1、1行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学 20162017 学年第一学期 12 月联考试卷高三化学一、选择题（每道题只有一个正确答案。3 分/ 题，共 54 分）1实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有 CO 或23HCO 3BKI
2、O3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色 KIO3的氧化性比 I2强C 向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强DCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN 溶液溶液不显红色 黑色固体中无 Fe3O43 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A100 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液中所含的阳离子数等于 0.1NAB25 pH4 的 1 L NH4Cl 溶液中水电离出的 H 数目为 1010 NAC2 mL 0.5 molL 1 Na2SiO3滴入盐酸中制得 H2SiO3胶体，所含胶粒数为 0.001NAD电解饱和食盐
3、水，当阴极产生标况下的 H2 11.2 L 时转移的电子数为 NA4下列反应的离子方程式正确的是( )2A稀硫酸与铁反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B2 molL 1 的 AlCl3溶液和 7 molL1 的 NaOH 溶液等体积均匀混合:2Al3 7OH =Al(OH)3AlO 2H 2O 2CBa(OH) 2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24DNaHCO 3的水解：HCO H 2O CO H 3O 3 235已知 Fe3 、Fe 2 、NO 、NH 、H 和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和 3 4生成物。下列叙
4、述中不正确的是( )A还原产物为 NH B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 4CFe 3 和 Fe2 分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2 e =Fe36向含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉， c(Fe2 )的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )3A.01：FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O 3B12：Fe2Fe 3 =3Fe2C.23：FeCu 2 =Fe2 Cu D03：3Fe2Fe 3 2Cu 2 =5Fe2 2Cu7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A澄清透明溶液：H 、N
5、a 、SO 、AlO24 2B常温下， KW/c(H )0.1 mol/L 的溶液：K 、Na 、SiO 、NO23 3C铁片加入产生气泡的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3DNaHCO 3溶液中：K 、Na 、SO 、Al 3248下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C铜金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀D常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是( )选项 现象或事实 解释A 将浓 H2SO4加入蔗糖中，可见蔗糖
6、变黑 浓 H2SO4具有吸水性B 用稀 HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 稀硝酸具有氧化性C 明矾用于净水 Al(OH)3胶体具有强氧化性D SO2可使溴水、KMnO 4溶液褪色 SO2具有漂白性 10下列说法中正确的是 ( )A向某溶液中加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24B工业上通常以 SiO2为原料，与氧化剂反应制备单质硅C硅胶可作袋装食品的干燥剂，P 2O5可用于干燥 Cl2和 NH3D向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层液体变为橙红色11下列有关化学用语表示正确的是( )4A过氧化钙(CaO 2)
7、的电子式：B. O2 的结构示意图：168CH 2CO3的电离方程式：H 2CO3 2H CO 23D葡萄糖的结构简式：C 6H12O612W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W和 X 的原子序数之和的一半；Z 与 W 位于同周期，它们能形成 ZW 型离子化合物，下列判断正确的是( )A氢化物的稳定性：H nXH nW B原子序数：WYZXC离子的还原性：XW D原子半径：YZX13已知：Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(
8、g) H393.5 kJmol 1则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是( )32A824.4 kJmol 1 B627.6 kJmol 1C744.7 kJmol 1 D169.4 kJmol 114在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系压强不再改变 体系温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q 单位时间内 m mol A 断键，同时 p mol C 也断键 体系
9、的密度不再变化 A B C D 15氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A溶液 A 的溶质是 NaOHB阴极附近溶液 pH 升高C气体 a 为氯气其电极反应2Cl 2e =Cl2D与产生气体 b 的电极相连的是电源的正极16一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )5A平衡常数 K(300 )7，则H2A 是 弱酸；若 pH18关于有机物 性质叙述正确( )A1 mol 该有机物可以与 3 mol Na 发生反应B1 mol 该有机物可以与
10、 3 mol NaOH 发生反应C1 mol 该有机物可以与 6 mol H2发生加成反应D1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 6二、推断题1、 （12 分）已知有机化合物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E 有如下关系：反应方程式：1、 2、 3、 4、 2 （10 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H 2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。(1)写出 Y2O2的
11、化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_。(3)XH3、H 2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW 3：_，Y 2Z：_。(5)X 的气态氢化物的结构式：_。三、实验题3 （16 分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：（电解池或原电池）A 池为_，B 池为_。(2)锌极为_极（填电极名称） ，电极反应式_；7铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒 C1为_极，电极反应式为_；石墨棒 C
12、2附近发生的实验现象为_。(3)当 C2极析出 224 mL 气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，CuSO 4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。四、填空题4 （8 分）在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：(1)配平：_Mn 2 _S 2O _H 2O=_MnO _SO _H 。28 4 24(2)该反应常用于检验 Mn2 的存在，其特征现象是_。(3)若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为_ NA，消耗氧化剂的物质的量为_mol。8高三 12 月联考化学试题答案一、选择题（3 分/
13、 题）1C 2B 3D 4B 5C 6D 7B 8D 9B10D 11A 12B 13A 14B 15D 16B 17D 18D二、推断题1、略2 (1)Na 2O2 离子键、非极性共价键（1 分/空） (2)HClO 4 （1 分/空）(3)NH3 离子（1 分/空）（2 分/空）（1 分/空）三、实验题3 （1 分/空） (1)原电池； 电解池(2)负 ； Zn2e =Zn2 （2 分） ； 正 ； Cu 2 2e =Cu（2 分） ；阳 ；2Cl 2e =Cl2（2 分） ；有无色气体产生，附近溶液出现红色； (3)减少 ；0.65 ；增加； 0.01；四、填空题4 (1)2 5 8 2 10 16 （2 分）(2)溶液由无色变成紫色 （2 分）(3)0.5（2 分） 0.25（2 分）
