1、1专题 06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一、 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 molL1)。2物质的量（ nB）、物质的量浓度（ cB）与溶液体积（ V）之间的关系物质的量浓度（ cB）=Bn溶 质 的 物 质 的 量 （ ）溶 液 的 体 积 （ ），即BncV。（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如 NH3溶于水后所得氨水的溶质为 NH3H2O，但
2、习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；CuSO 45H2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。（2）体积 V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。3一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。（2）配制步骤过程示意图2配制步骤以配制 500 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差分析的依据 nmcVM若 V 不变，分析 n 的变化；若 n 不变，分析 V 的变化。2常见的实验误差分析因变量可能引起误差的操
3、作n/mol V/Lc/molL13天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小偏大砝码残缺 减小 不变药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变没有洗涤烧杯 减小 不变定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变偏小图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。三、物
4、质的量浓度的计算方法三、物质的量浓度的计算方法（1）有关溶液混合稀释的计算不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1 c2V2a如果忽略溶液体积变化，则c1V1+c2V2 c 混 (V1+V2)b如果考虑溶液混合后的体积改变，则4c1V1+c2V2 c 混 V 混 (V 混 10m溶 液)不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1 1+m2 2( m1+m2) 混两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。a等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时， 混 12。b等体积混合：两种同溶质液体
5、(或某溶液与水)等体积混合时，当 液 1 时， 混 12。当 液 10%40%50%，混合液的质量分数大于 50%；混合后溶液的体积小于 100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，其密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于 3x%。8 【答案】A9 【答案】 （1）8.0 （2）溶液冷却至室温（3）23 一起转入容量瓶中（4）12 cm 胶头滴管 上下颠倒混合均匀（5）ADF EG BC【解析】 （5）A 项，Na 2O 与水反应生成氢氧化钠，62 g Na2O 可生成 NaOH 80 g，NaOH 的质量增大，所以溶液浓度偏高；B 项，用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所
6、用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C 项，配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D 项，液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解时放热，未冷却到室温，趁热将溶液倒入容量瓶，15并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E 项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯内壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F 项，定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G 项，定容摇匀后静止，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。10 【答案】 （1）98 c1/1 000
7、 1（2）0.5 c1（3）大于 大于【解析】 （1）根据 c 可知，硫酸的质量分数 w 。（2）令硫酸与水的体积都为 V L，则混合后溶液的总体积为 2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 0.5 c1 molL1 。（3）两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2 molL1 ，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于 2 gcm3 ，物质的量浓度大于 35c2 molL1 。直通高考1【答案】B2【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的16尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选 B。3【答案】 （5）1.4cVm7.5cV
