1、第五讲 铁、铜的获取及应用,一,二,三,四,五,六,一、自然界铁、铜的存在形式,一,二,三,四,五,六,典例1下列含铁或含铜矿石与其主要成分一致的是 ( ) A.磁矿石:Fe2O3 B.赤铁矿:FeO C.黄铜矿:FeS2 D.孔雀石:CuCO3Cu(OH)2,答案,解析,一,二,三,四,五,六,二、工业炼铁 1.设备:炼铁高炉。 2.原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 3.产品:含碳2%4.5%的生铁,进一步炼制可得到钢(含碳0.03%2%)。 4.反应原理:,一,二,三,四,五,六,典例2工业上高炉炼铁,是利用还原剂将化合态的铁转变成游离态,所用的还原剂是( ) A.C B.CO C.C
2、O2 D.CaCO3,答案,解析,一,二,三,四,五,六,三、铁、铜的物理性质 1.铁的物理性质:银白色金属,具有良好的延展性,是电和热的良导体,可以被磁铁吸引。 2.铜的物理性质:紫红色金属,热和电的良导体。,一,二,三,四,五,六,典例3某合金与铜的部分物理性质如下表所示:,该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能,该合金不适宜作( ) A.导线 B.门窗材料 C.汽车零部件材料 D.航天材料,答案,解析,一,二,三,四,五,六,四、铁、铜的化学性质 1.铁的化学性质 (1)与非金属反应:,(2)与酸反应: 与非氧化性酸(稀硫酸、盐酸)反应:Fe+2H+ Fe2+H2。 与强氧化性酸(浓硫酸、
3、硝酸)反应:常温时铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。,一,二,三,四,五,六,2.铜的化学性质 (1)与非金属反应:,(2)与强氧化性酸反应:,(3)与盐溶液反应:,一,二,三,四,五,六,五、Fe2+、Fe3+的性质及转化 1.Fe2+的性质 (1)含有Fe2+的溶液为浅绿色。 (2)有较强还原性,易被O2、Cl2、H2O2、HNO3和KMnO4等氧化剂氧化成Fe3+。,(3)与碱反应:,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀),一,二,三,四,五,六,2.Fe3+的性质 (1)含有Fe3+的溶液为棕黄色。 (2)有较强氧化性,可氧化Fe、Cu、S2-、I
4、-等。,(3)与碱反应。,一,二,三,四,五,六,3.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化(铁三角),一,二,三,四,五,六,六、铁、铜及其化合物的应用 1.铁及其化合物 (1)铁广泛应用于工农业生产生活中,是维持生命的微量元素之一。 (2)铁的化合物: Fe2O3,红棕色粉末,俗名铁红,可作颜料。 FeO,黑色固体。 Fe3O4,黑色固体,俗名磁性氧化铁,可用作磁性材料。 FeSO47H2O,绿色晶体,俗名绿矾,可作净水剂。 2.铜及其化合物 (1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。 (2)铜盐可杀菌。 (3)Cu2O可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。,一,二,三,四,五,六,典例4下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ),答案,解析,一,二,三,四,五,六,典例5某化工企业以铜为原料制备CuSO4或Cu2O等化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是( )A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.X是混合气体 D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体,答案,解析,
