1、课时提升作业 二十七水的电离和溶液的酸碱性(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每题 6 分，共 42 分)1.(2017石家庄模拟)已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na+H+S 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度O24不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的 c(H+)=110-10molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S )O24D.该温度高于 25【解析】选 A。某温度下，pH=6
2、的蒸馏水， Kw=110-12，NaHSO4溶液的 pH为 2，c(H+)=110-2molL-1，pH=12 的 NaOH 溶液，c(OH -)=1 molL-1，反应后的溶液呈碱性，则 A 不正确。2.(2017蚌埠模拟)下列说法正确的是( )A.向 10 mL 浓度为 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于 0.01 molL-1盐酸中水的电离程度C.常温下将 0.01 molL-1盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(OH-)110-7molL-1【解
3、析】选 C。在滴加过程中，溶液的 pH 逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A 错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的 pH 大，水的电离程度大， B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的 c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解析】选 B。相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，所以醋酸溶液的 pH 大。因此表示的是醋酸溶液的曲线，表示的是盐酸的曲线，A 错误；NaOH 是强碱，盐酸是强酸，当 pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等，所以 V(NaOH)=20.00 mL。若与
4、醋酸溶液反应的 NaOH溶液的体积也是 20.00 mL则得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此若要使 pH=7，则滴加的 NaOH 溶液体积就要小于 20.00 mL，B 正确；任何溶液都符合电荷守恒、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入 20.00 mL NaOH 溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了醋酸根离子外，还存在醋酸分子。根据物料守恒，可得 c(Cl-)=c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C错误；V(NaOH)=10.00 mL时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离大于醋酸钠的
5、水解，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D错误。4.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A.实验可用于测溶液 pHB.实验是用酸性 KMnO4溶液滴定C.装置是滴定操作时手的操作D.装置中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【解析】选 D。A、B、C 三 项均正确；装置中最后一滴 NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。5.用滴定法测定 K2CO3(含 KCl 杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )世纪金榜导学号 30682362A
6、.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 25.00 mL 进行滴定【解析】选 B。滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。【易错提醒】滴定的误差分析，都要依据公式：c 待 = 来判断。其c标 标待中 V 待 为准确量取的待测液体积，c 标 为准确配制的标准液浓度，这二者在误差分析时视为定值；因各种原因使得所耗标准液体积 V 标 变大或变小，V 标 变大， 则 c 待 偏高，V 标 变
7、小，则 c 待 偏低。【加固训练】(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL-1的 K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。【解析】(1)称取 K2Cr
8、2O7的质量为 m(K2Cr2O7)=0.010 00 molL-10.250 0 L294.0 gmol-1=0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，然后转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)若滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取 K2Cr2O7 溶液的体积偏大，测得Fe3O4 中二价铁的含量偏大。答案：(1)0.735 0 (2)偏大6.(2017石家庄模拟)下列说法不正确的是( )A.常温下，在 0.1 molL-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的
9、 c(H+)c(C )O23C.25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小【解析】选 D。在 0.1 molL-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)为10-12molL-1c(C )，B 正确；温度不变，AgCl 固体O3 O23的溶度积不变，C 正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 先减小后增大，D 错误。7.(能力挑战题)(2017周口模拟)室温下，用 0.10 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL-
10、1的某碱 BOH 溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是( )世纪金榜导学号 30682363A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂B.b 点时溶液的 pH=7C.当 c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)HB 等于 (3)弱 等于10.(14 分)已知：I 2+2S2 S4 +2I-。某学习小组用 “间接碘O23 O26量法”测定 CuCl22H2O 晶体试样(不含能与 I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液
11、20.00 mL。(1)Na2S2O3标准溶液应用_滴定管量取。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2)CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。(3)该试样中 CuCl22H2O 的质量分数为_。【解析】(1)“间接碘量法 ”测定 CuCl22H2O 晶体试样的纯度的基本原理是 CuCl2氧化 I-生成 I2，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。Na 2S2O3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装。(2)CuCl2 与 KI 发生氧化还原反应，离子
12、方程式 为 2Cu2+4I-2CuI+I2。(3)由题给 信息可得关系式：2Cu 2+I 22S 2 ，则有O23n(CuCl22H2O)=n(Cu2+)=n(S2 )=0.100 0 molL-120.0010-O233L=2.00010-3mol，m(CuCl22H2O)=2.00010-3mol171 gmol-1=0.342 g。试样中 CuCl22H2O 的质量分数为 100%=95%。0.342 0.36 答案：(1)碱式 淀粉溶液 蓝色褪去，放置半分钟后不恢复原色(2)2Cu2+4I- 2CuI+I 2(3)95%11.(18 分)(能力挑战题)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测
13、定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：世纪金榜导学号 30682366(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
14、则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL的体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据表中数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。_。【解析】在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=。欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)aq再代入公式；c()()()进
15、行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即 V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A 项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；B 项，用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH-的物质的量，也就不影响结果；C 项，若排出气泡，液面会下降，故读取 V(HCl)aq偏大，结果偏高；D 项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值 = =26.10 mL(第二次偏差太大，舍V26.11 +26.09 2去)，c(NaOH)= =0.104 4 molL-1。0.100 0126.10 25.00 答案：(1)锥形瓶中溶液的颜色变化 在半分钟内不恢复原色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) = =26.10 mL，V26.11 +26.09 2c(NaOH)= =0.104 4 molL-10.100 0126.10 25.00
