1、段滚动检测(五)(第五十章)(90 分钟 100 分)第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.(滚动单独考查)(2017衡水模拟)下列关于常见有机化合物的说法正确的是( )A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能因发生反应而使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别【解析】选 D。甲烷、苯不能因发生反应使溴水褪色，A 错误；苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的 特殊化学键，不是双键
2、， B错误；用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯，但由于高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，故不能应用于乙烷的除杂，C 错误；乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D 正确。【加固训练】(2017济南模拟)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【解析】选 D。聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，A 项错误；
3、煤的气化和液化为化学变化，B项错误；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料，C 项错误；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D 项正确。2.(2017石家庄模拟)下列做法存在安全隐患的是( )干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A. B. C. D.全部【解析】选 A。Mg 可在 CO2中燃烧， CO2可与 Na 燃烧生成的
4、 Na2O2反应放出 O2，因此错误；稀硝酸能把二氧化硫氧化，不能制备二氧化硫，但不存在安全隐患；制取二氧化碳时没有检查装置的气密性不会存在安全隐患；将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，会使液体受热飞溅，存在安全隐患，错误； 酒精与水互溶，不能萃取溴，但没有安全隐患；夜间厨房发生煤气泄漏时，不能有明火，也就不能开灯，错误。3.(滚动交汇考查)(2016江苏高考)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应 的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【解析】选 A。燃烧反应一定是放热反应，
5、而图示表示的是吸热反应，A项错误；酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，B 项正确；弱电解质电离时，开始时分子电离成离子速率最大，而离子结合成分子速率最小，当离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡，C 项正确；用强碱滴定强酸，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH 会发 生突变，D 项正确。 来源:学科网【方法规律】解答化学图象题的步骤在做图象题时首先需要弄清纵坐标、横坐标的含义、图象变量与自变量关系、曲线的趋势等，其次要根据具体的情境分析图象变化的原因。4.(2017泉州模拟)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳
6、的质量分数是( )A. B. C. (1-a) D. (1-a)(1)7 34 67 1213【解析】选 C。由乙酸的化学式为 C2H4O2，而单烯烃的通式为 CnH2n，则从化学式可以发现两者中，C 与 H 原子个数比为 12，其质量比为(121)(12)=61，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为 a，碳、氢元素的质量分数之和为 1-a，则碳元素的质量分数为 (1-a)=66+1(1-a)，故选 C。675.(2017长沙模拟)二 英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是 KCN 的 100 倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体
7、的数目是( )A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种【解析】选 D。二 英的母体中有两类氢原子，如图： ，当一个氯原子固定在 位，另一个 氯原子有 7 种 连接位置，如图：；当一个氯原子固定在 位，另一个氯原子只有 3 个连接位置不出现重复，如图： ，因此共有 10 种。【加固训练】(2017鹤壁模拟)下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )选项 有机物 同分异构体数目A 分子式为 C5H12 3B分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C 分子式为 C4H10O，能与 Na 反应生成氢气 4D 分子式为 C4H8O2，能与 NaHCO3反应 4【解析】选 D。戊烷有 3
8、种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，A 正确；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为 1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有 5 种 ，B正确；能与 Na 反应生成氢气，说明为醇类，C 4H10O 可写成 C4H9OH，丁基的个数为 4，故总共应有 4 种醇，C 正确；能与 NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成 C3H7COOH，丙基有 2 种，丁酸有 2 种，D 错误。6.(2017鹤壁模拟)已知：碘单质能与 I-反应生成 ，并在溶液中3建立如下平衡：I 2+I 。通过测平衡体系中 c(I2)、c(I -)和 c(3)
