广东省开平市2018届高考化学三轮冲刺 专题复习学案（打包6套）.zip

1实验中装置的连接顺序与应用高考情况分析：实验中装置的连接顺序与应用在近四年全国高考中出现的情况2014新课标全国Ⅰ卷26（6） 2015年新课标全国Ⅰ卷26（2） 2016年新课标全国Ⅰ卷26（2） 2017年全国Ⅰ卷102014年新课标全国Ⅱ卷2015年新课标全国Ⅱ卷2016年新课标全国Ⅱ卷2017年全国Ⅱ卷2016年全国Ⅲ卷2017年全国Ⅲ卷26（3）由上表可见，实验中装置的连接顺序与应用在近年的全国高考题中常出现，属重要考点，试题出现的形式常有二种，一是给出零散装置图根据实验目的选择连接；二是给出完整实验装置，根据实验目的判断装置内试剂。考查的都是涉及到气体的，气体制备、有气体参与的制备及检验。【专题目标】明确实验目的、弄清各个仪器的作用，明确装置连接的基本模型，正确连接各个装置。【引出问题】无水 AlCl3是作为有机合成和石油工业的催化剂，在水中会发生强烈的水解作用，甚至在空气中遇到水汽也会猛烈地冒烟。常温下纯 AlCl3为无色晶体，加热到 183oC时升华，某科研小组利用下图装置制取纯净的无水 AlCl3。（1）上述装置中（可以重复选用），依次合理的连接顺序是 。（按气流方向，用小写字母表示）（2）该装置在设计上有无缺陷，若有，请指出。 。2【解析】加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，所以要设置除去氯化氢的除杂装置和干燥装置，然后将所得纯净氯气与铁粉在加热 的条件下反应制取目标产物，又由于 AlCl3易升华，故需要设计收集装置，又由于遇水蒸汽易水解，故收集装置右侧应有吸收水蒸气的装置，氯气有毒，最后还要有尾气处理装置。综上分析，本实验所涉及的装置为：制取氯气装 置 除氯 化氢 装置 干 燥装置 制取收集氯化铝装置 防干扰装置（防止水蒸气进入制取氯化铝的装置） 尾气处理装置。【答案】（1）a f g d e h i d e b c（2）连接制取和收集氯化铝的导气管较细，易被氯化铝固体堵塞。1．气体制备实验思维模型：【例题 1】（2015 广东 33节选）NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2)按下图装置进行 NH3性质实验。①先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 。3【答案】(1)A、C、G。(2)①产生白烟；A 中压强大于 B，HCl 被压入 B，与氨气反应生成了氯化铵固体小颗粒。②石蕊溶液倒吸进入 B中，溶液颜色变为红色。【变式训练 1】（2017 深圳二测节选）某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。（1）用下图装置制备 Cl2①发生装置可选择图中的____ ，化学方程式为____________。②欲收集一瓶纯净干燥的 Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→______ （按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。（2）用下列装置模拟从海水中提溴。对 G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH 溶液、盐酸、稀 H2SO4、CCl 4）已 知 ： ① 3Br2＋ 3CO32－ ＝ 5Br－ ＋ BrO3－ ＋ 3CO2↑ ； ② Br2有 强 腐 蚀 性 ； ③ 氧 化 性 ： BrO3－ ＞ Cl2。操作步骤 实验现象 结论或解释① 适量 G中溶液于试管中，加入____ 产生气泡G中溶 液含有CO32－ 或 HCO3－向①的试管中加入 CCl4，振荡、静置 ②__ 生成单质溴③写出上述实验生成 Br2的离子方程式：____ 。【答案】（1）①B（1 分）；MnO 2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O（2 分）= = = = =△ 4②f→e→f→e→c→d→g（2 分）（2）①硫酸酸化（2 分）②溶液分层，下层为棕红色 （2 分）③5Br  ＋BrO 3 ＋6H +＝3Br 2＋3H 2O（2 分）二.有气体参与的制备实验【例题 2】（北京四中 2018一模仿真 A卷节选）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气 NO和 Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置Ⅰ烧瓶中 分液漏斗中装置Ⅱ制备纯净 Cl2 MnO2 ① ②制备纯净 NO Cu ③ ④①_____ ______，②_______ ____，③_______ ____，④_____ ______。 （2）乙组同学利用甲组制得的 NO和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为 a→___________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是______________ 5____________。 ③装置Ⅶ的作用是__________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为____________ _________________。 【 答 案 】 （1）①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水（2）①e→f（或 f→e）→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O【变式训练 2】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成 1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生 CO2、SO 2，并进而与 Br2反应生成 HBr等酸性气体．（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备 1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：（1）经 A（1）B 插入 A中，D 接 A（2）；A（3）接______接______接______接______．（2）温度计水银球的正确位置是______，若用分液漏斗代替 D，可能会产生的问题是______．（3）F 的作用是______，G 的作用是______．【答案】（1）C、F、E、G；（2）插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；（3）除去三颈瓶中产生的 CO2、SO 2；吸收挥发的溴蒸汽；【规律方法总结】1.重目标2.除干扰【跟进练习】1.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是6选项 气体 a b cA SO2 浓硫酸 Na2SO3 NaOH溶液B H2 稀硫酸 锌片 浓硫酸C CO2 稀盐酸 石灰石 碱石灰D NO2 浓硝酸 铜粉 浓硫酸【答案】D2. 