2019高考化学一轮复习 排查落实练练习（打包12套）新人教版.zip

1排查落实练十 水溶液中的离子平衡一、回扣基础 正误判断1．强电解质的水溶液中不存在溶质分子。( )答案 √2．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。( )答案 ×3．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。( )答案 ×4．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。( )答案 ×5．液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。( )答案 ×6．硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。( )答案 ×7．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同。( )答案 ×8．相同温度下，1 mol·L －1 氨水与 0.5 mol·L－1 氨水中 c(OH－ )之比是 2∶1。( )答案 ×9．在 CH3COOH 溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。( )答案 ×10．向一定量的 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的导电能力图像为：( )答案 ×11．常温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，可推知 BOH 溶液中存在BOH===B＋ ＋OH － 。( )答案 ×12． Kw为水的离子积常数，若溶液中 c2(OH－ )＝ Kw，溶液 pH 可能小于 7。( )答案 √13．60 ℃时，NaCl 溶液的 pH7，则该溶液的pH 一定为 14－ a。( )答案 ×21．pH＝3 的醋酸与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH②③。( )答案 ×28．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大。( )答案 √29．常温下， c(NH )相等的①(NH 4)2SO4、②(NH 4)2Fe(SO4)2、③NH 4Cl、④(NH 4)2CO3溶＋ 4液中，溶质物质的量浓度大小关系是②c(CH3COO－ )。( )答案 ×32．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋ 、Ca 2＋ 等离子。( )答案 ×33．由 0.1 mol·L－1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液中存在A－ ＋H 2OHA ＋OH － 。( )答案 √34．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中。( )答案 √35．在 Na2CO3溶液中， c(OH－ )大于 c(HCO )。( )－ 3答案 √36．NaHSO 4溶液中： c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(SO )。( )2－4答案 √37．常温下，pH＝7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中： c(Cl－ )＝ c(NH )c(H＋ )＝ c(OH－ )。＋ 4( )答案 √38．0.1 mol·L －1 的 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＝ c(HCO )＋ c(H2CO3)＋2 c(CO )。( )－ 3 2－3答案 ×39．在 25 ℃ 100 mL NH 4Cl 溶液中： c(Cl－ )＝ c(NH )＋ c(NH3·H2O)。( )＋ 4答案 √40．pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH＝7，则反应后的混合溶液中：2 c(R2－ )＋ c(HR－ )＝ c(Na＋ )。( )答案 √41．向 NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中： c(Na＋ )＝ c(SO )2－4c(NH )c(H＋ )c(OH－ )。( )＋ 4答案 √42．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4Al(SO4)2、②NH 4Cl、③CH 3COONH4、④NH 3·H2O， c(NH )由大到小的顺序是①②③④。( )＋ 4答案 √43．常温下 0.4 mol·L－1 HB 溶液和 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na＋ )c(B－ )c(H＋ )c(OH－ )。( )答案 ×44．在 NaHA 溶液中一定有 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ c(OH－ )＋ c(A2－ )。( )答案 ×45．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(CH3COO－ )＋2 c(CH3COOH)。( )4答案 √46．0.1 mol·L －1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB－ )c(H2B)c(B2－ )。( )答案 ×47．含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K＋ )＝ c(HCO )。( )－ 3答案 ×48．新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ )＋ c(OH－ )。( )答案 ×49．等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数小于 NaClO 溶液中离子总数。( )答案 ×50．常温下，1.0×10 －3 mol·L－1 盐酸的 pH＝3.0,1.0×10 －8 mol·L－1 盐酸pH＝8.0。( )答案 ×51．常温下，物质的量浓度和体积均相同的 K2CO3、HCl 溶液混合后，溶液的 pH10－7 mol·L－1 ，即 pH” “＝”或“ HCO CO ＋H ＋ ，HCO ＋H 2OH 2CO3＋OH － ，HCO 的水解程度大于－ 3 2－3 － 3 － 3电离程度7．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：2－3_________________________________ 6_______________________________________________________________。(2)为探究纯碱溶液中 CO 的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：2－3______________________________________________。答案 (1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深8．利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH－ 浓度，使平衡NH3＋H 2ONH 3·H2ONH ＋OH － 向逆反应方向移动，加快氨气逸出。＋ 49．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是________________________________________。答案 分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解10．有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH 3)2]＋ ，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因_______________________________________________________ ________________________________。