1、阶段滚动检测(一)(第一、二章)(90 分钟 100 分)第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题 包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.(2017上饶模拟)下列说法正确的是( )电解质溶液导电过程属于化学变化酸性氧化物都是非金属氧化物FeCl 2、Fe(OH) 3、Fe 3O4都能通过化合反应来制取Na 2O2不是碱性氧化物A. B. C. D.【解析】选 C。电解质溶液导电就是电解过程，正确；部分酸性氧化物是金属氧化物， 错误；Fe+2FeCl 3 3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、3Fe+2O2 Fe3O4，正确；Na 2O2不是碱性氧化
2、物， 正确。2.下列事实与胶体性质无关的是( )A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物来源:Zxxk.ComC.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【解析】选 B。A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B 选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)
3、3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，沉淀消失。【加固训练】下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是( )A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体【解析】选 C。A、有 尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意；B、纯水不是分散系，故不符合题意；C、食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故符合 题意；D、形成 Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意。3.将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色【
4、解析】选 A。根据 Fe2+、Br-的还原性的强弱为 Fe2+Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-；当 Fe2+反应完后，再与 Br-反应，而且生成的 Fe3+不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有 Fe3+，溶液始终为黄色，A 正确，B错误；当 Fe2+反应完后，再与 Br-反应：Cl 2+2Br- Br2+2Cl-，因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色，C错误；根据对 C 的分析，当有溴产生时四氯化碳层就变为红棕色，D错误。4.下列解
5、释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A.向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液：AgCl(s)+I -(aq) AgI(s)+Cl-(aq)B.明矾净水：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +C.90时，测得纯水中 Kw=3.810-13：H 2O(l) H+(aq)+OH-(aq) H0，C 错误 ；碳酸钠 水解溶液显碱性，因此用 热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为 C +H2O HC +OH-，D 正确。O23 O35.(2017揭阳模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4 L CH 2Cl2含有的分子数为 NAB.
6、常温常压下，1.06 g Na 2CO3固体含有的 Na+数为 0.02NAC.通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD.物质的量浓度为 0.5 molL-1的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA【解析】选 B。标准状况下，CH 2Cl2是液态，无法计算其物质的量，A 错误；1.06 g Na2CO3固体中含有 Na+0.02 mol，B 正确；标准状况下，N A个CO2分子的物质的量是 1 mol，对应 22.4 L，C错误；没有溶液体积，无法计算 Cl-个数，D 错误。6.(2017西安模拟)下列叙述错误的是( )A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4
7、，用 10 mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B.配制 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶C.在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL-1的氨水D.向两等份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)【解析】选 C。A项， 浓硫酸的密度 1大于水的密度 2，加水后浓硫酸质量分数 w= 100%= 49%，故 A 正10 198%10 1+10 298%1+21确；B 项， 实验 室没有
8、480 mL 的容量瓶，应用 500 mL 的容量瓶进行配制，根据 n=cV、m=nM 进行计算，故 B 正确；C 项，在标准状况下，22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol，配成 1 L 溶液而不是溶于 1 L 水中，得到 1 molL-1 的氨水，故 C 错误；D 项，若要生成 80 份质量的氢氧化钠，需要 78 份质量的过氧化钠，同时消耗 18 份质量的水，同理，需要 62 份质量的氧化钠，同时消耗 18 份质量的水，则加入的 Na2O2 与Na2O 的物质的量之比等于 11，故 D 正确。7.(2017淮北模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe3O4溶于足量稀硝酸中：
9、Fe 3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OB.NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HC +Ba2+ OH-3BaCO3+ H 2OC.将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO 2+ClO-+ H2O HClO+HS3D.将 0.2 molL-1KAl(SO4)2溶液与 0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3+ 3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+ 3BaSO 424【解析】选 D。A项，硝酸具有强氧化性，能把 F 氧化成 F ，故错e2+ e3+误；B 项，缺少 N +OH- NH3H2O，故错误；C 项，HClO 具有强氧化H4+性，
