1、 分析化学习题册（分析化学补充材料）班级 姓名 学号 山西农业大学文理学院第一章 绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的 、 及分析技术的科学。2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为 、 和 。3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为 和 。二、简答题 简述定量分析的定量分析的一般程序。第二章 误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成 误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成 误差。2. 定量分析中 误差影响测定结果的准确度， 误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是
2、指测定值与 的差异，而精密度是指测定值与 的差异。3对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 molL-1，则这组数据的为_，S为_，变异系数RSD为_。4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的_，当平行测定次数nV2 CV1V2 DV1=2V219用0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4，应选用指示剂( )。A甲基橙 B酚酞 C甲基红 D溴甲酚绿20用NaOH标准溶液滴定0.1 molL1HCl和0.1 molL1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是( )。A百里酚酞 B酚酞
3、 C中性红 D甲基红21用NaOH标准溶液滴定0.1 molL1HCl和0.1 molL1H3PO4混合溶液可出现的突跃个数是( )。A1 B2 C3 D422用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则较大的一元弱酸( )。A消耗NaOH多 B突跃范围大 C计量点pH较低 D指示剂变色不敏锐23酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是( )。ApH突跃范围 B指示剂变色范围 C指示剂颜色变化D滴定方向 E要求的误差范围 F指示剂的结构240.1 molL1的下列溶液，可用HCl标液直接滴定的是 （ ）A.盐酸羟胺（9109） B.苯酚钠（苯酚）11010）C.甲酸钠(HCOOH)1.8104)
4、D.醋酸钠(HAc)1.8105)25已知磷酸的，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（ ）A.10.7； B.9.7； C.7.7； D.4.9。26有一磷酸盐混合液，今用HCl标液滴定至酚酞终点时耗去HCl 12.70mL，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl25.21mL，则该混合液的组成是 （ ）A.Na3PO4Na2HPO4； B.Na3PO4 ； C.Na2HPO4NaH2PO4 ； D.Na3PO4NaH2PO4。三 写出下列酸碱水溶液的质子条件式：（1）Na2HPO4 （2）NH4H2PO4 （3）Na2C2O4 （4）HCl+HAc （5）Na2S （6）NH
5、3+NaOH （7）H3PO4 （8）Na3PO4 _ _(9) H3BO3 _ _。四 计算题1、计算pH=7.00时，分析浓度c0.10 molL-1 的NaAc溶液中Ac和HAc的平衡浓度。2、计算下列水溶液的pH值 1.0104 molL-1的甲胺溶液 (甲胺的) 0.10 molL-1HF溶液。() 0.010 molL-1NaAc溶液。 0.050molL1的甲酸钠溶液 0.20molL1的H3PO4溶液 ； 3、 一判断下列滴定能否进行，如能，试计算其化学计量点时溶液的pH。 c（HCl）0.1 molL1 的盐酸滴定c（NaCN）0.1 molL1 的氰化钠溶液； c（HCl）
6、0.1 molL1 的盐酸滴定c（NaAc）0.1 molL1 的醋酸钠溶液； c（NaOH）0.1 molL1 的氢氧化钠滴定c（HCOOH）0.1 molL1 的甲酸溶液；用0.1 molL1NaOH标准溶液直接滴定c(HCl)0.1 molL1 和c(NH4Cl)=0.1 molL1的混合溶液中HCl的含量或者酸的总量。4、下列多元酸（碱）(c0.1 molL1 )，能否用0.1 molL1氢氧化钠溶液或者0.1 molL1盐酸溶液滴定？如果可以，有几个滴定终点？每个计量点各应选择何种指示剂？酒石酸（柠檬酸（五、应用题1、 用0.1000 molL1HCl溶液滴定20.00mL0.100
7、0 molL1NH3溶液，试计算：（1）计量点的pH，（2）计量点前后0.1%相对误差的pH突跃范围，并选择合适的指示剂。2、称取基准物Na2C2O40.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙终点，用去HCl22.38mL，计算盐酸的物质的量浓度。3、用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mLHCl吸收，再用c(NaOH)=0.07891 molL-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。4、 H3PO4样品2.000g稀释至250.0mL
8、后，取25.00mL，以甲基红为指示剂，用c（NaOH）0.09460 molL-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。第五章 配位滴定法一、填空题1. EDTA的化学名称为 。常用 表示，在水溶液中以 种型体存在，与金属离子形成最稳定配合物的型体是 。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用 形式。2. EDTA分子中能够为配位反应提供 个配位原子，与大多数金属离子的配位比为 。3. 配位滴定曲线突跃范围的大小取决于 和 。只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围 。4. 在配位滴定中，常用与金属离子显色的 来指示终点，
9、它须具备以下条件：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。5. 在配位滴定中，若出现指示剂的封闭现象则可能是因为 。消除此现象的措施是 。若出现指示剂的僵化现象则可能是因为 。消除此现象的措施是 。6. 酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是可准确滴定这种金属离子时的 。7. EDTA配合物的条件稳定常数随溶液的酸度而变，在金属离子的羟基配位效应可以忽略时，pH越大，越 ，配合物越 ，滴定的pM突跃越 。8.根据实验结果，作为金属离子指示剂，铬黑T的适宜pH范围为pH= 的缓冲溶液中，用EDTA 滴定Mg2+时， 铬黑T是良好的指示剂，滴定终点颜色由 变为 。Fe2+离子存在对该指示剂有 作用，需要用 加以掩蔽。 9. 用EDTA滴定法测定自来水中Ca2+
