山东郓城县随官屯镇九年级化学上册 第5单元 化学方程式教案+课件（打包6套）（新版）新人教版.zip

第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。二、教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。三、教学难点对 质量守恒定律涵义的理解和运用。四、教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。五、教学用具仪器：托盘天平、烧 杯、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、玻璃管等。药品：红磷、NaOH 溶液、CuSO 4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水 等。六、课时安排：1 课时七、教学过程：教师活动 学生活动 设计意图问题导入当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物质量总和的关系。提问（1） 反应物与生成物的状态及其他变化。（2） 实验中观察质量变化情况演示实验（红磷燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题写出红磷燃烧的文字表达式。文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存 在什么关系呢？观察实验现象，总结 实验结论：反应物总质量=生成物总质量。分组实验探究1.探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。实验步骤：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2 分钟，观察天平是否平衡。2.探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。复习旧知创设问题情景，激发求知欲。学习定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严 谨的科学态度和科学品德。化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。组织第二次活动与探究设置 课堂练习题如下：（ 1）2 体积的氢气和 1 体积的氧气反应，生成 3 体积的水。（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为 1:1，那么5 g 硫和 5 g 氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g 硫和 8 g 氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克。提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物 的质量总和呢？展示多媒体课件磷、碳、硫燃烧的本质。设置“能力拓展”习题 实验步骤：（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。（2）挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。描述实验现象及实验结论。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。活动与探究探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。探究实验名称：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和碳酸钠粉末一起放到天平上，使其平衡。2、将碳酸钠粉末和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。交流讨论，并选出代表发言。交流、谈看法。思考。观看动画演示，总结化学反应的实质。一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的 质量大，能否用质量守恒定律解释？（3）某大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？体验成功，学生产生成就感。让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使 学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。质疑，激思。化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。反馈诊测八、板书设计课题 1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。九、教学反思质量守恒定律一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生们学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识 ，还具体学习了 氧气有关的化学反应。这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。课题 2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1.知识与技能(1)通过具体化学反应，分析、理解化学方程式的涵义。(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。2．过程与方法(1)引 导学生初步学会用化学方程式表示所获得的信息，培养学生观察、分析、归纳能力。(2)引导学生归纳正确书写化学方程式的步骤：一写二配三标，培养学生综合归纳能力。(3)在练习书写方程式的过程中掌握正确规范的书写方法，提高书写化学方程式的能力。3．情感态度与价值观(1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学 生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。(2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学 方程式的积极性。二、教学重点：化学方程式的书写三、教学难点：化学方程式的书写四、教学方法：根据课程标准和本课题内容特点，以及学生的年龄特征、实际认知水平，本课题将拟采用以下几种教法与学法。1.引导讨论。教师引导学生讨论、分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。2.指导阅读。 指导学生阅读教材，初步了解化学方程式配平和书写步骤。3.练习法。通过训练，使学生加深了解化学方程式 的书写方法。五、课时安排： 1 课时六、教学过程教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图一、温故导新1.所有的化学反应必须遵守 定律？为什么化学反应前后质量守恒呢？2.C＋O 2 CO 2能提供给我们哪些信息？【引入新课】化学方程式能清楚地表述化学反应，而且简单，便于书写，是国际化口答碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。每 12 份质量的碳与 32份质量的氧气完全 反应，为下面的学习做好知识准备。强化对化学方程式意义的掌握。引入新课，激发学生学习欲望。的语言。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我 【思考】H 2＋O 2→H 2O，这个式子能不能称为化学方程式？与 C + O2 CO2相比有什么不同？【总结】书写化学方程式要遵守质量守恒定律，左右两边各原子的种类和数目必须相等。【设问】怎样才能使 H2＋O 2→H 2O 成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？【讨论】组织学生讨论如何使H2＋O 2→H 2O 符合质量守恒定律。（1）H 2+ O H2O，这样可以吗？为什么？（2）2H 2＋O 2 2H2O【总结】书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。【说明】若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。三、自主探究【提问】有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+O 2 PO2请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？【设问】上述的化学方程式应该怎样改正？生成 44 份质量的二氧化碳。学生讨论思考不能称为化学方程式，指导学生从式子两边原子的种类和数目思考比较。讨论回答违背了客观事实，没有反应条件。