2019高考化学大一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用（课件+练习）（打包6套）新人教版.zip

第 1章 化学计量在实验中的应用第 1节 物质的量 气体摩尔体积 板块三 限时规范特训11-1 物质的量 气体摩尔体积板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1．下列说法正确的是( )A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×10 5 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L答案 B解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1 ，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析 A 项，1 mol 水(H 2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D 2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和 NO 含有的原子数相同；D 项，由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是FeCl3，与 Al 发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×10 23个 HCl 分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH 3。下列关系不正确的是( )A．体积：④①③②B．质量：④①③②C．物质的量：①②③④D．氢原子数：②④③①答案 C解析 ①6.72 L CH4的物质的量为 ＝0.3 mol，②3.01×10 23个 HCl 分6.72 L22.4 L·mol－ 1子的物质的量为＝0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量为 ＝0.4 3.01×10236.02×1023 mol－ 1 13.6 g34 g·mol－ 12mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④①③②，A正确；CH 4的质量为 0.3 mol×16 g·mol－1 ＝4.8 g，HCl 的质量为 0.5 mol×36.5 g·mol－1 ＝18.25 g，NH 3的质量为 0.2 mol×17 g·mol－1 ＝3.4 g，质量：④①③②，B正确；物质的量大小顺序为④①③②，C 错误；CH 4中 n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中 n(H)＝0.5 mol，H 2S 中 n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH 3中 n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②④③①，D 正确。4．同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )A．X 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大B．X 可能是 N2，Y 可能是 CH4C．X 气体的密度小于 Y 气体的密度D．充气后 A 气球质量比 B 气球质量大答案 B解析 A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮，说明 X 气体的密度和 CO 的密度接近，Y 的密度小于 O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以 X 的相对分子质量与 CO 的相近，大约为 28，Y 的相对分子质量小于 O2，即小于 32。但 X 气体的相对分子质量不一定比 Y 大，A 错误；N 2的相对分子质量为 28，CH 4的相对分子质量为 16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正确；X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D 错误。5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的 O2和 N2B．压强相同、体积相同的 H2和 O2C．质量相等、密度不等的 N2和 COD．体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4答案 C解析 根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A 项压强不一定相同，B 项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B 错误；N 2和 CO 的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C 正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D 错误。6．利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A．可生成 H2的质量为 0.02 gB．可生成氢的原子数为 2.408×1023个C．可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D．生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量答案 D3解析 根据方程式 2H2O===2H2↑＋O 2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和0.01 mol O2。 则可得：可生成 H2的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B 错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，C 错误；0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol 水生成 H2理论上均为 0.02 mol，D 正确。7．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NAB．12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC．标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD．7.8 g Na 2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA答案 B解析 1 个 CO2分子中含有 2 个 C===O 键，22 g CO2为 0.5 mol，所含 C===O 键数目为NA，A 错误；NaHSO 4固体中的离子为 Na＋ 和 HSO ，12.0 g NaHSO4为 0.1 mol，所含阳离子－ 4数为 0.1NA，B 正确；标准状况下，Br 2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误；Na 2O2与 H2O 发生反应：， 7.8 g Na2O2为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。8．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有 1.81×1023个原子B．标准状况下，80 g SO 3所占的体积约为 22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有的 CCl4分子数为 NAD．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA答案 A解析 标准状况下 SO3不是气体，B 错误；标准状况下 CCl4是液体，C 错误；标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 NA，D 错误。9． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na 2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NAB．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC．0.5 mol NH 4HSO4晶体中，含有 H＋ 数目约为 0.5NAD．常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子答案 D解析 Na 2O2＋SO 2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移 2 mol 电子，A 错误；18 g 重水(D 2O)所含电子的物质的量为 ×1010 mol，B 错误；NH 4HSO4晶体中，只有阳18 g20 g·mol－ 1离子 NH 和阴离子 HSO ，不含 H＋ ，C 错误；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 3 g ＋ 4 － 44HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原子为 4× ＝0.4 mol，D 正确。3 g30 g·mol－ 110． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．C 2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，所含碳氢键数目为aNA7B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为 1.8NAC．