1、第6讲 电解质 离子反应,1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点一,考点二,探究高考提升考能,微课8,考点三,考点一 电解质及其电离,返回,返回,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融
2、状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质( ),银为单质，既不属于电解质又不属于非电解质；食盐水为混合物，不属于电解质,AgCl、BaSO4 均属于盐，是强电解质,导电能力与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没直接关系,SO2自身不能电离为非电解质,题号,1,2,3,2现有12种物质：Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 乙醇 Al2O3 石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,返回,题号,1,2,3,3(1
3、)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？,答案： (1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。 (2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。,返回,题号,1,2,3,返回,题组一 电离方程式的书写理解离子反应的基石 1写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S_。 (2)HI_。 (3)Ca(OH)2_。 (4)Cu(OH)2_。,HI=HI,Ca(OH)2=Ca22OH,题号,1,2,3,4,(5)BaSO4_。 (6)NaHSO3_。 (7)NaHS
4、O4(熔融)_。 (8)Al2O3(熔融)_。,NaHSO3=NaHSO32-,BaSO4=Ba2SO42-,返回,题号,1,2,3,4,(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中: 属于酸的是_， 属于难溶盐的是_。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： _。,BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4,HCl、H2SO4、H2CO3,返回,题号,1,2,3,4,题组二 电解质溶液的导电性 3今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入
5、Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ),(4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ),返回,题号,1,2,3,4,4同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) Abac Babc Ccab Dbca,解析： 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高
6、，弱电解质的导电能力增加得最快。,A,返回,题号,1,2,3,4,返回,题号,1,2,3,4,考点二 离子反应和离子方程式,返回,返回,1填写教材中常考的10个反应的离子方程式。 (1)钠与水的反应：_； (2)氯气与水的反应：_； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： _； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_； (6)碳酸钙中加入醋酸溶液_； (7)铜与稀硝酸的反应：_； (8)铜与浓硝酸的反应：_； (9)FeCl3溶液与铜的反应：_； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,2Na2H2O=2Na2OH
7、H2,Al34OH=AlO2-2H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+,CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2,3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O,Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe2,AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-,返回,题号,1,2,2. 写出下列离子方程式对应的化学方程式 (1)Cu2Fe=Fe2Cu_ (2)HOH=H2O_ (3)Fe33OH=Fe(OH)3_ (4)Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O _。,CuSO4Fe=FeSO4Cu,HClNaOH=NaClH2O,FeC
8、l33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O,(注：其他合理反应也可),返回,题号,1,2,题组一 多重反应离子方程式的书写 1完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 _; (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混 _; (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _; (4)Fe2O3溶于HI溶液中_; (5)FeO溶于稀HNO3中_。,Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2,Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2O,Cu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4
9、,Ba22OH2NH4+SO42-=BaSO42NH3H2O,3FeO10HNO3-=3Fe3NO5H2O,返回,题号,1,2,3,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种 (或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,返回,题号,1,2,3,题组二 先后型 2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：_； NaOH过量：_。
10、 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：_； HI过量：_。,Fe312H3NO3-10I=Fe25I26H2O3NO,返回,题号,1,2,3,HOH=H2O,NH4+H2OH=NH3H2OH2O,8H2NO3-6I=4H2O3I22NO,(3)向含有OH、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：(4)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：,HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3 NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,OHH=H2O AlO2-HH2O=Al(
11、OH)3 CO32-2H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O,返回,题号,1,2,3,3向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：,写出各阶段反应的离子方程式： OA段：_；AB段：_； AC段：_。,Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,Al33OH=Al(OH)3,NH4+OH=NH3H2O,返回,题号,1,2,3,脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程,返回,题号,1,2,3,微课8 用分类思想书写跟量有关的离子方程式,返回,题组一 连续型 1指反应生成的离
12、子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_； 碱不足： _。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：_； NaAlO2不足：_。,返回,题号,1,2,3,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量： _。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：_； 强碱过量： _。,返回,题号,1,2,3,(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：_；强酸过量：_。 (6)Fe与稀HNO3溶液
13、反应： Fe过量：_； 稀HNO3过量：_。,返回,题号,1,2,3,2(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： Ca(HCO3)2少量： _； Ca(HCO3)2足量： _。 (2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应： Ca(HCO3)2少量： _； Ca(HCO3)2足量： _。,返回,题号,1,2,3,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式,(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据
14、“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,返回,题号,1,2,3,题组二 配比型 3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：_； NaOH过量：_。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： _； NaHCO3过量：_。,返回,题号,1,2,3,(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 _， 此时溶液呈_性； n
15、Ba(OH)2n(NaHSO4)12 _， 此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。,碱,中,返回,题号,1,2,3,考点三 离子方程式的正误判断,返回,返回,题号,1,2,3,题组一 合理拆分化学式 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS( ),H2S是弱酸应保留化学式,HClO是弱酸，应保留化学式,HCO3-难电离；不能拆成H和CO32-,NH3H2O是弱碱应保留化学式,Na2O2属于氧化物，应保留化学式,Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式,4,“拆分”陷阱,离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否
16、能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO42-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,返回,题号,1,2,3,4,(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( ),返回,题号,1,2,3,4,“守恒”陷阱,离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,返回,题号,1,2,3,4,题组三 反应原理是否正确 3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,返回,题号,1,2,3,4,返回,题号,1,2,3,4,“原理”陷阱,返
17、回,题号,1,2,3,4,题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl( ) (2)向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( ) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3-( ) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-( ) (5)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO3-( ) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-2H=H2OCO2
18、( ) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2OHHCO3-=CaCO3 H2O( ) (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:NH4+HSO3-2OH=NH3H2OSO32-( ),返回,题号,1,2,3,4,“量比”陷阱,在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。,返回,题号,1,2,3,4,返回,返回,题号,1,2,3,4,5,答案： B,返回,题号,1,2,3,4,5,2(2016海南卷，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表
19、示的是( ) ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合,C,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,题号,1,2,3,4,5,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应: _。,返回,题号,1,2,3,4,5,(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。,解析：Cr2O72-被还原成Cr3，Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSO3-作还原剂，被氧化为SO42-，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。,答案：,返回,题号,1,2,3,4,5,返回,本讲结束谢谢！,