10、把 HS 氧化成 S ，故错误；D 项，根据量的关系，离子反应方O3 O24程式为 2A +3S +3B +6OH- 2Al(OH)3+ 3BaSO4，故正确。l3+ O24 a2+8.(2017漳州模拟)同温同压下，质量相同的CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列说法错误的是( )A.所占的体积由大到小的顺序是 H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是 H2CH4O2CO2SO2C.密度由大到小的顺序是 SO2CO2O2CH4H2D.所含的电子数由多到少是 CO2SO2CH4O2H2【解析】选 D。根据 n=m/M 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越
11、小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，A 正确；根据 n=m/M 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同 压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是 H2CH4O2CO2SO2，B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO 2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是 H2CH4CO2=O2=SO2，D错误。9.(2017河源模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )pH=11 的溶液中：C 、Na
12、 +、Al 、N23 2 3无色溶液中：K +、Na +、Mn 、S4 24加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl -、HC 、S 、N3 24 +4酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、N 、Cl -3由水电离出的 c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br -A. B. C. D.【解析】选 A。pH=11 的溶液中存在大量 OH-，C 、Na+、Al 、NO23 O2之 间不反应，且都不与 OH-反应，在溶液中能 够大量共存，正确；O3无色溶液中不存在有色离子，Mn 为有色离子，在溶液中不能大O4量共存，错误；加入 Al 能放出 H2的溶液中存在大
13、量 H+或 OH-，HC、N 与 氢氧根离子反应，HC 与氢离子反应，在溶液中不能够O3 H+4 O3大量共存， 错误；酸性溶液中 N 具有强氧化性，能够氧化O3Fe2+，在溶液中不能大量共存， 错误；在由水电离出的 c(OH-)=110-13molL-1的溶液中存在大量 H+或 OH-，Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应，且都不与 H+和 OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确。10.(2017济南模拟)LiNi 0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2 4LiNi0.25Co0.
14、75O2+6H2O(已知 Ni 与 Co 的化合价均有+2和+3)。下列说法不正确的是( )A.Ni0.25Co0.75(OH)2中 Ni 的化合价是+2B.LiNi0.25Co0.75O2中 Co 的化合价是+3C.该反应中 LiOH 是还原剂D.该反应中 O2是氧化剂【解析】选 C。根据化合物中化合价代数和为 0 的原则 ，Ni0.25Co0.75(OH)2中 Ni 和 Co 的化合价均是+2，LiNi 0.25Co0.75O2中 Ni 和 Co 的化合价均是+3，A、B 项正确；该反应中 LiOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，C 项错误；O 2得电子化合价降低，O 2是氧化剂，D 项正确
15、。【加固训练】在一定条件下，RO 与 R2-发生如下反应：R +2R2- 3 3+6H+ 3R+3H2O，下列关于元素 R 的叙述中正确的是( )A.R 原子的最外层上有 4 个电子B.R 中的 R 只能被还原3C.R 的单质既有氧化性又具有还原性D.HnRO3一定是强酸【解析】选 C。根据电荷守恒，可知 n=2，R 中元素 R 的化合价是+4O3价，R 是短周期元素， R2-中元素 R 的化合价为-2 价，根据元素周期律，最低负价=主族序数-8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以 R是硫元素。最外层上有 6 个电子，A 错误；R 中元素 R 的化合价是O3+4 价，是中间价态，既有氧化性
16、又有还原性，B 错误；R 是硫元素，其单质既有氧化性又具有还原性，C 正确；H 2SO3不是强酸，D 错误。11.某溶液含有N 、HC 、S 、C 、S 五种3 3 23 23 24阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )A. B. C. D.【解析】选 A。加入少量的 Na2O2固体，溶液呈强氧化性和碱性，HC转 化为 C ，前者浓度减小，后者增大，S 被氧化为 S ，O3 O23 O23 O24前者浓度减小，后者增大，所以浓度基本不变的是 N 。O312.(2017合肥模拟)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序 有利于解决问题，下
17、列化学反应先后顺序判断正确的是 世纪金榜导学号30682454( )A.在含等物质的量的 Al 、OH -、C 的溶液中，逐滴加入盐酸：2 23Al 、OH -、C2 23B.在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 3D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+【解析】选 D。若 H+最先与 Al 反应，生成 氢氧化铝，而氢氧化铝与溶O2液中 OH-反应生成
18、Al ，反应顺序为 OH-、Al 、C ，A错误；离O2 O2 O23子还原性 I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，B错误；氢 氧化钡先发生反应，因 为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，C 错误；氧化性顺序：Fe 3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，D 正确。13.将物质的量均为 amol 的 Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中，所得溶液的密度为 gcm -3，则此溶液的物质的量浓度为( )世纪金榜导学号 30682455A. molL-11 00046+B. molL-1446+C.
