1、,专题五 电解质溶液中的离子平衡,第25讲 盐类的水解,D,2. (2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解析 A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；CH3COONa水溶液因水解而显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；C只能说明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明醋酸本身是弱酸，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错
2、误。,B,D,C,考点1 盐类水解的原理 基 础 梳 理 1. 盐类水解原理 (1) 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 (2) 实质：盐电离产生的离子(弱酸根或弱碱根离子)与水电离产生的_相结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。盐类的水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的水解是_反应。盐类水解的结果：使水的电离平衡向_方向移动，使溶液中c(H)和c(OH)发生变化。,H,OH,弱电解质,H或OH,吸热,电离,中和,不产生,不产生,酸,碱,中,电离程度,水解程度,2. 盐类水解离子方程式的书写 (1)一般由于水解程度不大，
3、不能进行到底，只能达到平衡状态，所以水解方程式书写时一般用“_”符号。生成的难溶物或通常不稳定、易分解的物质浓度都很小，所以不标沉淀“”与气体“”符号。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行。写出Na2CO3水解的离子方程式：_、_。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。写出CuCl2水解的离子方程式：_。,3. 影响盐类水解的因素 (1)内因：组成盐的酸(碱)相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越_，碱性越_。 (2)外因：盐类水解是吸热反应，升温_(填“促进”或“抑制”，下同)水解；稀释_水解。,大,强,促进,促进,C,解析 碳酸根离子的水解应该用可逆符号，A错误；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应的现象相同，都有白色沉淀生成，B错误；C正确；D项为电荷守恒式，碳酸根离子前的系数应为2，D错误。,D,D,C,B,B,B,B,B,