答案 AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)，由于Ag＋ 和 NH3·H2O 结合成[Ag(NH 3)2]＋ 使 Ag＋ 浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动三、中和滴定实验问题再强化1．滴定分析法是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1)现用已知浓度的 NaOH 溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的 CH3COOH 溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：①将酸式滴定管洗净后，用 3～4 mL 待测醋酸溶液润洗 2～3 次，然后加入待测醋酸至0 刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初读数。②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准 NaOH 溶液，并调节好液面。③在酸式滴定管内取 V mL 的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加 2～3 滴________作指示剂。④用标准 NaOH 溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加 NaOH 溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。⑤重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________________________________。7(3)已知标准 NaOH 溶液的浓度为 0.1000 mol·L－1 ，所取待测醋酸的体积 V 均为 20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。答案 (1)①尖嘴内充满溶液 0 或 0 刻度以下 ③酚酞溶液 ④挤压碱式滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.09500 mol·L－1解析 (1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)V1＝19.12 mL－0.10 mL＝19.02 mL、 V2＝18.15 mL－0.10 mL＝18.05 mL、 V3＝19.08 mL－0.10 mL＝18.98 mL，由于 V2误差太大所以舍去。所用 NaOH 溶液体积平均值为 V＝ ＝19.00 mL，19.02 mL＋ 18.98 mL2c(CH3COOH)＝19.00 mL×0.1000 mol·L－ 120.00 mL＝0.09500 mol·L －1 。2．用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2＋ 的含量时，酸性 KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法_________________________________________________。答案 酸式 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色3．测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I 2― →C 6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I 2＋2S 2O===S4O ＋2I － ，可选用 ________作指示剂，滴定终点的现象是2－3 2－6_________________________________________________。答案 淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复1排查落实练十一 实验装置、操作规范必记一、实验装置正误判断1.称量 NaOH 固体( )答案 ×2.配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液( )答案 ×3.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物( )答案 ×24.实验室制取氨( )答案 ×5.测定盐酸浓度( )答案 ×6.测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量( )答案 ×37.除去氯气中的 HCl 气体( )答案 ×8.吸收 HCl( )答案 ×9.吸收 NH3( )答案 √10.石油的分馏( )答案 ×411.将海带灼烧成灰( )答案 ×12.除去氢氧化铁胶体中的氯化铁( )答案 ×513.苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作( )答案 ×14.测定中和热( )答案 ×15.直接测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积( )答案 ×616.铜与稀 HNO3制取 NO 气体( )答案 ×17.铁制品上镀铜( )答案 ×18.比较 Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性( )答案 √719.蒸干 AlCl3饱和溶液制备 AlCl3晶体( )答案 ×20.记录滴定终点读数为 12.20 mL( )答案 ×21.点燃酒精灯( )答案 ×822.收集一瓶纯净的 SO2( )答案 ×23.制取 Fe(OH)2沉淀( )答案 √24.用于定量测定 H2O2的分解速率( )答案 ×25.检验 K2CO3溶液中的 K＋ ( )答案 √926.证明氨气极易溶于水( )答案 √27.制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色( )答案 √28.制取并收集干燥纯净的 NH3( )答案 ×29.配制硫酸溶液( )10答案 ×30.制备氢气并检验 H2的可燃性( )答案 ×31.除去 CO 中的 CO2( )答案 √32.验证乙烯的生成( )答案 ×1133.验证非金属性：ClCSi( )答案 ×34.模拟生铁的电化学腐蚀( )答案 √35.检验乙炔的还原性( )12答案 ×36.乙酸乙酯的制备演示实验( )答案 √37.碳酸氢钠受热分解( )答案 ×38.验证温度对平衡移动的影响( )答案 √1339.酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液( )答案 ×40.海水淡化的蒸馏操作( )答案 √41.引发铝热反应的操作是点燃镁条( )答案 √1442.检验某混合气体是否由 SO2和 CO2混合而成( )答案 ×43.收集 NO( )答案 √44.制备 H2，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求( )答案 ×1545.除去 H2中混有的少量 NH3( )答案 ×二、操作语言规范再落实1．氢气验纯方法必记取一只小试管，用排空气法收集一试管气体，并用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰上方，松开拇指，若只有轻轻的“噗”声，则氢气是纯净的。(若有尖锐的爆鸣声，则不纯，须重新检验。重新收集氢气前，须用拇指堵住管口，确定管中余火熄灭后，方能重新收集氢气。)2．气体验满方法必记(1)排气集气集满方法必记用玻璃棒蘸取湿润的试纸，伸到集气瓶口，若试纸变成相应颜色，则气体已收集满。(对于 NH3或 HCl 两种气体，可分别用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓氨水伸到集气瓶口，若有白烟产生，即已集满。)(2)排水集气集满方法必记瓶中盛满水倒扣水槽中，导管伸入瓶口内，至瓶口泛起一朵水花，则已集满；取出导管至水面外(防倒吸)，关闭活塞或灭灯。3．气密性检查必记(1)如何检查图 1 装置的气密性？