19、molL-11 00050+D. molL-11 00045+【解析】选 A。Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中时，发生反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。由于Na、Al 的物质的量均为 amol，结合化学方程式可知生成 2amol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 amol。所得溶液的质量为 m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2) =(46a+m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物 质的量浓度为 molL-1。故本题选46+1 000 1 00046+A。14.(2017惠州模
20、拟)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )世纪金榜导学号 30682456A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2- CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【解析】选 D。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，据此可知，CuS 的溶 解度小于 PbS 的溶解度，A 不正确；B 不正确，铜蓝也有还原性；ZnS难溶于 水，应该用化学式表示，C 不正确。15
21、.(2017长沙模拟)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2 (橙色)+H 2O272Cr (黄色)+2H +。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：24结合实验，下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号 30682457A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中 Cr2 被 C2H5OH 还原27C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【解析】 选 D。A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移 动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 正确；B项， 中重 铬酸钾氧化乙醇，重 铬酸钾被还原，B 正确；C 项， 是酸
22、性条件，是碱性条件， K2Cr2O7酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下 K2Cr2O7氧化性强，故 C 正确；D 项，若向中加入 70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D 错误。16.(能力挑战题)(2017青岛模拟)溶液中可能含有H+、N 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、C 、S 、N 中的几种。加+4 23 24 3入铝片，产生无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )世纪金榜导学号 30682458A.溶液中一定不含 C ，可能含有 S 和 N23 2
23、4 3B.在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7 mol 时，发生的离子反应为 A +4OH- Al +2H2O3+ 2C.溶液中的阳离子只有 H+、M 、A2+ 3+D.n(H+)n(N )n(M )=241+4 2+【解析】选 D。根据题意知， 溶液中加入铝片， 产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根离子和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根离子；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子，结合图象分析，溶液中一定含有镁离子、铝离子和铵根离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与 氢离子反应，再与镁、
24、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据上述分析知，溶液中一定不含 C 和O23N ，一定含有 S ，A错误；根据题给图象知，在滴加 NaOH 溶液物O3 O24质的量为 0.50.7 mol时，发生的离子反应为 N +OH-H+4NH3H2O，B错误；根据 题给图象知，溶液中的阳离子一定含N 、H+、M 、A ，C错误；根据题给图象分析，氢离子的物质的H+4 g2+ l3+量是 0.1 mol，铵根离子的物质的量为 0.2 mol，镁离子的物质的量是 0.05 mol，n(H+)n(N )n(M )=241，D 正确。H+4 g2+第卷(非
25、选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17.(12 分)实验室需要配制 0.1 molL-1NaOH 溶液 450 mL，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意液体的体积D.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。(4)取用任意体积的所配 0.1 molL-1NaOH 溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填
26、字母)_。A.溶液中 NaOH 的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中 Na+的数目D.溶液的密度(5)将所配制的 NaOH 溶液进行测定，发现浓度大于 0.1 molL-1。下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)_。A.烧杯未进行洗涤B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【解析】(1)用固体配制溶液时用到的仪器有托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，平底烧瓶和分液漏斗不需要，量筒可用可不用，
27、还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶只是用来配制溶液，不能贮存溶液，也不能量取溶液，更不能加热，选 B、C、D。(3)由于没有 450 mL 规格的容量瓶，故容量瓶选用 500 mL，n(NaOH)=cV=0.1 molL-10.5 L=0.05 mol，NaOH 的质量为 m=nM=0.05 mol40 gmol-1=2.0 g。(4)量取的溶液越多，所含溶质的总物质的量就越多，溶液配制好后浓度与量取的体积无关；量取的体积越多 Na+的数目越多，密度也与量取的体积无关，选 B、D。(5)A、烧杯没有洗涤 会造成转移到容量瓶中的 NaOH 减少，使得 浓 度降低；B、配制前，容量瓶中