9、，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中3c(I2)，采用如下方法：取 V1mL 平衡混合溶液，用 cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL 的 Na2S2O3溶液。根据 V1、V 2和 c 可求得 c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是( )A.方案可行，能准确测定溶液中的 c(I2)B.方案可行，可采用淀粉作该滴定反应的指示剂C.不可行，只能测得溶液中 c(I2)与 c( )之和3D.不可行，因为 I-能与 Na2S2O3溶液反应【解析】选 C。I2能与 I-反应生成 ，在溶液中建立如下平衡
10、：I 2+I-I3，滴定过程中随着 I2不断与 Na2S2O3反应，平衡左移， 可不断转I3 I3化为 I2和 I-，因此测定的是碘单质和 的总浓度，不能准确测定溶I3液中的 c(I2)，C 正确。滴定过程中可用淀粉作为指示剂，但方案中不能测定出 c(I2)，B错误。7.(2017衡水模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作实验现象结论A来源:Z#xx#k.Com将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将 FeSO4加强热，得红色固体，产生的气体通入 BaCl2溶液产生白色白色沉淀为沉淀 BaSO4和BaSO3C将
11、气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X 可能是乙烯D 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成Y 中一定含有S24【解析】选 A。A项，有丁达尔效应的一定是胶体，正确；B 项，SO 2与BaCl2不能生成 BaSO3，错误；C 项，乙烯不能使品红褪色，错误；D 项，若原溶液中存在 S ，加入 HNO3后，会被氧化生成 S ，再加入O23 O24Ba2+，也会生成白色沉淀，错误。【加固训练】(2017保定模拟)表中操作、现象、结论对应关系正确的是( )操作 现象 结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有S24B将 SO2气体通入紫色石
12、蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试纸不变蓝 原溶液中无 N+4试管口D 将过量 CO2通入 Na2SiO3溶液 无沉淀生成CO2最后转化为HC3【解析】选 B。向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有 Ag+、S 或 S ，故 A错误；将 SO2气体通入紫色O23 O24石蕊试液中，变红后不褪色，说明 SO2的水溶液显酸性，故 B 正确；向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，由于操作中未加热，可能产生 NH3H2O，而没有放出 NH3，故 C错误；过量 CO
13、2通入 Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO 2最后转化为 HC ，故 D错误。O38.(滚动交汇考查)亚硝酸钠(NaNO 2)是一种具有咸味、有毒，且价 格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是( )来源:学|科|网A.实验室中可用加热氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液的方法制备 N2，反应开始后应停止加热，因为该反应为放热反应B.NaNO2与 N2H4生成 NaN3的反应化学方程式为NaNO2+N2H4 NaN3+2H2OC.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO 2)D.上图所涉及的化学反应都是氧化
14、还原反应【解析】选 D。制备 N2时，反应开始后停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，故 A 正确；NaNO 2与 N2H4反应生成 NaN3和水，反应的化学方程式为 NaNO2+N2H4 NaN3+2H2O，故 B 正确；依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，氯化钠和 KI 不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故 C正确；从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸铵和氯化钠，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D错误。9.(2017济南模拟)下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是( )A B C D分离NH4Cl
15、和Ca(OH)2固体X 为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸验证浓硫酸的脱水性和强氧化性验证 HCl 气体在水中的溶解性【解析】选 A。加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A 错误；四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B 正确；浓硫酸能使蔗糖碳化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，C 正确；氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的， D 正确。10.(滚动单独考查)常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入 0.1 molL-1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 NaOH溶液体积的关系如图所示。