2016国乙（节选）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 aA B Cbcd碱 石 灰D Ee fghFi水水①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。【答案】（1）① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl 2+2H2O(或 B；NH 3·H2O NH3↑ +H2O)；②d c f e i；3（2017 广州一测节选）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对 SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。用下图装置制备纯净的 SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字 母表示）。7【答 案】（1）H 2SO4+2NaHSO3 2SO2↑+2H 2O+Na2SO4 b→c→g→f→d 4.（2013 海南 06）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f【答案】B5.已知氯化亚铁的熔点 674℃、沸点 1023℃；三氯化铁在 300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在 500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：（1） 装置的合理连接顺序为 A、 、D，其中 E装置 U形管左边设计为粗导管的目的是 【答案】C B E C 防止 FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管6.（2011 全国课标节选）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴 趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。浓硫酸C(C6H6)碱石灰C(C6H6)b cd ef ga浓硫酸C(C6H6)NaHSO38请回答下列问题：请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)【答案】i→e，f→d，c→j，k（或 k，j）→a 7.（2018 广州调研）水合草酸亚铁（FeC 2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL此溶液于 3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴 KSCN溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的是 （填编号）。（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装置A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 N2K1 K2A B恒 温 加 热 台实验步骤如下：a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；b.加热装置 A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至 A恒重，记为 m3 g。①步骤 b至步骤 c继续通入 N2的目的是 。②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目 x＝ （列式表示）。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开 K1和 K2，缓缓 通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。9澄 清 石 灰 水 水 浓 氢 氧 化 钠 溶 液 无 水 氯 化 钙 氧 化 铜 排 水 集 气 装 置CDE F G H①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。②实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、 。【答案】（1）FeSO 4+H2C2O4+xH2O＝FeC 2O4·xH2O↓+H 2SO4（3 分）（2）②（2 分）（3）① 将装置 A中的水蒸气带走；同时防止 FeC2O4冷却时被氧化。（2 分）② 8(m2-3)(3-1)（2 分） （4）①3FeC 2O4 ＝ Fe 3O4 + 4CO↑+ 2CO2↑（3 分）② C E (C) F G C H（3 分）8.2017年 10月 27日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯 乙醛划为 2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。已知：C 2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反应是 C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。容下列问题:（1）写出装置 A中发生反应的化学方程式:__________________。（2）仪器 b中冷凝水从________(填“p”或“q”，下同 )口进，______口出。△10（3）进入装置 D的是纯净、干燥的 Cl2，则装置 B中的试剂为_____，装置 C中的试剂为____。若撤去装置 B，对实验的影响是____________________。（4）实验时发现 D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是__________________。【答案】(1)MnO 2+4HCl (浓) △ MnCl2+Cl2 ↑+2H 2O(2分)(2)p(1分)；q(1 分)(3)饱和食盐水(1 分)；浓 H2SO4(1分)；氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2 分)(4)停止对 A加热(或控制滴加 1盐酸量等合理答案)(1 分)9. (2018唐山一模) 工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):部分物质的性质如下表：熔点/℃ 沸点/℃ 其他PCl3 -112 75.5 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3，缓慢通入氧气 POCl3产率较高POCl3 2 105.3 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。关闭 K1、K 2 打开 K3、K 4，点燃酒精灯制备气体。II.缓慢向 C中通入适量气体至 C中白磷消失，熄灭酒精灯。III.关闭 K3、K 4，打开 K1、K 2 ，A 中开始发生反应。IV.C装置控制反应在 60℃~65℃，最终制得 POCl3产品。回答下列问题:11(1) B、D 装置中盛放的试剂是_____ __，B 装置的作用除了干燥 O2和平衡气压之外，还有__ _。