答案 ①把导管的一端插到水中，②用手紧握(必要时可双手同时用)试管(烧瓶)的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。(2)如何检查图 2 装置的气密性？16答案 关闭止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中形成一定的液面差，静置一段时间液面差不变化说明装置气密性良好。(3)如何检查图 3 装置的气密性？答案 关闭分液漏斗的活塞，把注射器的活塞向外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活塞能恢复原状，则表明该装置气密性良好。(4)如何检查图 4 装置的气密性？答案 打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从量气管处加水，使两端形17成液面差，一段时间液面差不变，说明装置气密性良好。(5)如何检查图 5 装置的气密性？答案 关闭活塞 m、止水夹 n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置气密性良好。(6)图 6 所示为制取氯气的实验装置，盛放药品前，怎样检查此装置的气密性？答案 向 B、D 中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹 K，微热 A 中的圆底烧瓶，D 中导管有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹 K 片刻后，D 中导管倒吸入一段水柱，B 中没入液面的长颈漏斗下端口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。4．怎样洗涤玻璃仪器？洗净的标准是什么？答案 洗涤的基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理，最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准是：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。5．pH 试纸的用途是什么？怎样使用 pH 试纸？使用时应注意什么？答案 pH 试纸是用来测试溶液的酸碱度，或测试气体的性质。18(1)检验溶液：取试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中部，待变色之后，与标准比色卡相对比，读出 pH 值。(2)检验气体：润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。在使用 pH 试纸测定溶液的 pH 值时，不能润湿。1排查落实练十二 有机化学基础一、构建知识网络，熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH3CH2Cl― →CH 2===CH2__________________________________________________。(2)CH3CH2OH― →CH 2===CH2__________________________________________________。(3)CH3CH2OH― →CH 3CHO__________________________________________________。(4)CH3CH2OH 和 CH3COOH 生成乙酸乙酯__________________________________________________。(5)OHC—CHO― →HOOC—COOH_______________________________________________。(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯_______________________________________________。(7)乙醛和银氨溶液的反应_______________________________________________。2(8)乙醛和新制 Cu(OH)2悬浊液的反应_______________________________________________。(9) _______________________________________________。(10) _______________________________________________。(11) 和浓溴水的反应_______________________________________________。(12) 和溴蒸气(光照)的反应_______________________________________________。(13)______________________________________________。答案 (1)CH 3CH2Cl＋NaOH CH2===CH2↑＋NaCl＋H 2O― ― →乙 醇 △(2)CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H 2O― ― →浓 H2SO4 170℃(3)2CH3CH2OH＋O 2 2CH3CHO＋2H 2O― ― →Cu △3(4)CH3COOH＋CH 3CH2OH CH3COOC2H5＋H 2O   浓 H2SO4 △(5)OHC—CHO＋O 2 HOOC—COOH― ― →催 化 剂 △(6)(7)CH3CHO＋2Ag(NH 3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O― ― →水 浴 加 热 (8)CH3CHO＋2Cu(OH) 2＋NaOH CH3COONa＋Cu 2O↓＋3H 2O― ― →△ (9)(10) (11) (12) 4(13)二、有机物检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入________溶液，加热至分层现象消失，冷却后________，再滴入________溶液，观察沉淀的________，确定是何种________。答案 NaOH 加入稀硝酸酸化 AgNO 3 颜色 卤素2．烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入________，若________，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的________悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却________，向滤液中________，再加入________，若________，则证明含有碳碳双键。提醒 若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO＋Br 2＋H 2O― →—COOH＋2HBr 而使溴水褪色。答案 (1)溴的四氯化碳溶液 褪色(2)新制 Cu(OH)2 过滤 加入稀硝酸酸化 溴水 褪色3．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的________，中和________，然后再加入________或________，(水浴)加热，观察现象，作出判断。答案 NaOH 溶液 稀硫酸 银氨溶液 新制的氢氧化铜悬浊液4．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入________溶液，振荡后________，向水溶液中加入________酸化，再滴入几滴________溶液(或________)，若溶液呈________(或有________)，则说明有苯酚。提醒 (1)若向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不能进入水溶液中与 Fe3＋ 进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。答案 NaOH 静置、分液 盐酸 FeCl 3 过量饱和溴水 紫色 白色沉淀生成5．