28、有少量蒸馏水，对配制后的浓度没有影响，因为在配制的过程中要加水；C、NaOH 溶解是放热的，溶液体积膨胀，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，等冷却后体积就会减小，浓度偏大；D 、往容量瓶转移时，有少量液体溅出会造成 NaOH 损失，使浓度偏低； E、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使得配制溶液的体积偏小，浓度就偏大；F、定容摇匀后再加水会使溶液的体积偏大，导致浓度偏小。答案：(1)A 、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、D (3)2.0 (4)B、D (5)C、E18.(8 分)(2017莆田模拟)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上
29、用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性 KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明 Fe2+具有还原性、Mn 具4有氧化性，最合适的亚铁盐是_从“FeSO 4”“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：_。(3)等物质的量的 Al、Mn 分别与足量的稀硫酸反应，产生 H2的体积比(同温同压)为 32，写出 Mn 与稀硫酸反应的化学方程式：_。(4)在熔融的 Mn 和 KOH 混合物中通入 O2可制备 K2MnO4。若用 MnO2代替 Mn 也可制得 K2MnO4，两种情况下制备相同量的 K2MnO4消耗 O2的物质的量
30、之比为_。【解析】(1)酸性条件下，Mn 能氧化 Cl-，无法验证 Fe2+具有还原性，O4所以不能用 FeCl2。又由于酸性条件下 N 具有强氧化性，能氧化O3Fe2+，无法验证 Mn 具有氧化性，所以不能用 Fe(NO3)2。O4(3)根据 题意可知 Mn 与硫酸反应生成 MnSO4。(4)根据得失电子守恒可得物质的量关系：2Mn3O 2，2MnO2O 2，所以制备等量的 K2MnO4，消耗 O2 的物质的量之比为 31。答案：(1)FeSO 4(2)4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3(3)Mn+H2SO4 MnSO4+H2(4)3119.(6 分)(2017广州模拟)亚硝酸(HNO
31、 2)在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突 出得多。回答下列问题： 世纪金榜导学号 30682459(1)常温下 HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，HNO 2分解的化学方程式为来源:Zxxk.Com_。(2)HNO2及 NaNO2均可将溶液中的 I-氧化为 I2，这个反应可用于分析测定。HNO 2中，氮元素的化合价为_。在酸性条件下，NaNO 2与 KI 按物质的量之比 11 恰好完全反应，含氮的产物为_(填化学式)。要得到稳定的 HNO2溶液，可以往冷的浓 NaNO2溶液中加入或通入某
32、种物质，下列物质中不适合使用的是_(填序号)。a.磷酸 b.次氯酸c.稀硫酸 d.二氧化硫(3)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含 Ce3+、N 的废水除去 N ，其次是再生 Ce4+，其原理如图所2 2示。生成的 Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出。一段时间后，在阴、阳极反应的离子的物质的量之比为 11，写出阴极的电极反应式_。【解析】(1)HNO 2分解生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12，可知， 还原产物为 NO，根据 电子守恒可得反应方程式：3HNO 2 HNO3+2NO+H2O。(2)在酸性条件下，NaNO 2与
33、 KI 按物质的量之比 11 恰好完全反应，根据电子守恒可知，含氮的产物为 NO。HNO2是既有氧化性又有还原性的弱酸，要得到稳定的 HNO2溶液，可以往冷的浓 NaNO2溶液中加入磷酸或硫酸，不能加入有氧化性或还原性物质。(3)Ce 3+被氧化为 Ce4+，故 Ce4+从电解槽的阳极流出。 阴极的电极反应式为 N + e-+2H+ NO+H2O。O2答案：(1)3HNO 2 HNO3+2NO+H2O(2)+3 NO bd(3)a N +e-+2H+ NO+H2OO2【加固训练】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否
34、反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_ _。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中 NaIO3被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有 99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。【解析】(2)操作是为了除去过量的铁粉和反应生成的 Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(4)根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。1 mol NaIO3被还原为 NaI时转移 6 mol电子，故 99 g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移 3 mol电子。答案：(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未
35、变蓝，则证明碘已反应完全；否则，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴 CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I2+6OH- 5I-+I +3H2OO3(4)2Fe+NaIO3+3H2O 2Fe(OH)3+NaI 320.(12 分)(2017洛阳模拟)在 Na+浓度为 的某澄清溶液0.51中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K+ Ag+ M B2+ 2+阴离子 N C Si S3 23 2324现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液
36、中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题： 世纪金榜导学号 30682460(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 N3C23Si23S24c/(mol1)(4)判断 K+是否存在？_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_mol ，若不存在说