(2) 仪器 a的名称是_____ _，装置 E 中发生反应的离子方程式为______ ______。(3) 步骤 IV 控制温度 60℃~65℃，其主要目的是_______ _____。(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是________ _______。【答案】（1）浓硫酸（1 分），观察氧气的流速（1 分）（2）球形冷凝管（1 分）（冷凝管也可）4H ++2Cl－ +MnO2 ¼ÓÈMn2++Cl2↑+2H 2O（2 分）（3）加快反应速率，同时防止 PCl3气化（2 分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2 分）1学生的已有认识与实验试题情境冲突解决方案高考情况分析实验题是全国高考试卷必考题，每年占分 14-15 分，其中涉及到新情境问题主要体现在以下试题中：14 年 15 年 16 年 17 年I 卷 26（1） （6） 26（2） 26（3） （4）II 卷 26（1） （5） 28（3） 26（1）III 卷 26（3） （4）由此可见，实验题中的新情境问题属于高频考点，甚至在一道题中出现多次，多数是结合装置问题进行分析，还有进行知识点迁移两种主要形式。[专题目标]：利用知识迁移的方法来根据学生已有的知识解决高考化学实验题的新情境问题。[引出问题]：硫代硫酸钠（Na 2S2O3）又名大苏打、海波，主要用于照相业做定影剂、做鞣革是重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）a 处可用来检验 I 中的反应是否发生，选用的试剂是 ，若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是 。（2）仪器 b 的名称是 ，其作用是 。一：实验题中的陌生情境在装置图上的体现装置图是快速理解实验过程中反应顺序的图形形式，高考实验题中近年在创新方面的引领一直2是不遗余力，尤其是体现在装置图上，由过去的似曾相识到现在的似是而非，陌生度很大。（一）拼装式例如：13 年国乙 26 题制备环己烯。看到目的的时候想到乙醇制备乙烯，结果一看到装置图，又好像蒸馏装置,经过这样的分析之后能够理解题意是将产物及时蒸出，可以使平衡右移，提高产率。练习：你知道 13 年国甲 26 题的图是由什么拼装出来的吗？在这套装置图中既要完成加料，控制反应液的温度，又要控制蒸馏的温度。答案：3（二）截取式14 年国乙 26 题图截自选修五有机合成的图示（在有机合成一节的教材中，专门给出如下右图，便于在有机合成中进行加液，控温，回流，14 年国乙 26 题装置图的考点就是球形冷凝管的冷凝回流的应用）部分截取了选修 5 教材的有机合成图示 练习：试试看能在教材中找到它的影子吗？17 年 I 卷 26（虽然在刚学习漏斗的时候知道漏斗主要是用来过滤和向酒精灯中加入酒精，选修四的教材中突破性的使用漏斗向锥形瓶中加入二氧化锰固体，其实就不难理解本题可以加入液体了）答案：来自选修四教材（三）替代式所谓替代式，就是我们见过的仪器或装置在试题中以不同形式呈现，但是起着相同的作用。这是目前高考题中创新意识的体现，也是近年装 置图中的常用手段。所以，见到不同的装置图，我们是不是要想方设法把它翻译成我们常见的装置来降低题的陌生度呢? 其实，在教学过程中我们已经尝试用不同的装置来完成同一个实验，学生能够分析出来装置中4的每部分仪器所起的作用，就能够理解新装置。例如初中时候介绍氢气制备的时候引入了启普发生器，后来改成启普发生器的简易装置。再如铁与水蒸气的反应，可以用如下的四套装置，为什么教材选用第四套呢？高考中依然秉承着创新意识，既能更好地完成实验，同时又对一线教学的创新意识有着引领的作用。例如：就可以变成我们熟悉的形式 ，试题中的玻璃液封管是装置中气体最后的走向，应该起到进一步尾气处理的作用，防止 ClO2的逸出，能够继续被吸收，起到保证测定结果准确性的作用，我们不会想到这种形式是因为觉得这个装置的玻璃工艺非常麻烦，而且吸收液也不好直接流入到锥形瓶中，还是要等实验结束后再倒入，但是，这样一个新的装置，学生第一次接触吓一跳，以为是分液漏斗？不像，到底要干什么？所以陌生装置的分析就要从其作用入手，发挥什么作用，常见的仪器是什么，为什么要替代它，就可以解决问题了。那么我们来看看 17 年的 I 卷的实验题吧，你能把它恢复成熟悉的模样吗？5答案仅供参考。跟踪练习: 研究下列仪器的作用,并且联想到常用仪器,总结创新装置的优点。1、 （14 北京 27）碳、硫的含量影响钢铁 性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置 A，在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO 2。（2）将气体 a 通入测硫装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。（3）将气体 a 通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的质量。62、 （14 浙江 28）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O→C 6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO 3→Ca(C 6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O＋CO 2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙水中的溶 解性可溶于冷水易溶于热水可溶 易溶 易溶乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶实验流程如下：C6H12O6溶液 悬浊液― ― ― ― ― ― ― →滴 加 3%溴 水 /55℃ ① ― ― ― ― ― ― ― →过 量 CaCO3/70℃ ② ― ― ― ― →趁 热 过 滤 ③ ― ― →乙 醇 ④Ca(C6H11O7)2― ― →抽 滤 ⑤ ― ― →洗 涤 ⑥ ― ― →干 燥 ⑦请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。3、 （14 海南 17）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热．遇酸易分解。7工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：4、（13 天津 9）FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：二、实验题中的陌生情境在知识点上的体现在实验题的考点上，更是体现了知识迁移的重要性，高考不能脱离我 们的教材，不能脱离我们的考纲，而我们一直在复习的往往就是需要深入理解的内在核心，高考考题就是它的外在呈现形式。（一）、关于装置体系中的气体的性质（I）已有知识：气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。迁移应用：1、 （2017II 卷 28） （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。