16、下列说法错误的是( )A.图中曲线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化B.醋酸的浓度为 0.1 molL-1C.a 点：c(CH 3COOH)c(CH3COO-)D.当加入 10 mL NaOH 溶液时，醋酸溶液中的离子浓度为 c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)来源:学科网【解析】选 C。开始时盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度相等，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的 pH 大于盐酸，则曲线表示 NaOH溶液滴定盐酸时的 pH变化，故 A 正确；盐酸的 pH 等于 1，所以盐酸的浓度为 0.1 molL-1，则醋酸的浓度也是 0.1 molL-1，故 B 正确；当滴
17、入氢氧化钠 5 mL时，得到等物 质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知 a 点溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则 c(CH3COOH)c(H+)，则有 c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)，故 D 正确。11.(滚动单独考查)(2017长沙模拟)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示，c(Na 2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图 2。已知：Fe 为紫红色；Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还24原；溶液中 OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )A.制备 Na2Fe
18、O4的电极反应为 Fe-6e-+8OH- Fe +4H2O24B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C.M、N 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有Fe(OH)3生成D.图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH 会增大【解析】选 C。根据题意镍电极有气泡产生是 H+放电生成的氢气，铁电极发生氧化反应，电极反应式为 Fe-6e-+8OH- Fe +4H2O，A 正确；O24氢气具有还原性，根据题意 Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原，电解过程中， 须将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4与H2反应使产率降低，B 正确
19、；根据题意 Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在 M 点，c(OH -)低， Na2FeO4稳定性差，且反 应慢，在 N 点，c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4产率降低，C 错误；阳极需要消耗 OH-，因此图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，H +在阴极区放电，破坏水的电离平衡，所以阴极区附近 pH 会增大，D 正确。12.(滚动单独考查)(2017广州模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )世纪金榜导学号 30682486A.最外层电子数：甲乙丙丁戊B.简
20、单离子的离子半径：戊丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【解析】选 C。第 1 周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第 2 周期，戊元素原子半径在同周期元素中最小，故为第 3 周期第A 族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为 B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为 3、4、5、6、7，故 A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错误；丁元素为 S，含有硫元素的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸等，C 正确；氮的氢化物有 NH3、N2H4，D错误。【加固训练】(2017南昌模拟)X、Y
21、、Z、W、R 为原子序数递增的 5 种短周期元素，已知 X 有一个质子，Y 原子最外层电子数比内层电子数多 4，Y与 R 同主族，Z 的最外层电子数等于其周期序数，W 是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是( )A.原子半径按 X、Y、Z、R、W 依次增大B.Z 与 Y 形成的化合物可作为耐火材料C.WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应D.热稳定性：X 2RX2Y【解析】选 B。根据信息知 X 是氢， Y 是氧， Z 是铝，W 是硅，R 是硫。原子半径：HH2S，D 错。13.(2017淮南模拟)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 世纪金榜导学号 3068
22、2487( )A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离油层和水层C.用装置丙分离四氯化碳和液溴D.用仪器丁密封存放单质溴【解析】选 B。洗气瓶中导管应长进短出，A 错误；CCl 4和水互不混溶，可用分液法分离，B 正确；蒸馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，C 错误；液溴能腐蚀橡皮塞，装液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，D 错误。【加固训练】下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项实验目的 实验方案A 检验 Na2SO3固体是否已氧化变质将足量 Na2SO3样品溶于足量稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 F
