶液中c(OH-)=110-3molL-1，c(NaOH)=110-3molL-1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)，根据 电荷守恒得c(CH3COO-)
7、c(Na+)，则 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)的关系式成立，错误。 C 项，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=1 的盐酸中 c(OH-)=c(H+)，两者等体 积混合 时，H +与 OH-恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH=7，错误。 D 项，pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=110-2molL-1，pH=14 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1 molL-1，两者等体积混合所得溶液的 c(OH-)约为 0.5 molL-1，c(H+)约为 210-14molL-1，pH 范围是 13c(CN-)B.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶
8、液中：c(H +)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C.在物质的量浓度均为 0.01 molL-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1D.c(N )相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液：c(NH 4)H+42SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)【解析】选 A。A项，溶液中电荷守恒， 则有 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，由于 c(OH-)c(H+)，推知 c(Na+)c(CN-)，正确； B 项，根据质子守恒，在 NaHA 溶液中存在：c
9、(OH -)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，错误；C 项，根据物料守恒，则有 c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.02 molL-1，错误；D 项，c(N )相等时，(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液的浓度应H+4符合：c(NH 4)2SO4c(H+)，则溶液中不可能存在：c(Na +)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中 c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性D.若溶质为 NaA，则溶液中一定存在：c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+)【解析】选 C。若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHc(OH
10、-)c(A-)c(H+)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，若溶液中 c(A-)=c(Na+)，则一定有 c(H+)=c(OH-)，即溶液一定呈中性，C 项正确；若 NaA 是强酸强碱盐，则 c(A-)=c(Na+)，D项错误。5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )世纪金榜导学号 30682368A.等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中：c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S )O24B.将 10 mL 0.1 molL-1K2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 molL-1盐酸中：c(K +)c(Cl-)c(HC )c(C )O3 O
11、23C.向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH 溶液至 pH=7：c(N )+c(K+)=c(HC )H+4 O3+c(C )O23D.0.2 molL-1的某一元弱碱 BOH 溶液和 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液：2c(OH -)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)【解析】选 D。等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中：c(CH 3COO-)=c(Cl-)=2c(S )，A错误；将 10 mL 0.1 molL-1K2CO3溶液逐滴滴加到 10 O24mL 0.1 molL-1盐酸中，开始 盐酸过量产生 CO2，最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液，则溶液中 c(K+)c(Cl
12、-)c(C )c(HC )，O23 O3B错误；向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH 溶液至 pH=7，根据电荷守恒可知c(N )+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C )，则溶液中 c(NH+4 O3 O23)+c(K+)=c(HC )+2c(C )，C错误； 0.2 molL-1的某一元弱H+4 O3 O23碱 BOH 溶液和 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由 BOH和 BCl组成的，且两者的浓度相等，因此根据电荷守恒 c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)可知，溶液中2c(OH-)
13、+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)，D 正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步：判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力，则溶液显碱性，如NaHCO3 溶液 显碱性。若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力，则溶液显酸性，如NaHSO3 溶液显酸性。第二步：写出水解和电离方程式，确定溶液中“粒子”如：NaHCO 3 溶液中存在水解平衡：HC +H2O H2CO3+OH-O3电离平衡：HC H+CO3 O23故 NaHCO3 溶液中存在“粒子”有 Na+、HC 、OH-O3、H+、C 、H2CO3O23第三步：依据溶液的酸碱性，判断“粒子”浓度大小NaHCO3
14、溶液中 ：c(Na+)c(HC ) O3 ()(23)水解 产 生 (+)(23)电 离 产 生NaHSO3 溶液中：c(Na +)c(HS ) O3 (+)(23)电 离 产 生 ()(23)水解 产 生6.如图是草酸溶液中 H2C2O4、HC 2 、C 2 三种微粒的分布分数(某O4 O24微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与 pH 的关系，下列有关说法不正确的是( )世纪金榜导学号 30682369A.pH=5 的溶液中：c(C 2 )c(HC2 )O24 O4B.NaHC2O4溶液中：c(OH -)+c(C2 )=c(H+)+c(H2C2O4)O24C.向 NaHC2O4