2、 （16 国丙 26）C a C O3稀盐酸 、 煮沸 、 过滤②滤液氨水与双氧水冰浴 ③过滤白色结晶8步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。3、（15 福建 25）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___ ____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（II） 、已有知识：装置内气体压强过大或过小都会造成安全隐患迁移应用：1、无水四氯化锡（SnCl 4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点 231.9℃）与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图所示。已知：SnCl 4在空气中极易水解生成 SnO2·хH 2O物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃SnCl2 无色晶体 246 652SnCl4 无色液体 －33 114回答下列问题：9（1）装置 B 的名称是 ，作用是 。（2）G 中的试剂是 ，作用是 。（3 ）H 中的试剂是 ，作用是 。2、 （17 年 I 卷 26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH 3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_______________。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是__________；打开 k2放掉水，重复操作 2~3 次。3、（14 山东 31）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。10烧瓶 C中发生反应如下：Na 2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）=Na 2SO3（aq）+H 2S（aq） （I）2H 2S（aq）+SO 2（g）=3S（s）+2H 2O（l） （II）S（s）+Na 2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置 气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。4、 （16 国乙 26）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 XK1K2YZN a O H 溶 液操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中①Y 管中_____________ ②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集11打开 K2 ③_______________ ④______________（二） 、关于典型定量实验的知识迁移已有知识:酸碱中和滴定和滴定曲线迁移应用：1、 （15 浙江 29）取 0.0100mol•L﹣1 的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中 c（I ﹣ ）的变化，部分数据如表：V（AgNO 3）/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV ﹣225 ﹣200 ﹣150 ﹣100 50.0 175 275 300 325（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：2、 （17 年 II 卷 28）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定采 样。记录大气压及水体温度。氧的固定：O 2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 23S+I2=2I−+ 46SO） 。回答下列问题：（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。 （填“高”或“低” ）3、 （15 国甲 28） （3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：12Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用 0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-＝2I － +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。④测得混合气中 ClO2的质量为 g。4、 （16 浙江 29）无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2， （5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。②测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol·L-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是___________（以质量分数表示） 。 5、（14 国甲 28）某小组以 CoCl2·6H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 ml c1 mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 ml NaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K 2CrO4溶液为指示剂，至出现13淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结 果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时，若溶液中 c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO 42－ )为 mol·L -1 。（已知：Ksp(Ag 2CrO4)= 1.12×10－12 ）（三）：元素化合物知识的迁移1、已有知识：侯氏制碱法迁移应用：（16 国丙 26）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(二)过氧化钙的制备C a C O3稀盐酸 、 煮沸 、 过滤②滤液氨水与双氧水冰浴 ③过滤白色结晶（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。2、已有知识：B 和 Al 元素同族，B 与 Si 斜对角线关系迁移应用：（15 国乙 27） （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。