1、金属的化学性质一、选择题1锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 Zn+MSO4ZnSO 4+M，下列说法正确的是（ ）A金属 M的活动性比 Zn强 B金属 M一定是 CuC该反应属于置换反应 D反应后溶液的质量一定减少2可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；银的导电性强于铜A B C D3将质量相等的 A，B，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的
2、是（已知：A，B，C 在生成物中均为+2 价）（ ）A放出 H2的质量是 ABC B金属活动性顺序 ABCC相对原子质量是 ABC D反应速率最大的是 A4有 X、Y、Z 三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO 3） 2=X+Y（NO 3） 2，X+Z（NO 3）2=Z+X（NO 3） 2问：X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y5为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）A稀硫酸 B硝酸锌溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液6验证金属 Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达
3、到目的是（ ）AFe CuSO 4溶液 AgBFeSO 4溶液 Cu AgNO 3溶液CFe Cu AgNO 3溶液 稀盐酸DFeSO 4溶液 Cu Ag7下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（ ）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器A B C D8如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ）AAl Cu BAl Fe CMg Fe DFe Cu9现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这
4、三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）A铬铜银 B铜铬银 C铬银铜 D银铬铜10有甲、乙、丙、丁四种金属只有丁在自然界能以单质形态存在甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丙甲丁乙 C丙甲乙丁 D丙乙甲丁11相同质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A金属活动性：NM B生成 H2的质量相等C相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等12仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn，Cu，
5、Ag 三种金属活动性顺序的是（ ）AZn、Ag、CuSO 4溶液 BCu、ZnSO 4溶液、AgNO 3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO 4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO 3溶液13将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液14现有 X、Y、Z 三种金属，已知：X+YCl 2XCl 2+Y，把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXZY BZYX CYZX DXYZ15若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发
6、生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl=MnCl 2+H2 BFe+MnSO 4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO 4=Al2（SO 4） 3+3MnDMg+MnSO 4=MgSO4+Mn16把 X、Y 两种金属分别放入另外两种金属 Z、M 的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应 Z的盐溶液 M的盐溶液X Y 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AZ、M、X、Y BM、X、Z、Y CZ、X、M、Y DZ、Y、X、M17把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙则
7、三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲18硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）AMnCu BAlMn CMgAl DMnMg19某化学小组用一定量 AgNO3和 Al（NO 3） 3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有 Al（NO 3） 3和 Zn（NO 3） 2固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu和 Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（NO 3） 3、Zn（NO 3） 2和 Cu（NO 3）
8、 2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2上述四种说法正确的个数为（ ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个20根据金属活动性顺序 FeCuAg 判断，下列说法错误的是（ ）A反应 Cu+FeSO4Fe+CuSO 4可以发生B反应 Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO 3） 2可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出21某溶液中含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图下列说法正确的是（ ）Aa 点溶液中
9、溶质为 3种时，金属单质的种类也为 3种B当溶质种类为 2种时，金属单质种类可能为 2种Ca、b 两点，溶液的质量相等D当溶质种类为 1种时，金属单质种类可能为 1种22某溶液含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）下列说法不正确的是（ ）Aab 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag +、Cu 2+Bcd 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu 2+C当参加反应的锌的质量为 m3时，溶液中金属离子为 Zn2+D当参加反应的锌的质量分别为 m1、m 2时，溶液中 Cu（NO 3） 2的质量分
10、数相等23某化学兴趣小组，为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）A或或 B或或 C或或 D或或24向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液 M和滤渣 N向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）A滤液 M中一定存在 Zn2+B滤液 M的颜色呈蓝色C滤渣 N中一定含有 Fe和 CuD滤渣 N的质量小于加入锌粉的质量25将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正
11、确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜26如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）A右试管中溶液为浅绿色B两试管中所得溶液的质量相等CU 型管中液面左升右降DU 型管中液面仍相平二、填空题27金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 （
12、2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 ，写出对应的化学反应方程式： （3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗防止钢铁生锈的措施有（填两种）三、解答题28金属及金属材料在生产、生活中应用广泛 （1）生活中使用的铜火锅是利用铜的 性（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是 ；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是 （3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是 ；小亮选择了铁片和 （填一种试剂）也得出同样的结论29金属在生产和生活中具有广泛的应用（
13、1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 隔绝铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 （3）某兴趣小组欲探究 Fe、Cu、Ag、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属），进行了如下实验：如图 A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 ，溶液由无色变为浅绿色乙中发生反应的化学方程式是 一段时间后，将烧杯中铁丝替换为 R进行实验，如图 B所示若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 ，可得出 Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为 30将等质量的锌粉和铁粉分
