山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第四单元 金属教案+课件（打包8套） 鲁教版五四制.zip

第四单元金属单元备课教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。 单元教学目标 1、 解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重 要化学性 质和金属的活动性规律及其简单应用。 2、 知道 铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 3、 发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。 4、 认识“混合（熔合） ”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。 5、 树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养 学生的科学精神和爱国主义热情。 重点： 金属的化学性质、金属活动性顺序 及其简单应用、置换反应。 难点： 合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。 本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法课时安排节次 课时 主要知识点 主要探究活动 第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还 原 反应。归纳金 属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。 第二节 2 金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用。铝粉与氧气的反应； 金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应。 第三节 1 钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义。 铁制品锈蚀的条件。第一节 常见的金属材料知识目标1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途2. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 。能力目标初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属） ，能得到适合人类不同需要的合金。 教学目标情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力 和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属的物理性质、炼铁的原理。 难点：合金的性质、还原反应教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具 多媒体板书设计第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途 物质的用途由性质决定 如：钨 熔点高→灯泡灯丝银 导电性优良→电子制造业二、合金 1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。 2.合金的性质 实验探究：金属与合金性质的比较 实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。原因：组成变化、内 部组织结构改变→性质变化 3.合金的用途 三、炼铁的原理 1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理 ① 活动天地 ② 反应的化学方程式 3.还原反应 ：氧化物中的氧被夺去的反应。 4.工业高炉炼铁过程 教师活动 学生活动 设计意图课前活创设问题情境： 你在日常生活中见过那些金属制品？ 【阅读】课本联想与启示创设情境，激发学生学习兴趣，动 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？ （投影彩色图片）常见的金属制品（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？ （活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？ （小结）金属的物理性质和用途（提 出问题）不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本 29 页第一段，同时分析“在线测试”内容。 （提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？ （设问）纯金属与合金的性质是否相同？ （实验探究） 金属与合金性质的比较 （引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。 （科学探究） 高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。 （引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。 （练习）课本“挑战自我”提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下小组实验， 观察实验现象， 大胆猜想吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。讨论交流观察、描述现象思考 观察 描述现象思考总结 思考 讨论 交流思考观看讨论交流做实验，并记录实验现象， 注意一些事项，严格按照实验操作要求进行实验。 实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。 学生总结交流实验现象，板书化学方程式。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力 学生审题教师点拨学生板演。小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识作业分类 作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）布置作业必做题伴学 中 普中 15选做题完成练习 中 优生 10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解 。失：提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理 论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。第一节 常见的金属材料知识目标1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途2. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 。能力目标初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属） ，能得到适合人类不同 需要的合金。 教学目标情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属的物理性质、炼铁的原理。 难点：合金的性质、还原反应教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流 的平台。教具 多媒体板书设计第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都 具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途 物质的用途由性质决定 如：钨 熔点高→灯泡灯丝银 导电性优良→电子制造业二、合金 1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。 2.合金的性质 实验探究：金属与合金性质的比较 实验结论：合金的性质与金属相比存在 较大差异。原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化 3.合金的用途 三、炼铁的原理 1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理 ① 活动天地 ② 反应的化学方程式 3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。 4.工业高炉炼铁过程 教师活动 学生活动 设计意图课前活创设问题情境： 引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，【阅读】课本联想与启示创设情境，激发学生学习兴趣，动 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。 （提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影彩色图片）常见的铁矿石（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？ （ 活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？ （练习）写出反应的化学方程式 （分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。 （引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。 （投影彩色图片）工业高炉炼铁（练习）课本 P34“挑战自我”及《助学》相关习题 （小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 （引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金 属材料。 （练习）课本“挑战自我”提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计 思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下小组实验，观察实验现象， 大胆猜讨论交流观察、描述现象思考 观察 描述现象思考总结 思考 讨论 交流思考观看讨论交流做实验，并记录实验现象， 注意一些事项，严格按照实验操作要求进行实验。 实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。 学生总结交流实验现象，板书化学方程式。吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评活跃气 氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力练习 展示本课习题 学生 练习 巩固知识作业分类 作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题伴学 中 普中 15布置作业选做题完成练习 中 优生 10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失：提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。第三节 金属的防护与锈蚀知识目标1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响． 2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因 3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。