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有 CH2===CH2、SO 2、CO 2、H 2O?5将气体依次通过无水硫酸铜→__________→__________→__________→(检验水) __________ __________ __________________→________________________________ ________________________答案 三、有机化学问题的答题规范1．有机物命名要规范，熟悉烷烃等的系统命名法。请改正下列错误。(1) 3，甲基­1，丁炔或2­甲基­3­丁炔________________；(2) 甲氧基甲醛______________；(3)CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷____________________。答案 (1)3­甲基­1­丁炔 (2)甲酸甲酯 (3)1,2­二氯乙烷2．化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。请改正下面的错误。(1)乙醇的化学式为 CH3CH2OH________；(2)1,4­二溴­2­丁烯的键线式：BrCH2CH===CHCH2Br____________________；(3)葡萄糖的结构简式：C 6H12O6或C5H11O5CHO______________________。答案 (1)C 2H6O (2) (3)CH2OH(CHOH)4CHO3．官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时要特别注意。请改正下列错误。(1)丙二醛：CHOCH 2CHO________；6(2)对苯二酚 ________；(3)甘氨酸：NH 2CH2COOH________；(4)聚丙烯：CH 2CHCH3________ 。答案 (1)OHCCH 2CHO(2) (3)H2NCH2COOH(4) 4．有机反应条件要记清。请填写由已知有机物生成不同产物时的反应条件。(1)BrCH2CH2CH2OH①CH 2===CHCH2OH________；②BrCH 2CH===CH2________。(2) ① ________；7② ________。(3)CH2===CHCH2OH①BrCH 2CHBrCH2OH________；②CH 2===CHCHO________；③CH 2===CHCH2OOCCH3________。(4)CH3CHBrCOOCH3①CH 3CH(OH)COOK________；②CH 3CHBrCOOH________。答案 (1)①NaOH、醇，加热 ②浓 H2SO4,170 ℃(2)①光照 ②Fe 粉(或 FeBr3)(3)①溴水 ②Cu，加热 ③浓 H2SO4，加热(4)①KOH 溶液，加热 ②稀 H2SO4，加热5．书写有机方程式时，有机物一般写结构简式，并注明反应条件，反应前后原子要守恒。请改正下面的错误。答案 (1)8；(2) ；(3)。1排查落实练一 化学与 STSE一、构建知识体系，熟记重要名词名词 含义空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数” “首要污染物” “空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：______________________PM2.52012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5 粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大酸雨 指 pH 小于________的雨雪或其他形式的降水，它是由人为排放的________和________转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨温室效应 指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的________、________等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象臭氧空洞 家用电冰箱中使用的致冷剂“________”以及汽车排放的废气中的________在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞光化学烟雾指汽车、工厂等污染源排入大气的________和________等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象重金属污染一般把密度在 4.5 g/cm3(或 5 g/cm3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。如 2013 年 7 月贺江受到含镉、铊污水的严重污染水体富营养化在人类活动的影响下，生物所需的________等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象赤潮 海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P 等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧水华人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P 等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象绿色化学 指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化” “产物的绿色化”等内容原子经济利用率指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝(预期产物的相对分子质量总和/全部反应物的相对分子质量总和)×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为 100%绿色食品 指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品2白色污染 指各种________垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构3续表名词 含义一次污染物 由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物” 。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染二次污染物由一次污染物转化而成的。排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的新污染物，也称继发性污染可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH 4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点一级能源 指自然界以现成形式提供的能源，如__________等二级能源 指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等荒漠化指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化答案 可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫 5.6 二氧化硫 氮氧化物 CO 2 CH 4 氟利昂 氮氧化物 碳氢化合物 氮氧化合物 N、P 塑料 煤、石油、天然气二、化学与 STSE 知识正误判断1．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤” “白” “绿”均指相关物质的颜色。( )答案 ×2．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质。( )答案 √3．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。( )答案 ×4．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源。( )答案 √5．铝元素无毒，生活中可以大量使用含铝的膨松剂、净水剂等。( )答案 ×6．