23、e(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【解析】选 B。A项， Na2SO3氧化变质会生成 Na2SO4，先用盐酸排除 S的干扰，再用 BaCl2溶液检验 S ，能达到实验目的；B 项，在O23 O24酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，因此不能达到实验目的；C 项，溴单质与碘离子发生氧化还原
24、反应生成碘单质，生成的碘单质溶解在四氯化碳溶液中，显紫色，能达到实验目的；D 项，此过程中发生了沉淀的转化，由难溶物生成了更难溶的物质，能达到实验目的。14.(2017沧州模拟)根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )世纪金榜导学号 30682488实验 现象 实验结论A向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量 BaCl2出现白色沉淀原溶液中含有 S、S 、HS24 23中的一种或几3种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度 Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管 a 出现白色沉淀，试管
25、b 出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【解析】选 B。硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化 S 、HSO23，且白色沉淀 还可能 为 AgCl，原溶液可能存在 Ag+，而检验硫酸根O3离子应选盐酸酸化，故 A错误；根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故 B 正确；氯气可与 NaBr、KI 反应，但该实验不能比较 Br2、I2的氧化性强弱，故 C错误；硝酸银过量，可与 NaI 反应生成黄色沉淀，不能说明溶度积的大小关系，故 D错误。【加固训练】(2017合肥模拟)实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图
26、所示)。已知，固体 M 只可能是Na2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为Na2SO4D.用 pH 试纸检验，若 pH=7，则固体 M 一定是 Na2SO4【解析】选 C。取少量固体 M 加入适量盐酸，若产生刺激性气味的气体，则 M为 Na2SO3；若产生白色沉淀，则为 Na2SiO3；若无现象，则为Na2SO4，A说法正确。
27、由于 H2CO3的酸性强于 H2SiO3，而弱于 H2SO3和H2SO4，因此溶液中通入 CO2，只有 Na2SiO3溶液能够反应，B 说法正确。往溶液中加入稀硝酸，S 会被氧化生成 S ，与 BaCl2溶液反应O23 O24也会生成 BaSO4白色沉淀，则无法确定 M 是 Na2SO3还是 Na2SO4，C说法错误。Na 2SO3和 Na2SiO3均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Na 2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，D 说法正确。15.(滚动单独考查)700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程
28、中测定的部分数据见表(表中 t2t1)：反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是( )世纪金榜导学号 30682489A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)= molL-1min-1来源:学科网 ZXXK0.401B.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O、0.4 mol H2，则 v(正)v(逆)D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，到达平衡时 n(CO
29、2)=0.20 mol【解析】选 D。v(CO)= = molL-1min-1，化学反应速率之比等于0.42 10.21化学计量数之比，则 v(H2)=v(CO)= molL-1min-1，故 A错误；在0.201700时，n(H 2O)=0.20 mol，因此 t1min时反应已经达到平衡状态，此时 c(CO)=0.4 molL-1，c(H2O)= =0.10 molL-1，c(CO2)=c(H2)0.802 0.202 = =0.2 molL-1，则 K= =1，温度升至 800，上述反0.402 0.20.20.40.1应平衡常数为 0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡向左移动，那
30、么正反应为放热反应，故 B错误；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O、0.4 mol H2，c(H2O)= =0.2 molL-0.42 1，c(H2)= =0.4 molL-1，Qc= =1=K，平衡不移 动，则0.82 0.20.40.40.2v(正)=v(逆)，故 C错误；开始加入的 CO 和 H2O 均为原来的一半，相当于减小压强，该反应减小压强平衡不移动，则平衡时 CO2的物质的量变为原来的一半，故 D 正确。16.(滚动单独考查)常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10，K sp(AgI)=1.010-16，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液
31、的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是( )世纪金榜导学号 30682490A.两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B.若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C.加入 AgNO3固体，若有 AgCl 和 AgI 沉淀，溶液中 =1.810-()()6D.若取 0.143 5 g AgCl 固体放入 100 mL 水(忽略体积变化)，c(Cl -)为0.01 molL-1【解析】选 B。根据 AgCl 和 AgI 的 Ksp，可以确定 AgCl饱和溶液比 AgI的饱和溶液中 Ag+浓度大，因此二者混合时，有 AgI 沉淀生成，但无