含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 2NAD．相同物质的量的 OH－ 和 CH 含有相同数目的电子＋ 3答案 A解析 乙烯与丙烯的最简式都为 CH2，所含氢原子的物质的量为 ×2 mol，含有碳氢a14键的个数与氢原子的个数相同，都为 ×NA，A 正确；标准状况下，0.1 mol 2H35Cl 含有的中a7子数为 0.1×(1＋18)× NA＝1.9 NA，B 错误；含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 H2SO4不足 1 mol，故转移的电子总数小于 2NA，C 错误；1 个 OH－ 含有 10 个电子，1个 CH 含有 8 个电子，相同物质的量的 OH－ 和 CH 中含有的电子数目不同，D 错误。＋ 3 ＋ 311．[2018·山西五校联考]设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H 2S 与 22.4 L H2O 中所含的分子数均为 NAB．由 6.2 g Na2O 与 7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NAC．10 g 49%的硫酸与 10 g 49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NAD．0.1 mol Fe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA答案 B解析 标准状况下，水为液态，22.4 L H2O 的物质的量远大于 1 mol，故所含分子数远大于 NA，A 错误；Na 2O 由 Na＋ 和 O2－ 构成，Na 2O2由 Na＋ 和 O 构成，6.2 g Na2O 与 7.8 g 2－2Na2O2的物质的量均为 0.1 mol，故混合物中阴离子总数为 0.2NA，B 正确；H 2SO4、H 3PO4及溶剂 H2O 都含有 O 原子，故两溶液中所含氧原子数远大于 0.2NA，C 错误；0.1 mol Fe 与足量盐酸反应生成 0.1 mol FeCl2，转移 0.2NA个电子，0.1 mol Fe 与足量 Cl2反应生成 0.1 mol FeCl3，转移 0.3NA个电子，D 错误。12．[2018·兰州月考]设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列与 NA有关的说法正确的是( )A．在反应 KClO3＋6HCl= ==KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 6NAB．6.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为 0.2NAC．标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 NAD．S 2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA答案 D解析 该反应中，KClO 3中＋5 价 Cl 元素被还原为 0 价，HCl 中－1 价 Cl 元素部分被氧化为 0 价，故当得到标准状况下 67.2 L Cl2(即 3 mol)时，反应中转移的电子数为 5NA，A错误；SiO 2晶体每个 Si 原子与周围 4 个 O 原子形成 Si—O 键，6.0 g SiO2的物质的量为0.1 mol，则所含 Si—O 键的数目为 0.4NA，B 错误；标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后反应生成 1 mol NO2，由于存在平衡：2NO 2N 2O4，则所得气体分子总数小于 NA，C5错误；6.4 g S2和 S8的混合物所含 S 原子的物质的量为 ＝0.2 mol，则所含硫6.4 g32 g·mol－ 1原子数为 0.2NA，D 正确。二、非选择题(共 28 分)13．(16 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案 (1)36 g·mol －1(2)0.4NA(3)①28 g·mol －1 ②4.48 L ③2.8 NA解析 (1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n＝ ＝ ＝0.4 VVm 8.96 L22.4 L·mol－ 1mol，混合气体的平均摩尔质量为 ＝36 g·mol －1 。14.4 g0.4 mol(2)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO 2的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g 可得：28 x＋44 y＝14.4①；根据气体的物质的量为 0.4 mol，所得x＋ y＝0.4②；解①②得： x＝0.2 mol， y＝0.2 mol；由于 CO 和 CO2分子中均含 1 个碳原子，故 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO2中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH 溶液吸收，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体；①CO 摩尔质量为 28 g·mol－1 ； ②其体积 V＝ nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1 ＝4.48 L；③一个 CO 含有 14 个电子，则电子的物质的量为 0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为 2.8NA个。14．(12 分)一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应，化学方程式为 XY2(l)＋3O 2(g) XO2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测= = = = =点 燃 6得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L，则(1)反应前 O2的体积是________。(2)化合物 XY2的摩尔质量是________。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和________。(写元素符号)答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S解析 (1)由反应 XY2(l)＋3O 2(g) XO2(g)＋2YO 2(g)可知，反应前后气= = = = =点 燃 体的体积变化为 0，故 V(O2)＝672 mL。(2)由 m＝ ρV ，生成物的质量 m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O 2的物质的量： n＝＝0.03 mol，XY 2的物质的量为 0.01 mol，所以 M(XY2)＝0.672 L22.4 L/mol＝76 g/mol。1.72 g－ 0.03 mol×32 g/mol0.01 mol(3)由 ＝ ， M(X)＋2 M(Y)＝76，解得 M(X)＝12， M(Y)＝32，即 X 为 C，Y 为 S。M X2M Y 316 第 1章 化学计量在实验中的应用第 1节 物质的量 气体摩尔体积 板块一 主干层级突破 第 1章 化学计量在实验中的应用第 2节 物质的量浓度板块三 限时规范特训11-2 物质的量浓度板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C．配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。2．下列实验操作正确的是( )A．含 NA个 Na＋ 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na ＋ 的物质的量浓度为 1 mol·L－1B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol·L－1 ，需要水 100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡摇匀D．将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液答案 D解析 最后溶液的体积不为 1 L，A 错误；由 c1× ＝ c2× ，且 ρ 1≠ ρ 2可知，m1ρ 1 m2ρ 2m2≠2 m1，B 错误；最后溶液的体积不一定是 1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C 错误。3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1 的是( )A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B．将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C解析 A 项， c(NaOH)＝ ＝1 mol·L－1 ；B 项， c(H2SO4)10 g40 g·mol－ 10.25 L＝ ＝1 mol·L－1 ；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO 380 g80 g·mol－ 11 L的浓度也不是 1 mol·L－1 ；D 项， c(HCl)＝ ＝1 mol·L －1 。22.4 L22.4 L·mol－ 11 L4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等2操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D 错误；B 正确。