能力目标① 体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 ②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。 教学目标情感、态度、价值观目标：掌握金属保护的重要方法，培养学生对社会重大课题的决策能力和创新意识．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属电化腐蚀 难点：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参 与和交流的平台。教具 多媒体板书设计第三节 金属的防护与锈蚀一、导致钢铁锈蚀的因素二、减缓钢铁锈蚀的方法三、废旧金属的回收过程 教师活动 学生活动 设计意图课前活动创设问题情境： 在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。 【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学 生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护 【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态 的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为： 【板书】金属腐蚀的实质：M → Mn++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀 【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。 【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。 【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。 【过渡】上堂课我们已学习了有关原电池的知识， 现在我们从金属腐蚀的角 度来分析铜--锌原电池实验的原理。 【课件演示】铜-锌原电池实验 做如下实验：锌片投入稀硫酸中 ——腐蚀的种类及特点； 用铜丝接触锌片 ——腐蚀的种类及特点。 【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)： 2H++ 2e- → H2↑ (还原反应)总的反应方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 【启发】铜-锌原电 池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？[引导] 根据上述汇：“铁在不同环提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下小组实验，观察实验现象， 大胆猜讨论交流观察、描述现 象思考 观察 描述现象思考总结 思考 讨论 交流思考观看讨论交流做实验，并记录实验现象， 注意一些事项，严格吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力 。学生审题教师 点拨学生板演点评活跃气氛，调动境下的腐蚀”的条件是： 1、铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀；2、铁在潮湿的空气里很快被腐蚀；3、铁在电解质溶液中腐蚀更快。4、温度升高，显著加速化学或电化学反应，加速腐蚀。[讲解] 观察以上试管的反应现象，可以得出铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀；与 NaCl 溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀等结论。按照实验操作要求进行实验。 实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。 学生总结交流实验现象，板书化学方程式。学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识作业分类 作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题伴学 中 普中 15布置作业选做题完成练习 中 优生 10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失：提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。课题 第二节 金属的化学性质知识目标了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 ②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 ③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。能力目标① 体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 ②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。 教学目标情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属的物理性质、炼铁的原理。 难点：合金的性质、还原反应教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具 多媒体板书设计第二节 金属的化学性质一、金属的性质1． 金属与氧气的反应2． 金属与酸的发应3． 金属与盐溶液的反应二、金属的活动性顺序意义过程 教师活动 学生活动 设计意图课前活动创设问题情境： 金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al 的活泼性如何比较呢 ？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法吗？探究活动一：Mg 与 HCl 溶液反应，检验产生回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (FeCu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAlFeCuAu思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。引出金属的化学性质之一：与氧气反应；引导学生联系生的气体。设问：Al 能否与 HCl 溶液反应呢？探究活动二：把 Al 投入 HCl 溶液中设问：你能比较 Mg、Al 金属活动性顺序吗？探究活动三：把 Zn、Fe、Cu 分别投入 HCl 溶液中设问：你能比较 Zn、Fe、Cu 金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu 之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界 限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把 Mg、Zn、Fe、Cu 分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe 分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式判断 上述化学反应的类型找出上述化学方程式的特点猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可以呢？进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式猜测实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与 HCl 溶液反应生成气体，而且反应速度比 Mg 与HCl 溶液反应速度快（写方程式）排 出金属活动性顺序：MgAl实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe 也能与 HCl溶液反应生成气体，而 Cu 与 HCl 溶液不反应；Zn 与 HCl 溶液反应速度比 Fe 与HCl 溶液反应速度快；金属活动性序为：ZnFe(H)Cu书写 化学方程式猜测活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力；让学生知道判断金属活动性的一种方法。引出金属的化学性质之二：与酸反应帮助学生产生新旧知识联系的意识；培养学生归纳能力、提出猜想的能力。提高学生的实验能力、观察能力、分析能力、熟练书写化学方程式的能力；帮助学生建立运用化学实验证明猜想的意识，提高探究能力引导学生得出比较金属活动性强弱的又一种方法展示多媒体动画：方程式 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑中 Zn 与 H2 的交换设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗？设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置换反应，Fe 置换出 Cu，根据前面的学习我们知道 Fe 比 Cu活泼。猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？继续追问：假如猜测成立，那么如何证明？引导：正向证明（进一步证明）和反向证明提供：试济和药品（略）探究活动五：铝丝插入 Cu(NO3)2 溶液中；铜丝插入 Al(NO3)3 溶液中。设问：你能用这种方法比较Cu、Ag 的活动性吗？探究活动六： 铜丝插入AgNO3 溶液中实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能；进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应书写化学方程式观察判断：不是分解反应也不是化合反应比较共同点，尝试命名，讨论交流观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称观察、总结、讨论交流，得出结论：单质+化合物==单质+化合物判断思考独立思考，交流讨论，设计方案基本确定证明思路初步确定实验方案有目的实验，有目强调 Fe、Cu 之间是“能”与“不能”的问题，加深学生印象，帮助理解金属活动性顺序表中“H”的意义引导学生从特殊转向普遍，为后续将要学到的酸的通性作准备引导学生发现新问题，产生给新的反应类型命名的愿望激发学生兴趣，学会合作学习加 深对“置换”的理解和印象帮助学生比较全面地了解置换反应，避免与后面的观察，得出结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来。思考，交流、讨论，设计方案实验、观察，得出结论：Cu 比 Ag 活泼。将要学到的复分解反应、有机取代反应发生混淆，培养学生多角度认识事物的习惯及时巩固知识，用已有知识引出新的知识：金属之间的置换反应\小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识作业分类 作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题伴学 中 普中 15布置作业选做题完成练习 中 优生 10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失：提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教 学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（ 2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。