32、AgCl 沉淀生成，A 错误；若 AgNO3足量，可导致 c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI)，即 AgCl 和 AgI 都可沉淀，因为溶液中 c(Cl-)c(I-)，故生成的 n(AgCl)多，B 正确；溶液中有 AgCl 和AgI 沉淀，则= = = =1.8106，C 错误；c()() c(+)()(+)() K()()1.810101.010160.143 5 g AgCl 固体放入 100 mL 水，若固体完全溶解 c(Cl-)=c(Ag+)=0.01 molL-1，c(Ag+)c(Cl-) K sp(AgCl)，平衡0.143 5 14
33、3.5 10.1 向沉淀方向移动并建立平衡，c(Cl -)=c(Ag+)= = 10-1.810101.85(molL-1)，D 错误。第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(13 分)(滚动单独考查)(2017长沙模拟)下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：A B C D E能使溴水褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成物质 C由C、H 两种元素组成球棍模型为由 C、H、O三种元素组成能与 Na 反应，但不能与NaOH 溶液反应能与 E 反应生成相对分子质量为 100 的酯相对分子质量比物质 C小 2能由物质 C 氧化而成由C、H、O
34、 三种元素组成球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A 与溴水反应的生成物的名称是_；写出在一定条件下，A 生成高分子化合物的化学方程式：_。(2)A 与氢气发生加成反应后生成分子 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_。当 n=_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B 具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水密度比水大 任何条件下不与氢气反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式_。(4)写出由 C 氧化生成 D 反应的化学方程式：_。(5)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100
35、的酯，该反应类型为_；其反应的化学方程式为_。【解析】根据表中信息可知， A 为 CH2 CH2，B 为苯，C 为CH3CH2OH，D 为 CH3CHO，E 为 CH2 CHCOOH。(1)乙 烯与溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为 nCH2 CH2 。(2)A 与氢气发生加成反应后生成分子 F，F 是乙烷，属于烷烃 ，通式 为 CnH2n+2；丁烷有同分异构体，则当 n=4 时， 这类有机物开始出现同分异构体。(3)苯是无色有刺激性气味的液体，错误；苯有毒，正确；苯不溶于水，正确；苯的密度比水小， 错误；苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷，错误；苯不
36、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。苯的硝化反应为 +HNO3 +H2O。(4)乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。(5)C 与 E 发生酯化反应(属于取代反应)，该反应为CH3CH2OH+CH2 CHCOOH CH2 CHCOOCH2CH3+H2O。答案：(1)1 ，2-二溴乙烷nCH2 CH2 (2)CnH2n+2 4(3) +HNO3 +H2O(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(5)酯化反 应 (或取代反应) CH2 CHCOOH+CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3+ H2O18.(13 分)(滚动交汇考查)
37、(2017潍坊模拟)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO 2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。世纪金榜导学号 30682491(1)钴酸锂(LiCoO 2)改写成氧化物形式为_。(2)25时，用图 1 所示装置进行电解，有一定量的钴以 Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为 LiCoO2+4H+e-Li+Co2+2H2O、_。阳极的电极反应式为_。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图 2 所示。当 c(H2SO4)0.4 molL
38、-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为_。(3)电解完成后得到含 Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：_。该过程也可以用 Na2S2O3代替 H2O2，则反应的离子方程式为_。已知(NH 4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是_(填序号)。a.c(N )c(C2 )c(H+)c(OH-)+4 24b.c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(HC2 )+c(C2 )+4 4 24c.c(N )+c(NH3H2O)=2c(C2 )+c(HC2 )+c(H2C2O4)+4 24 4(4)已知所用锂离子电池的正极
39、材料为 xg，其中 LiCoO2(M=98 gmol-1)的质量分数为 a%，则回收后得到 CoC2O42H2O(M=183 gmol-1)的质量不高于_g。【解析】(1) 钴 酸锂(LiCoO 2)改写成氧化物形式为 Li2OCo2O3。(2)H+也会在阴极放电，2H +2e- H2；阴离子在阳极放电，4OH -4e- O2+2H2O。当 c(H2SO4)0.4 molL-1时，参与放电的 H+增多，所以钴的浸出率下降。(3)“酸浸” 过程中正极粉与 H2O2发生氧化还原反应，LiCoO 2 被还原生成 Co2+，H2O2 被氧化生成 O2，化学方程式为 2LiCoO2+H2O2+3H2SO