用大量 SO2熏制过的柿饼外观光鲜、不易霉变，食用后对人体无害。( )答案 ×7．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害。( )答案 √8．使用“填埋法”处理未经分类的生活垃圾。( )答案 ×9． “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。( )答案 √410．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。( )答案 ×11．大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理。( )答案 ×12．高纯度的 SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能。( )答案 ×13．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象。( )答案 √14．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的“硝”是指硝酸。( )答案 ×15．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀。( )答案 ×16．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机。( )答案 ×17．不慎误服 BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将 BaCl2转化成碳酸钡。( )答案 ×18．为防止病毒传播，可用漂粉精或双氧水对环境进行消毒。( )答案 √19．含氟(CF 2Cl2)制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一。( )答案 √20．夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮。( )答案 ×21．95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌。( )答案 ×22．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同。( )答案 √23．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源。( )答案 √24．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。( )答案 ×25．泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。( )答案 ×26．加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在。( )答案 ×527．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关。( )答案 √28．废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用。( )答案 √29．现代研制的油漆一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害。( )答案 √30．禁止使用含磷洗涤剂，防止水体富营养化。( )答案 √1排查落实练二 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。( )答案 √2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( )答案 √3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( )答案 √4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )答案 √5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )答案 √6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。( )答案 ×7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。( )答案 ×8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。( )答案 √9．元素的原子得失电子后，一定形成 8 电子的稳定结构。( )答案 ×10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )答案 ×11．要实现 Fe2＋ ― →Fe 3＋ 的转化，必须加入氧化剂。( )答案 √12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( )答案 ×13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。( )答案 ×14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。( )答案 ×15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。( )答案 ×16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。( )答案 √17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。( )2答案 ×18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。( )答案 ×19．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。( )答案 ×20．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。( )答案 √21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。( )答案 √二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋H 2O＋SO 2===CaSO3↓＋2HClO。( )答案 ×2．FeS 溶于稀 HNO3中：FeS＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋H 2S↑。( )答案 ×3．将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe 3O4＋8H ＋ ===2Fe3＋ ＋Fe 2＋ ＋4H 2O。( )答案 ×4．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO ＋6H ＋ ＋5H 2O2===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O。( )－ 4答案 ×5．将 FeCl2溶液与稀 HNO3混合：Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋NO ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H 2O。( )－ 3答案 ×6．向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH) 2＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋2H 2O。( )答案 ×7．Fe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3＋3H ＋ ===Fe3＋ ＋3H 2O。( )答案 ×8．实验室用浓盐酸与 MnO2反应制Cl2：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － Cl2↑＋Mn 2＋ ＋H 2O。( )= = = = =△ 答案 ×9．