3、已有知识：二氧化硫中硫元素处于中间价态，易发生氧化反应迁移应用:（14 天津 9）Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na 2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42－ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________（14 山东 31）冷却结晶析出的产品 Na2S2O3•5H2O 中，可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试14剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。已知 Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S 2O32‾+2H+=S↓+SO 2↑+H 2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液（四） 基础实验操作的知识迁移已有知识：过滤操作知识迁移：1、 （16 国丙 26） （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的 是______（填标号） 。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度2、（15 江苏 19）实验室先制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0℃～ 5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3＋ 和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。(4)提纯 K2FeO4粗产品[含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3mol·L－1 KOH 溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。3、 （16 江苏实验） （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥，可获得 Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。4、实验室可用 KClO3制备高纯 KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示） 、15冰水。①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是___________。以上的分析就是常见高考题中的新情境与已有知识之间的联系，大家在遇到新情境的时候首先要分析是装置图中的新意还是知识背景中的新意，如果是装置图中的新意，通过分析它与常规装置的区别能够更好地理解题意，如果是知识背景的新意，则需要把我们掌握的相应的原理、元素化合物知识、操作等进行符合题意背景的相应的迁移去解决问题。【备注】:1、回归教材：重点关注教材中的实验，设计装置，原理分析2、知识迁移：常见物质的制备、合成原理，分离、除杂等操作，常见仪器的使用方法3、创新性地使用 仪器，设计不同的实验方案完成同一个实验，实验方案的选择和优化。 答案：（1）品红溶液或是酸性高锰酸钾溶液；旋转手柄，使铜丝脱离硫酸 （2）球形干燥管，防止处理尾气时倒吸。一：实验题中的陌生情境在装置图上的体现跟踪练习: 1、 （14 北京 27）（1）管式炉能够更好地控温和提供更高的温度，比常规的硬质试管配酒精灯或酒精喷灯的温度都高（2）导入气体的导管出现两个球形结构比普通的导管防倒吸和增加气体与液体的接触面积，能够保证气体充分被吸收。（3）C 装置实际上是个洗气装置，保证二氧化硫完全被吸收2、 （14 浙江 28）(1)BC163、 （14 海南 17）最后的 d 装置是尾气处理装置4、（13 天津 9）A 装置既是反应装置，又是导气装置，同时由于 FeCl3冷却凝成固体会堵塞导管，所以用 A 的装置防堵塞更安全。二、实验题中的陌生情境在知识 点上的体现（一）、（I）1、 （2017II 卷 28） （1） （1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（防止造成水样中氧气含量的变化） ；氧气2、 （16 国丙 26）酸性 除去溶液中溶解的二氧化碳3、（15 福建 25）（4）因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（II） 、1、 （1）恒压分液漏斗，使盐酸顺利流下（避免由于装置中的气体压强过大，盐酸不能顺利流下， ）（2）G 中试剂是浓硫酸，防止收集器中的 SnCl4遇到水蒸气水解（3）H 中的试剂是氢氧化钠，能够防止 Cl2逸出造成污染。2、 （17 年 I 卷 26） （1）避免 b 中压强过大（平衡气压） （3）c 中温度下降，管路中形成负压3、（14 山东 31）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）4、 （16 国乙 26）(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；② 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y 管内压强小于外界大气压。（二） 、1、 （15 浙江 29）2、 （17 年 II 卷 28） （4）蓝色刚好褪去 80 ab（5）低3、 （15 国甲 28） （3）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 4、 （16 浙江 29） （5） ①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，17然后从下部放出，重复 2-3 次（2 分）②97.5%（3 分）5、（14 国甲 28）（2）碱 酚酞（或甲基红）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.8×10-3（三）： 1、 （16 国丙 26）（4）CaCl 2＋2NH 3·H2O＋H 2O2==CaO2↓＋2NH 4Cl＋2H 2O 或CaCl2＋2NH 3·H2O＋H 2O2＋6H 2O==CaO2·8H2O↓＋2NH 4Cl；温度过高时双氧水易分解；2、 （15 国乙 27） （6）2H 3BO3 B2O3+3HO B 2O3+3Mg 3MgO+2B3、 （14 天津 9）（7）S 2O32－ ＋4Cl 2＋5H 2O===2SO42-＋8Cl － ＋10H ＋（14 山东 31）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。（合理即得分）（四） 1、 （16 国丙 26） （2）ade2、（15 江苏 19）(4)用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 饱和溶液，搅拌，静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2~3 次后，在真空干燥箱中干燥。3、 （16 江苏实验） （3）①吸滤瓶4、防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