40、4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O。用 Na2S2O3 代替 H2O2，LiCoO2 被还原生成 Co2+，Na2S2O3被氧化生成 Na2SO4，则反应的离子方程式为 8LiCoO2+S2 +22H+O238Li+8Co2+2S +11H2O。O24(NH4)2C2O4 溶液呈弱酸性，由离子浓度大小关系知 c(N )c(C2H+4) c(H+)c(OH-)，故 a 正确；由电荷守恒，可知 c(H+)+c(N )O24 H+4=c(OH-)+c(HC2 )+ 2c(C2 )，故 b 错误；由物料守恒，可知 c(NO4 O24)+c(NH3H2O)=2c(C2 )+ c(HC2 )+
41、c(H2C2O4)，故 c 正确。(4)根H+4 O24 O4据关系式：LiCoO2CoC 2O42H2O98 183xa% g mg解之得 m= 。1.8398答案：(1)Li 2OCo2O3(2)2H+2e- H24OH-4e- O2+2H2OH+与 LiCoO2 在阴极的还原反应相互竞争，当 c(H+)增大时，参与放电的 H+增多 (或有利于 H+放电)，所以钴的浸出率下降(3)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O8LiCoO2+S2 +22H+ 8Li+8Co2+2S +11H2O a、c (4)O23 O241.839819.(13 分)
42、亚硝酸钠可大量用于制造染料和有机合成工业。请回答下列问题： 世纪金榜导学号 30682492(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的 Fe2+，同时产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式：_。(2)实验室拟用如图所示装置通过如下流程制备亚硝酸钠：已知：()氧化过程中，控制反应在 3560条件下发生，主要反应：C6H12O6+12HNO3 3HOOCCOOH+9NO2+3NO+9H 2O()氢氧化钠溶液吸收 NO、NO 2发生如下反应：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O，2NO 2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2OA 中反应温度不宜高于 60，原因是_。不经
43、过任何处理，按此流程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除 OH-外还有两种阴离子，其中一种是 N ，N 与另一种阴离子2 2的物质的量之比为_。B 装置用于制备 NaNO2，盛装的试剂除 NaOH 外，还可以是_。A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3(aq)(3)测定产品纯度：.准确称量 ag 产品配成 100 mL 溶液；.从步骤配制的溶液中移取 20.00 mL 加入锥形瓶中；.用 cmolL-1酸性 KMnO4溶液滴定至终点；.重复以上操作 3 次，消耗 KMnO4酸性溶液的平均体积为 VmL。锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。滴定至终点的现象为_。产品中 NaN
44、O2的纯度为_(写出计算表达式)。若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中 NaNO2的纯度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)【解析】(1)在酸性条件下，NaNO 2将亚铁离子氧化成铁离子，而自身化合价降低，结合题目信息，应生成 NO 气体。(2)温度过高，加快 HNO3 分解， 导致原料利用率和 产率都降低；由反应式知，若设 n(NO2)=9 mol，则 n(NO)=3 mol，n(NaNO2)=6 mol+3 mol=9 mol，n(NaNO3)=3 mol。碳酸钠溶液显碱性，可以用碳酸钠溶液吸收 NO、NO2 制备亚硝酸钠。(3)酸性高 锰酸钾溶液氧化 N 生成 N 、Mn2+等。若亚硝
45、酸O2 O3根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。n(KMnO 4)= mol，由电子守恒知，5n(KMnO 4)=2n(NaNO2)，m(NaNO2)=c1 000mol 69 gmol-1。滴定终点时俯视读数，读数小于实际体积，c1 00052测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。答案：(1)Fe 2+N +2H+ Fe3+NO+H2OO2(2)避免硝酸分解，降低原料利用率和产率 31 B(3)5N +2Mn +6H+ 5N +2Mn2+3H2O 溶液由无色变O2 O4 O3紫红色且半分钟不褪色 100% 偏低c1 00052
46、100 20.00 69 120.(13 分)(滚动交汇考查)(2017怀化模拟)我国钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 世纪金榜导学号30682493.已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H=-566 kJmol -12Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) H =-825.5 kJmol-132则反应：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=_kJmol -1。.反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在 1 000的平衡常数等13 23于 4.0。在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。(1)CO 的平衡转化率=_。(2)欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_(填序号)。a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分 CO2e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：C
