1、第27讲 弱电解质的电离,1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一,考点二,探究高考提升考能,微课27,考点一 弱电解质的电离平衡,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( ) (3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( ) (4)电离平衡
2、右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( ),1,2,3,题号,返回,答案： 稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。,2试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。,稀释一倍时，Qc 此时QcKa，故电离平衡向正向移动。,1,2,3,题号,返回,3分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,答案：,1,2,3,题号,返回,题组一 电离方程式的书写 1判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。,(1)
3、熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO42-( ) _ (2)H2CO3的电离：H2CO3 2HCO32-( ) _ (3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe33OH( ) _ (4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO4-( ) _,改正：NaHSO4=NaHSO4-,改正：NaHSO4=NaHSO42-,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,题组二 由改变条件，平衡移动，判结果变化 2将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ),D,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,3H2S水溶液中存在电离平衡H2S HH
4、S和HS H S2。若向H2S溶液中( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小,C,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应
5、H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,题组三 由平衡移动，结果变化，判采取措施 4稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A B C D,C,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,5 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取 的措施是( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸
6、 加水 A B C D,C,解析： 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,C,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。 由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完
7、全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，A项正确； 曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，B项正确；,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，C项错误； a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，D项正确。,1,2,3,题
8、号,4,5,返回,6,7,7(2017江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的 导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( ),A,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 在醋酸中加入稀氨水，发生反应：NH3H2OCH3COOH= CH3COONH4 H2O， NH3H2O 和 CH3COOH 是 弱 电 解 质，而CH3COONH4 是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,考点二 电离平衡常数,返回,1,2,3,题号,返回,1
9、,2,3,题号,返回,2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，试解释它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)。,【答案】第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,1,2,3,题号,返回,按要求书写离子方程式： (1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。 (3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中_。,3部分弱酸的电离平衡常数如下表：,答案： (1)2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2(2)ClOCO2H2O=HClOHCO3-(3)CO2H2OS2=HSHCO3-,题组一 有关电
10、离平衡常数的定性分析 125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： _。 (2)同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。,CH3COOHH2CO3HClO,CO32-ClOHCO3-CH3COO,1,2,3,题号,4,5,返回,大于,1,2,3,题号,4,5,返回,题组二 有关电离常数的定量计算 2常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”),变小,不变,不变,变大,1,2,3,题号,4,5,返回,3在25
11、 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱” 或“中”)性。 用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,解析： 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH) 因c(NH4+)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。 Kbc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01) molL1。,中,109/(a0.01) mol/L,1,2,3
12、,题号,4,5,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)模板,1,2,3,题号,4,5,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,微课27 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,返回,一元强酸与一元弱酸的比较,返回,返回,集训一 画图象 1相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 (1)加入足量的Zn，在甲中画出H2体积的变化图象； (2)加水稀释，在乙中画出pH值的变化图象。,答案：,1,2,3,题号,4,5,返回,6,2相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸 (1)加入足量的Zn，在丙中画出H2体积的变化图象； (2)加水稀释，在丁中画出pH值的变
13、化图象。,答案：,1,2,3,题号,4,5,返回,6,C,1,2,3,题号,4,5,返回,6,分析图象可知，X、Y两种酸的溶液稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两种酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗的NaOH溶液多。,【解析】,1,2,3,题号,4,5,返回,6,D,1,2,3,题号,4,5,返回,6,加入CH3COONa后抑制了醋酸的电离，c(H)减小，pH增大，而盐酸中加入CH3COONa后发生反应CH3COOH= CH3COOH，c(H)减小，pH增大，A项正确； 两溶液等体积混合反应后，醋酸
14、过量，c(H)c(OH)，B项正确； 加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之间，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之间，C项正确； 两溶液等体积混合反应后，溶液显酸性，若溶液呈中性，溶液需要稍过量，故V1V2，D项错误。,【解析】,1,2,3,题号,4,5,返回,6,5在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_ (用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别
15、放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,解答本题要注意以下三点： (1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。 (3)醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COOH的电离平衡。,答案：
16、 (1)bac (2)bac (3)cab(或ca2b) (4)cab (5)abc abc (6)cab,【解析】,1,2,3,题号,4,5,返回,6,搭建思维平台法比较酸(碱)的强弱,我们在做有关强酸与弱酸、强碱与弱碱比较的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如第1题，分别加水稀释10倍，假设无平衡移动，则X、Y溶液的pH均为3，对照图象知X为强酸，然后再根据平衡移动可分析出Y为弱酸。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,集训三 判断弱酸(碱)的方法,6为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1
17、盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。,a1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,1,2,3,题号,4,5,返回,6,(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。,(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒， 醋酸放出H2的速率快，则认定
18、醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确 吗？_，请说明理由。,盐酸的pH5，醋酸的pH5,正确,由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快,1,2,3,题号,4,5,返回,6,(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 _ _ _。,将CH3COONa晶 体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl溶液不变色,1,2,3,题号,4,5,返回,6,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol/L的CH3C
19、OOH溶液的pH1。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。,角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,22017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。 A氢硫酸不能与碳酸氢
20、钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸,D,解析： A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C能：pH：H2SH2SO3，则c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,下列叙述错误的是( ) ApH1.2时，
21、c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2 CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),3(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) 。,D,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 根据题给图象，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)， A对；根据题给图象，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A) c(H) 104.2，则1gK2(H2A)4.2，B对；根据题给图象，pH2
22、.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2) ，C对；根据题给图象，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，c(H)104.2molL1，则c(HA)c(A2)c(H)， D错。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,D,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度b点大于a点，B项正
23、确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M)不变，加热促进ROH电离，c(R)增大， 减小，D项错误。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,5(2015海南，11)下列曲线中， 可以描述乙酸(甲，Ka1.810 5)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103) 在水中的电离度与浓度关系的是 ( ),B,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,解析： 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHCH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项
24、，故选B项。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,62014新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO4是一元中强酸，写出其电离方程式：_。 (2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_ (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,72015海南，16氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)； 01 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)。,1,2,3,题号,4,5,返回,6,7,返回,本讲结束谢谢！,