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO ＋2H ＋ ===SO2↑＋H 2O。( )2－3答案 ×10．在海带灰的浸出液(含有 I－ )中滴加 H2O2得到I2：2I － ＋H 2O2＋2H ＋ ===I2＋O 2↑＋2H 2O。( )答案 ×11．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的3Cl2：2Fe 2＋ ＋2Br － ＋2Cl 2===2Fe3＋ ＋Br 2＋4Cl － 。( )答案 √12．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H ＋ ＋2NO ===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H 2O。( )－ 3答案 ×13．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe 3O4＋8HI= ==2Fe3＋ ＋Fe 2＋ ＋4H 2O＋8I － 。( )答案 ×14．Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O ＋4H ＋ ===SO ＋3S↓＋2H 2O。( )2－3 2－4答案 ×15．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2＋2H ＋ ＋2I － ===I2＋2H 2O。( )答案 √16．铁与稀 HNO3反应：Fe＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋H 2↑。( )答案 ×三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平1. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是____________________________________________________________________________。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是___________________________________________________________________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2＋ 和 CO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________。答案 (1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO ＋4H ＋ ===MnO2↓＋2MnO ＋2H 2O2－4 － 4(3)2KMnO4＋8H 2SO4＋5Na 2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO 2↑＋5Na 2SO4＋8H 2O2．(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，反应的化学方程式为____________________________________。答案 3(NH 4)2SO4 3SO2↑＋N 2↑＋4NH 3↑＋6H 2O↑= = = = =△ 3．氯酸钠与盐酸反应可生成 ClO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________。答案 2NaClO 3＋4HCl= ==2ClO2↑＋Cl 2↑＋2NaCl＋2H 2O4．KBrO 3溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________________________________________。答案 BrO ＋5Br － ＋6H ＋ ===3Br2＋3H 2O－ 345．研究表明，Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO 4与 Na2O2的物质的量之比为 1∶3，其中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有 Na2O、Na 2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。答案 2FeSO 4＋6Na 2O2===2Na2FeO4＋2Na 2O＋2Na 2SO4＋O 2↑6．某反应中反应物与生成物有 AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－ 生成 X，则 X 的化学式为________________，试写出该反应的化学方程式：____________________________。答案 Br 2 4H 2SO4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H3AsO4＋4Br 2＋4K 2SO4＋4H 2O解析 根据电子守恒得：0.2×(5－ x)＝1， x＝0，所以 KBrO3被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为 Br2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H 2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。7．将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 1∶6 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2＋ 和 Mn2＋ 。试写出用ClO2氧化除去 Mn2＋ 生成 MnO2的离子方程式：_________________________________________________________(ClO2反应后的产物为 ClO )。－ 2答案 NCl 3＋6ClO ＋3H 2O===6ClO2↑＋NH 3↑＋3Cl － ＋3OH － － 2Mn2＋ ＋2ClO 2＋2H 2O===MnO2↓ ＋2ClO ＋4H ＋－ 28．将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。答案 SO2＋2Fe 3＋ ＋2H 2O===SO ＋ 2Fe2＋ ＋4H ＋ ，3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋NO ===3Fe3＋ ＋NO↑＋2H 2O2－4 － 39．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为 HIO3。则该反应的化学方程式为________________________________________________________。答案 Cl 2＋2I － ===I2＋2Cl － 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO3＋10HCl10．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO ＋4H ＋ ＋3e － ===NO↑＋2H 2O－ 3KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。5答案 14HNO 3＋3Cu 2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H 2O11．NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN － 与 S2O 反应生成两种离子，2－3一种与 Fe3＋ 可生成红色弱电解质，另一种与 H＋ 作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN－ 与 S2O 反应的离子方程式：2－3_____________________________________________________。答案 CN － ＋S 2O ===SCN－ ＋SO2－3 2－3