37、明理由：1_。【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、 可知，加入稀 盐酸产生气体，必有 C ，其浓度为O230.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1，则溶液中一定无 Ag+、M、B ；且能生成白色沉淀，因此有 Si ，发生的反应为 Sig2+ a2+ O23+2H+ H2SiO3，H2SiO3 SiO2+H2O，故 Si 的浓度为 2.4 O23 O23g60 gmo 0.1 L=0.4 molL-1；由实验可知溶液中不含 S ；l1 O24根据电荷守恒知 2c(C )+2c(Si )=20.25 mol +20.4 O23 O23
38、 L1molL-1=1.3 mol ，故含 K+，其最小浓度为 1.3 mol -0.5 molL-L1 L11=0.8 mol 。L1答案：(1)Ag +、M 、Bg2+ a2+(2)Si +2H+ H2SiO3O23(3)如表阴离子 NO3CO23SiO23SO24c/(molL-1) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.821.(14 分)(2017九江模拟)食盐中含有一定量的含镁、铁等元素的物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：I Fe3+I2；还原性：S 2 I-3 233I2+6OH- 5I-+I +3H2O KI+I 2
39、KI3来源:学,科,网 Z,X,X,K3世纪金榜导学号 30682461(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 2+、Fe 3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分 3 份。第一份试液中滴 加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显示淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该试液中含有的物质是_(用离子符号表示)；CCl 4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为
40、_。(2)将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。A.Na2S2O3 B.AlCl 3C.Na2CO3 D.NaNO2【解析】(1)某加碘盐可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为 3 份。向第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色，可知该加碘盐中含有 Fe3+，反应：Fe 3+ 3SCN- Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈红色；向第二份试液中加足量 K
41、I 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成。这是因为“ 氧化性：I Fe3+I2”，加足量 KI 后，I 和 Fe3+均能将 I-氧化成 I2，O3 O3由此也可以知道该加碘盐添加 KIO3；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含 KI。所以， 该加碘 盐溶液中加 KSCN 溶液显红色的物质是 Fe(SCN)3；CCl4中显紫红色的物质是 I2，电子式为 ；第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 I +5I-O3+6H+ 3I2+3H2O；2Fe3+2I- 2Fe2+I2。(2)根据 题目可知，K
42、I 3H2O 是在低温条件下，由 I2 溶于 KI 溶液制得。再由题给的信息：“KI+I 2 KI3”，可以推出：KI 3 在常温下不稳定性，受热(或潮湿) 条件下易分解为 KI 和 I2，KI 又易被空气中的氧气氧化，I2 易升华，所以 KI3H2O 作为食盐加碘剂是不合适的。(3)提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，主要是防止 I-被氧化，根据题给信息“还原性： S2 I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选 Na2S2O3O23作稳定剂；又由题给信息“3I 2+6OH- I +5I-+3H2O”，可知 I2 与O3OH-会 发生反应生成 I 和 5I-，而 Na2CO3 水解呈碱性，因而也可
43、以O3用 Na2CO3 作稳定剂，防止加碘盐(添加 KI)在潮湿 环境下被氧气氧化。至于 AlCl3，水解后呈酸性，且还原性 I- Cl-，所以不能作稳定剂；NaNO2 当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所以 NaNO2 与 KI 能发生氧化还原反应：2N +2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O，不能作稳定剂。O2答案：(1) Fe3+5I-+I +6H+ 3I2+3H2O、O32Fe3+2I- 2Fe2+I2(2)否 低温制 备的 KI3 受热易分解为 I2，而 I2 受热易升华 (3)AC【加固训练】某厂漂白车间需 22.4 L(标准状况)SO 2。化学小组同学依据化学方程式 Zn+2H
44、2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H 2O 计算后，取 65.0 g 锌粒与 98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)110 mL 充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A 中加入的试剂可能是_，作用是_。B 中加入的试剂可能是_，作用是_。硬质玻璃管 C、D 中分别盛
45、装的固体是_、_。可证实气体 X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。(3)对上述 装置略加改进，可粗略测定 X 气体中 SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_(填代号)。A.导管 B.水槽 C.广口瓶 D.容量瓶 E.量筒 F.单孔塞 G.双孔塞【解析】(1)随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气。(2)探究退回气体(X)的成分，一旦漏气，无法探究，因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以 A 中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认 SO2存在；浓硫酸具有吸水性，具有干燥作用，防止混杂的水对装置 D 中的现象产生干扰。根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B 中加入的试剂是浓硫酸，吸水干燥作用；C 是用还原性气体还原氧化铜的装置，D 中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要 CuO粉末由黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气。(3)根据题目给出的装置图和反应原理知：经过 B 后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积。来源:Zxxk.Com
