山东省济宁市任城区九年级化学全册 第三单元 海水中的化学同步测试（无答案）（打包6套） 鲁教版五四制.zip

1第三单元 海水中的化学强化训练一、选择题 1．下列物质中属于溶液的是 （ ）A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰3.下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 （ ）A、80℃ B、60℃ C、40℃ D、20℃4.日常生活中下列物质不属于盐的是：（ ）A．调味的食盐 B、透视用的钡餐 BaSO4 C、洗涤用的纯碱 D、蔗糖5.下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（ ）A．水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、碳酸钙和食盐 D、纯碱和食盐6.下列有关溶液（固体溶质）的叙述：（ ）A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C、 任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小5、下列溶液仍然是饱和溶液的是: （ ）A.饱和石灰水降温 B.饱和石灰水表面结了一层膜 C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D.向饱和蔗糖水里加水6．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大 X K b1 .C om7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A．压强增大而减小 B．压强减小而减小C．温度升高而升高 D．温度降低而减小8．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 80℃时，下列说法正确的是 （ ）A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液9. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( )A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化10.实验室要配制 50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）A．计算所需氯化钠的质量为 5g，水的体积为 45mLB．在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用 50mL 量筒量取 45mL 水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A．甲物质的溶解度为 60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等2C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大12.保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液） ，则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（ t）的关系合理的是 （ ）A B C D13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%） ，另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水14.下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和15.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变16将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A．80g B． 100g C．200g D．280g17下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液18.下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl-、K +、SO 42-、Na + D.Ca2+、Cl -、CO 32-、Na +二.填空题(每空 2 分，共 44 分)19人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源.,它是由天然气和________在________条件下形成的冰状物,其燃烧的化学方程式是 _____________,它作为燃料有什么优点____ ______________________.20．影响固体物质溶解度的因素有___________、___________、___________。结晶法主要有两种___________和___________，其中后者适用于什么样的物质______________________。21.氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有_________________________和______________________，主要优点有_________________________________。22.当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用 的方法；粗盐的提30.200.150.100.050 20 40 60 80 100 温度/℃溶解度/g纯采用的操作步骤是 、 、 。23.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；③氢氧化钡 溶液与稀硫酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO42-,而 Cl-、Na + 则是“旁观者” ，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。24．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙） ，则溶液中溶质质量将(选填“增加”或“减少”或“不变”)25．右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。(2)50℃时，将 40g 该物质加入到 l00g 水中，搅拌后得到的是 (填“饱和“或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20℃时,可析出晶体 g26.A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，D 是天然气的主要成分，G 是一种重要建筑材料 的主要成分，F 的溶液可用来检验 CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。（2）写出反应④的化学方程式__________________________________。（3）点燃 B、D 之前一定要______________________________。（4）B 是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。27.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：Mg4试剂 A试剂 B（1）提取镁的过程中，试剂 A 选用 ，试剂 B 选用 ，由 MgCl2制取镁的化学方程式为 。（2）分离出 Mg(OH)2后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl2、Na 2SO4等杂质，为了获得纯净的 NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液、Na 2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量 Na2CO3溶液的目的是 。28.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的 NH3。请回答下列问题：⑴ 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧 带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。⑵ D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 （填 a 或 b） ，D 的作用是除去 HCl 气体,反应的化学方程式为 ⑶ 实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性 )，再通入足量的 CO2，其原因是___________。(填写序号 )① 使 CO2更易被吸收 ② NH 3比 CO2更易制取 ③ CO 2的密度比 NH3大⑷ 用____________的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。29．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4份进行实验，结果如下：实 验 一 二 三 四加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）上表中 m 的数值是 ；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第八单元 海水中的化学(部分)参考答案A B C D生石灰浓氨水饱和 NaCl 溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和 NaHCO3 溶液a b海水溶液Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl251.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D16.C17.D18.C24．(1)出现浑浊 ； 变小 ； (2)不变25．(1)40 ； (2)不饱和 ； 1026． （1）H 2O CH4 （2）CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H 2O （3）检验纯度（4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 支取成本高（贮存困难）29．解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；（4）设生成 4.4g 二氧化碳消耗盐酸的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4g73：44=x：4.4g x=73×4.4 g÷ 44=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%答：略1第八单元 海水中的化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23一、选择题1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于( )A.生产烧碱 B.生产纯碱 C. 精制粗盐 D.生产尿素2.下列过程发生化学变化的是( )①海水 晒盐 ②海水制碱 ③海水淡化 ④海水制镁A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管 中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( ) A.Na2SO4 B.NaCl C.Na 2CO3 D.NaOH4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜( )A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液5.下列有关海水 晒盐的几种说法，错误的是( )A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6.下列措施不能证明海水是混合物的是( )7.下图是分离与提纯海水的流程：2下列有关认识错误的是( )A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8.下列物质中，与 CO2、 CuCl2溶液、Na 2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.HCl9.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( )A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳10.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液11.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是( )A.NaCl、CuSO 4、NaNO 3 B.NaCl、K 2SO4、NaOHC.HCl、NaOH、CaCl 2 D.K2CO3、KNO 3、BaCl 212.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( )物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热B CuO Cu 灼烧C KCl KClO3 MnO2，加热D O2 H2O 浓硫酸，干燥13.如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na 2CO3、Na 2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X可能是下列哪种物质的溶液( )A.HNO3或 KNO3 B.HCl或 H2SO4C.BaCl2或 CaCl2 D.NaOH 或 Ca(OH)2二、填空与简答题14.现有生活中的下列物质，请回答有关问题：3(1)纯碱属______类(填“酸” “碱”或“盐”)，其水溶液的 pH______7(填“大于” “小于”或“等于”)；(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)__________；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_____________________________。15.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：请写出有关反应的化学方程式①____________ _________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。三、实验与探究题16.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。4(2)若 NaCl的产率偏低(产率＝ 100%)，则可能的原因是(填字母)所 得 晶 体 的 质 量所 取 样 品 的 质 量________。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得 NaCl晶体配制 5% NaCl溶液 50.0 g，需称取 NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。17.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松 花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有 Na2CO3小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3你认为谁的猜想是错误的________，理由是_______________________________________________________________________________________________。你还能做出的猜想是：还可能有_________________________________________________________________________________________________________。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。请你选择 CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤 现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是_____________________________________________________________________________________________。四、计算题18.现有 13.7 g由 Na2CO3与 NaHCO3组成的混合物，其中 Na2CO3占 5.3 g，请计算(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为________；(2)混合物中钠元素的质量分数为________。(精确至 0.1%)19.用“ 侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na 2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内 溶液的总质量为 80.6 g。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是________ g。(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)