1、,专题一 化学基础知识,第7讲 专题提升, 能 力 提 升 提升1 化学用语 1五种符号,2五种表达式,3几种表示分子结构的方法,提升2 物质的结构决定物质的性质 物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。 1. 原子结构 在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。由原子结构分析可以得出： (1) 元素的金属性和非金属性的强弱 原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。,(2) 元素性质的相似性和差异性 同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；另一方面，由
2、于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。,2. 离子结构 在离子化合物中，存在着离子键。离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。离子键越强，其晶体的熔点越高。如熔点：Na2OAl2O3，Na2SNa2O。 3. 分子结构 分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。结构稳定的分子，其性质也稳定。分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性
3、与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。,4. 晶体结构 不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。,提升3 与量有关的离子方程式, 典 题 演 示 类型1 结构决定性质 典型例题1 (2015上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是( ) A. 原子核外电子排布元素在周期表中
4、的位置 B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应,C,解析 因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确。,类型2 元素周期表的综合 典型例题2 (2016海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题： (1) M元素位于周期表中的第_周期_族。 (2) Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 (3) X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属于_(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4) 四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。,3,A,Si,SiO2,极性,Mg,Mg2HCl=MgCl2H2,放映结束，谢谢观看！,