引领学生比较，得出书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，学生懂得配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。加 深 对 化 学 方 程 式 的书 写 原 则 的 理 解 ， 认识 完 整 规 范 书 写 化 学方 程 式 的 必 要 性 。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。如何正确书写红磷在氧气中燃烧的化学方程式呢？【归纳】如何正确书写化学方程式?【书写步骤】1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间。用短线或箭头连接，如：KClO 3—KCl+O2。【补充】若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反 应物或生成物加以连接。如： KClO 3——KCl＋O 2。2、配平化学方程式，将短线改成等号。配平化学方程式比较简单、常用的方法——最小公倍数法。①找出起点元素。找出反应前后各出现一次的元素,如果有多种元素各出现一次,以最小公倍数较大或原子个数相差较多的元素为起点。②再配平其他元素的原子 。③短线变等号。例如，式子左边的氧原子个数是 3，右边的氧原子个数是 2，两数的最小公倍数是 6。因此，在 KClO3前面配上 2，在 O2前面配上3。式子右边的钾原子和氯原子个数是 2，左边的钾原子和氯原子个数是 1，因此，要在 KCl 前面配上 2。如：2KClO 3——2KCl＋3O 23、注明化学反应发生的条件。（1）常用的化学反应条件，点燃、加热（用符号“△”表示）、催化剂、高温等。（注意：点燃≠加热≠高温）（ 2）若反应进行只需 1 个条件，就把此条件写在短线上方，若需 2 个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。标明生成物的状态。如：2KClO 3 2KCl＋3O 2↑【补充】（1）如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤，书写化学方程式学习如何使用“△”、引导学生归纳化学方程式书写的步骤，掌握书写化学方程式的方法，能完整规范书写化学方程式。让学生自主的去探索化学方程式的配平。（2）在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。【韵语巧记】化学方程式的书写可归纳为：以水的分解反应的化学方程式书写为例左反右生一横线：H 2O — H2 + O2配平以后加一线：2H 2O 2 H2 + O2等号上下注条件、箭号标气或沉淀：2H2O 2 H2↑ + O 2↑四、训练巩固【你会我也会】写出下列反应的化学方程式。1.硫在氧气中燃烧2.一氧化碳的燃烧3.铁钉浸入硫酸铜溶液中4.高锰酸钾受热分解五、小结提高1．书写化学方程式的原则是什么？2．书写化学方程式时应注意什么？六、拓展延伸根据信息写化学方程式1．汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为 2．在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用 N2H4表示）和液态双氧水（H 2O2），它们混合时发生反应。生成氮气和 水。该反应的化学方程式为“↑”、“↓”等符号记忆练习归纳让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。强化书写方程式的步骤和方法，在具体练习中巩固知识并学习使用“△”、“↑”、“↓”等符号，能完整规范书写化学方程式通过回顾本节所学知识，师生共同总。进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，及时纠正。七、板书设计课题 2 如何正确书写化学方程式1.书写化学方程式的 步骤2.如何配平化学方程式3.注意：化学方程式中反应条件以及生成物中气体、沉淀符号八、教学反思化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质，物质的制法、物质的用途等起着关键作用。课题 3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.知识与技能（1）懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。（2）通过化学方程 式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。（3）初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。2.过程与方法通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，形成学科间相通的思维方式。3.情感与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在实际应用中的意义。二、教学重点和难点1.重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。②根据化学方程式计算的书写格式要规范化。2.难点：理解物质之间量的关系。三、教学方法：讲练结合四、教学用品：教材、导航、小黑板、练习本五、课时安排：1 课时六、教学过程教学环节 教师活动 学生活动 设计意图（一）组织教学 （二）复习引课 【提问并板演在黑板右侧】1.氧气的表示方法求氧气的相对分子质量2.氢气的表示方法求氢气的相对分子质量3.两个氢分子的表示方法求两个氢分子的相对分子质量之和4.水的表示方法求水的相对分子质量思考、回答、判断质疑、纠正回忆相对分子质量和相对分子质量之和的求法，为新课中求物质的量扫清障碍，做好知识铺垫。5.两个水分子的表示方法求两个水分子的相对分子质量之和6.水通电分解的表示方法该化学方程式为我们提供哪些信息？【引导纠错解释】【讲解】在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。在实际生活、生产中，如何通过这种质量关系来计算产品和原料的质量呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。学生笔答、板答、口答（三）讲授新课 【小黑板】例 1 通过电解水制得纯净的氢气可用于电子工业上制备高纯硅。现电解 3.6 kg 水，能制得多少千克氢气？【引导并板书】求什么（设）根据什么求（写方程式）物质间量的关系（标质量比、已知量、未知量）如何求出 X（列比例式、求解）计算题还要有答（写答）【总结】引导学生总结计算题以及根据化学方程式计算题的注意事项：计算格式（设、方、标、比、解、答）；单位；计算准确；数位保留；方程式配平。【追问】同时可得多少千克氧气？引导学生能根据化学方程式求，也能直接根据质量守恒定律求。教师巡视指导学生规范计算格式。思考、回答、理解学生笔 答学习根据化学方程式计算的步骤，通过解决具体问题，体会 化学知识的实际应用，会从量的方面研究物质的变化。懂得 质 量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。（四）课堂练习 【小黑板】实验室中用加热高锰酸钾的方法制取 16g 氧气，实验员至少要准备高 锰酸钾多少克？笔答、板答个人对照板答查找相互的问题小组讨论查找问题并纠正巩固化学方程式计算的 规范格式 和理解物质之间量的关系。（五）课堂小结 引导学生回答学习主题是什么，重点是什么，注意事项是什么（化学方程式要配 平、需将纯量代方程、关系式对关系量、计算单位不能忘、关系量间成比总结、回答、理解、记忆进一步巩固化学方程式计算的规范格式和理解物质之间例、解设比答要牢记。），师生一起总结题型由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的注意事项量的关系。七、板书设计课题 3 利用化学方程式的简单计算1.已知一种反应物（生成物）的质量，求生成物（反应物）的质量2.计算时应注意的格式问题3.物质间 量的关系，即遵守质量守恒定律八、教学反思《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：1．从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。不论是引入，还是例题、习题的选择，都创设了具体的真实情景，增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。2．注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生首先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交 流，将感知上升为理论。特别是设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，产生了思想冲击，促进了学生的自我评价。