5．实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L－1 的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案 D解析 称量碳酸钠晶体(Na 2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。6．实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 mol·L－1 的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案 C解析 A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B 错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋ )＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋ )＝0.4 mol·L －1 ， c(SO )＝0.8 mol·L －1 ，则 c(K＋ )为( )2－4A．0.15 mol·L －1 B．0.2 mol·L －1C．0.3 mol·L －1 D．0.4 mol·L －1答案 C解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3＋ )＋ c(K＋ )＋ c(H＋ )＝2 c(SO )＋ c(OH－ )，2－4而溶液中 c(OH－ )很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3＋ )＋ c(K＋ )＋ c(H＋ )＝2 c(SO )，所以：2－4c(K＋ )＝2 c(SO )－3 c(Al3＋ )－ c(H＋ )＝2×0.8 mol·L－1 －3×0.4 mol·L－1 －0.1 2－43mol·L－1 ＝0.3 mol·L －1 ，C 正确。8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 g·m－3 或 g·L－1 。现有一种 20 ℃时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 g·cm－3 ，质量—体积浓度为 200 g·L－1 ，则对此溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的质量分数为 16.7%B．该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1C．在 20 ℃时，硫酸铜的溶解度为 20 gD．在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液答案 D解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B 都正确； S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3 －200 g)，所以 S＝20 g，C 正确；CuSO 4·5H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g×＝128 g，该溶液的质量分数＝ ×100%＝10.7%，此值小于 16.7%，所以160250 128 g 1000＋ 200 g不是饱和溶液，D 错误。9．如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处答案 C解析 配制 500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液需用 NaOH 的质量为 0.5 L×0.1 mol·L－1 ×40 g·mol－1 ＝2.0 g。步骤①，NaOH 固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。10．[2017·山西晋城联考]传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒” ，是指冬4天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 mol·L－1 的优级醋(密度为 1.050 g·mL－1 )，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g答案 D解析 设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g，据 w＝ ＝cM1000ρ＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋ x)0.945 mol·L－ 1×60 g·mol－ 11000 mL·L－ 1×1.05 g·mL－ 1g×3%＝500 g×0.054，解得 x＝400。11．实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液答案 D解析 实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L－1 的 CuSO4溶液，由于没有规格为 480 mL 的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，应配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。12．将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L－1 B. mol·L－11000aρ46a＋ m 4ρ46a＋ mC. mol·L－1 D. mol·L－11000aρ50a＋ m 1000aρ45a＋ m答案 A解析 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑、2Al ＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na)＋ m(Al)＋ m(H2O)－ m(H2)＝(46 a＋ m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 。故本题选 A。46a＋ m1000ρ 1000aρ46a＋ m二、非选择题(共 28 分)13．[2017·四川绵阳中学月考](14 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84 消毒液【有效成分】 NaClO5【规 格】 1000 mL【质量分数】 25%【密 度】 1.19 g·cm －3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L －1 。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋ )＝________mol·L －1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 g·cm－3 )的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H ＋ 的物质的量浓度为________ mol·L －1 。②需用浓硫酸的体积为________ mL。答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250解析 (1)由 c＝ 得，1000ρ wMc(NaClO)＝ ≈4.0(mol·L －1 )。1000×1.19×25%74.5(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有 100 mL×10－3 L·mL－1 ×4.0 mol·L－1 ＝100 mL×100×10－3 L·mL－1 ×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1 ， c(Na＋ )＝ c(NaClO)＝0.04 mol·L －1 。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、b 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1 ×74.5 g·mol－1 ＝149.0 g。(4)①根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H＋ )＝2 c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1 ；②2000 mL 62.3 mol·L－1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L×2.3 mol·L－1 ＝4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 g·cm－3 )的浓硫酸的体积为 V mL，则有： ＝4.6 V mL×1.84 g·cm－ 3×98%98 g·mol－ 1mol，解得 V＝250。14．[2018·广东佛山调研](14 分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量为________(保留两位小数)。已知滴定过程中涉及的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H 2O===2NH4Cl＋4H 3BO3答案 (1)B (2)10.73%解析 (1)由 c＝ 判断 A、D 操作会使 n 偏小，浓度偏小；B 中俯视刻度线，使 V 偏小，nV浓度偏大；C 中仰视刻度线，使 V 偏大，浓度偏小。(2)n(N)＝5 n(HCl)＝0.0115 mol，该样品中 N 的含量w＝ ×100%≈10.73%。0.0115 mol×14 g·mol－ 11.5 g 第 1章 化学计量在实验中的应用第 2节 物质的量浓度板块一 主干层级突破