1、1专题三 初中化学计算题班级 姓名 类型之一 溶液计算1将 50 g 质量分数为 20%的氯化钾溶液稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( B )A1% B5% C10% D20%2实验室将 10 g 质量分数为 98%的硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量约为( B )A49 g B88 g C98 g D100 g3已知 20 时 100 g 水中最多能溶解 36 g 氯化钠。20 时向 50 g 水中加入 40 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为( D )A36% B33.3%C44.4% D26.5%4将 100 g 质量分数为 0.05%的食盐溶液
2、改变成质量分数为 0.10%，则下列操作可行的是( B )A加入 5 g 食盐 B蒸发掉 50 g 水C加入 50 g 食盐 D取出 50 g 溶液即可5双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为( D )A3.1% B30%C35.2% D38.6%6配制 500 mL 溶质质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠的质量为 55 g，水的质量为 495 g。类型之二 化学式计算7 “珍爱生命，拒绝毒品” ，尤其是青少年更应该对毒
3、品说不，如吸食“冰毒” ，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是( A )A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含 26 个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为 149 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为 101518含磷的洗涤剂因含有 Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤。下列化合价在 Na5P3O10中没有出现的是( C )A2 B1 C4 D59苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C9H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( B )A叶酸
4、的相对分子质量为 441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 191976D叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成10经测定，由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为 x%，则其混合物中铁元素的质量分数是 ( D )2A2 x% B1.5 x%C1 x% D13 x%11质量相同的 SO2和 SO3中，氧元素的质量比是( A )A56 B23C11 D4512地震后，为防止灾后疫情发生，防疫人员会使用多种消毒剂进行环境消毒。亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，试计算：(1
5、)亚氯酸钠的相对分子质量为_90.5_。(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_35.4%_。(精确到 0.1%)(3)若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200 kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少千克，同时需要水多少毫升？13 1886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈1 价。(1)F 元素属于_非金属_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)科学家还用 Xe(氙气)和 PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF6，其中PtF6 为带一个单位负电荷的原子团，XePtF 6中 Pt 元素的化合
6、价为_5_。14炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C 4H8O2)，试计算：(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_88_。(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_61_。(3)17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_6.4_g。15请根据碳铵 NH4HCO3的化学式进行计算：(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。(2)计算该物质中氮元素的质量分数。(3)50 千克该物质中含氮元素的质量是多少？解： (1)碳铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 14(15)12(163)1451248。(2)该物质中氮元素的质量分数为：100%17.
7、7%1414 15 12 163(3)50 kg NH4HCO3中含有氮元素的质量为：50 kg17.7%8.85 kg类型之三 根据化学方程式的计算16将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_8.8_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。已知该反应的化学方程式为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O解：(1)参加反应的二氧化碳的质量为 108.8 g100 g8.8 g。(2)设氢氧化钠的质量为 x。2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O，80 44x 8.8 g x16 g80x 448
8、.8 g3氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100%16%16 g100 g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。17在 100 g 稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气 0.4 g。(1)求参加反应的金属镁的质量。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解： (1)设镁的质量为 x，氯化氢的质量为 y，则：Mg2HCl= =MgCl2H 224 73 2x y 0.4 g x4.8 g242 x0.4 g y14.6 g732 y0.4 g(2)稀盐酸中溶质的质量分数：146 g100 g100%14.6%。答：金属镁的质量为 4.8 g，该稀盐酸中溶质的质量分数是 14.6%。18
9、为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取 50.0 g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2.0 g 二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为 50.4 g。计算：(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_116_。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是 50.0 g2.0 g50.4 g1.6 g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g x3.4 g6832 x1.6 g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：100%6.8%3.4 g50.0 g答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8%。19向 133.4 g 稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是_0.4_。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)4【解析】 (1)由图象可知生成气体的质量最大为 0.4 g。(2)设 HCl 的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 2x 0.4 g x14.6 g732 x0.4 g原稀盐酸中溶质的质量分数：100%10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为 10.9%。