15、溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2 )+c(H2C2O4)O4D.为使溶液中 c(HC2 )尽可能多一些，溶液的 pH 最好控制在 2.7O4左右【解析】选 C。由图知， pH=5时，溶液中的 C2 浓度大于 HC2 浓度，O24 O4A 正确；由质子守恒知 B 正确；a 点时，溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氢根离子和草酸分子，且两者浓度相等，由物料守恒知，c(Na +)=c(HC2 )+c(H2C2O4)，C错误；由图知 D 正确。O4【加固训练】(2017太原模拟)室温下，将 0.2 molL-1的一元酸 HA 和 0.1 molL-1的 NaOH
16、溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )A.0.1 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)相等B.混合后溶液中：c(HA)c(Na +)c(A-)c(OH-)C.混合后溶液中：c(A -)+c(HA)=0.1 molL-1D.混合后溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【解析】选 A。0.2 molL-1的一元酸 HA 和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后，生成物为 NaA、HA，溶液显碱性，说明 A-水解能力大于HA 的电离，HA 是弱酸，NaOH 是强碱， 对水的抑制不相同，A 错误
17、；经上述分析，混合后溶液微粒浓度大小：c(HA)c(Na +)c(A-)c(OH-)，B 正确；根据物料守恒 c(A-)+c(HA)= molL-1=0.1 molL-1，C 正确；根据0.22溶液呈现电中性，c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D 正确。7.(能力挑战题)(2017保定模拟)常温下，关于 pH=5 的 NaHSO3和pH=9 的 NaHCO3的两种溶液，下列说法正确的是( )世纪金榜导学号 30682370A.两溶液中水电离产生的 c(H+)相等B.NaHSO3溶液中 c(HS )与 NaHCO3溶液中 c(HC )相等O3 O3C.向 NaHSO3溶液中滴
18、加次氯酸钠溶液，c(HS )增大O3D.两溶液中均存在：c(OH -)+c(R )=c(H+)+c(H2RO3)(R 代表 C、S)O23【解析】选 D。NaHSO3显酸性，即 NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，所以将会抑制水电离，而 NaHCO3将会促进水电离，A 项错误；因为两种溶液的初始浓度不知道，所以很难确定 c(HS )和 c(HC )的关O3 O3系，B 项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根氧化为硫酸根，使 c(HS )减小，C 项错误；利用质子守恒可知两溶液中均存在：O3c(OH-)+c(R )=c(H+)+c(H2RO3)，D项正确。O23二、非选择题(本题包括
19、 4 小题，共 58 分)8.(12 分)(1)室温下，如果将 0.1 mol CH3COONa 和 0.05 mol HCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。(2)已知某溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)若溶液中只溶解了一种溶质，该
20、溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)(填“” “c(Na+)所以溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa；当等体积的醋酸与 NaOH 溶液混合且溶液呈中性时，则应该醋酸过量，所以浓度大于 NaOH，由电荷守恒确定：c(CH 3COO-)=c(Na+)。(3)CH3COOH 中存在电 离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，上述平衡左移， c(H+)减小，pH
21、增大。答案：(1)CH 3COO- CH3COOH(2)醋酸钠 A CH3COOH、CH3COONa = (3)C9.(14 分)NH 4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，相同物质的量浓度的 NH4Al(SO4)2中 c(N )+4_(填“=” “”或“c(S )，根据 N 与 S 的O24 O24物质的量相等，可以得出 c(S )c(N )，故 c(Na+)c(S ) O24 H+4 O24c(N )c(OH-)=c(H+)。H+4答案：(1)c(S )c(N )c(OH-)
22、=c(H+)O24 H+4【加固训练】复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为 0.1molL-1的下列 6 种溶液的 pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO NaCNC6H5ONa(苯酚钠)pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C
23、6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发 KCl 和 NaNO3的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为 0.05molL-1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C 6H5OH(苯酚) CH 3C
24、OOHHClO 4 HClO H 2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH 3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的 CH3COONa 和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为 n1和 n 2，则 n1和 n2的关系为 n1_n2(填“” “n2。答案：(1)A 、D(2)反应 能够 由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3) (4) 10.(16 分)(1)AlCl 3溶液呈_性(填“酸” “中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把 AlCl3溶液蒸
25、干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存 AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸” “中”或“碱”)，溶液中 c(Na+)_c(CH3COO-)(填“” “=”或“” “=”或“” “=”或“” “=”或“c(CH3COO-)。(3)由于醋酸是弱酸，所以 pH=3 的醋酸的浓度大于 0.001molL-1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na +)(3)酸 (5)c(Cl-)c(HC )c(H+)=c(OH-) O3 O310