14、别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a或 b）（2）对于曲线 a表示的反应， （填化学式）有剩余（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）人教版九年级（下）中考题同步试卷：8.2 金属的化学性质（11）参考答案与试题解析一、选择题1锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 Zn+MSO4ZnSO 4+M，下列说法正确的是（ ）A金属 M的活动性比 Zn强 B金属 M一定是 CuC该反应属于置换反应 D反应后溶液的质量一定减少【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金
15、属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱【解答】解：A、由于锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM，故错误；B、由于锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM，M 可能是 Cu、Fe 等，故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是 M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较 Zn与 M的相对原子质量，故错误故选：C【点评】金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律2可用金属活动性，对下
16、列现象和事实作用合理解释的是（ ）镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；银的导电性强于铜A B C D【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断【解答】解：镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是
17、因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关故能用金属活动性加以解释故选：D【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在3将质量相等的 A，B，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的
18、是（已知：A，B，C 在生成物中均为+2 价）（ ）A放出 H2的质量是 ABC B金属活动性顺序 ABCC相对原子质量是 ABC D反应速率最大的是 A【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量= 金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小【解答】解：A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是ABC，故 A正确；B、根据反应生成 H2的质
19、量与反应时间的关系图所示，B 的斜率最大，可判断三种金属中 B的活动性最强，故 B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是 ABC；因此可判断相对原子质量是 CBA，故 C不正确；D、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，B 的斜率最大，因此反应速度最大的是 B而不是 A，故 D不正确故选：A【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的
20、质量与金属的相对原子质量成反比4有 X、Y、Z 三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO 3） 2=X+Y（NO 3） 2，X+Z（NO 3）2=Z+X（NO 3） 2问：X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：Y+X（NO 3） 2X+Y（NO 3） 2，说明 YX，X+Z（NO 3） 2Z+X（NO 3） 2，说明 XZ，故其活动性顺序为 YXZ，观察选项，故选 C【点评】本题
21、考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行5为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）A稀硫酸 B硝酸锌溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题【解答】解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的
22、活动性强弱，故错误；B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确故选 D【点评】熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱6验证金属 Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（ ）AFe CuSO 4溶液 AgBFeSO 4溶液 Cu AgNO 3溶液CFe Cu AgNO 3溶液 稀盐酸DFeSO 4溶液 Cu Ag【考点】金属活动
23、性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序【解答】解：A、铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag 与 CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案合理B、Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 与 FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案合理C、Fe、铜均能与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银，铜
24、银；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能，说明了活动性铁H铜；由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案合理D、Cu、Ag 均不能与 FeSO4溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理故选：D【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键7下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（ ）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器A B C D【考点】金属活动性顺序及其应用【专题
25、】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解答在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜【解答】解：在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别故正确金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错误铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确由以上分
26、析可知，B 正确，A、C、D 错误故选 B【点评】熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题8如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ）AAl Cu BAl Fe CMg Fe DFe Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【解答】解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故选项为：D【点评】本题考查了金属活动性的顺序
27、，属于基础性的考查，要求熟记常见金属元素的顺序，还要理解其应用来分析、解决问题是关键9现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）A铬铜银 B铜铬银 C铬银铜 D银铬铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，说明铬
28、能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为：铬铜银故选：A【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键10有甲、乙、丙、丁四种金属只有丁在自然界能以单质形态存在甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丙甲丁乙 C丙甲乙丁 D丙乙甲丁【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐
29、溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在，说明丁是四种金属中最稳定的金属，丁的金属活动性最弱甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈，说明甲与丙的位置排在氢的前面，且丙的活动性比甲强，即丙甲氢含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，说明甲能与乙的化合物的水溶液反应，即甲的金属活动性比乙强，即甲乙故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是丙甲乙丁故选：C【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键11相同质量的 M、N 两种金属，分
30、别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2价），生成 H2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A金属活动性：NM B生成 H2的质量相等C相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M 的斜率比 N的大，所以 M比 N反
31、应的速度快，所以 M比 N活泼，故 A错误；B、根据图象可以看出，M 产生的氢气多，N 产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故 B错误；C、M 产生的氢气比 N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明 N的相对原子质量大，故 C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故 D错误故选 C【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行12仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn，Cu，Ag 三种金属活动性顺序的
32、是（ ）AZn、Ag、CuSO 4溶液 BCu、ZnSO 4溶液、AgNO 3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO 4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO 3溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序【解答】解：A、锌可以置换 CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；B、铜与
33、ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与 AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小；就算有铜的单质也只能证明 Zn大于 Ag和 Cu不能比较 Ag，此方案不可行；D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行故选 C【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来但也要注意，与
34、金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸13将铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸
35、反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠铁，钠铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键14现有 X、Y、Z 三种金属，已知：X+YCl 2XCl 2+Y，把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序
36、是（ ）AXZY BZYX CYZX DXYZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来X+YCl 2=XCl2+Y，说明 X的金属活动性大于 Y；把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反应，说明 Y的活动性位于 H前，而 Z位于氢后所以 X、Y、Z 的金属性顺序是：XYHZ故选项为：D【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在
37、前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键15若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl=MnCl 2+H2 BFe+MnSO 4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO 4=Al2（SO 4） 3+3MnDMg+MnSO 4=MgSO4+Mn【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断【解答】解：A
38、、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故 A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和 MnSO4溶液发生置换反应，故 B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和 MnSO4溶液发生置换反应，故 C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与 MnSO4溶液发生置换反应，故 D不符合题意故选 B【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在16把
39、X、Y 两种金属分别放入另外两种金属 Z、M 的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应 Z的盐溶液 M的盐溶液X Y 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AZ、M、X、Y BM、X、Z、Y CZ、X、M、Y DZ、Y、X、M【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：根据题意，把 X、Y 分别放入其他两种金属 Z、M 的盐溶液中，实验结果如表，X 能够置换 M，不能置换 Z，说明 XM，X
40、Z，即 ZXM；Y 不能置换 Z和 M，说明 YZ，YM，因此X、Y、Z、M 四种金属的活动性顺序为：ZXMY故选项为：C【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键17把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙则三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发
41、生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化，说明甲、乙的活动性比氢强，丙的活动性比氢弱，即金属活动性甲、乙丙；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙，说明甲的金属活动性比乙强，即甲乙则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲乙丙故选：A【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键18硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）AMnCu BA
42、lMn CMgAl DMnMg【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以 MnCu，故 A判断正确；B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以 AlMn，故 B判断正确；C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以 MgAl，故 C判断正确；D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面
43、没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于 MgAlMn，所以镁的活动性在锰前，故 D判断错误由于本题选择错误的，故选：D【点评】题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键19某化学小组用一定量 AgNO3和 Al（NO 3） 3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有 Al（NO 3） 3和 Zn（NO 3） 2固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu和 Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（NO 3） 3、Zn（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生
44、，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2上述四种说法正确的个数为（ ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”【解答】解：金属活动性 AlZnCuAg，所以锌粉优先与 AgNO3发生反应，铜粉后与 AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 Al（NO 3） 3发生反应，Al（NO 3） 3一定在溶液中；锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和 Al（NO 3） 3发生反应，所以溶液中一定有 A
45、l（NO 3） 3和 Zn（NO 3） 2；锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有 Ag，可能有 Cu和 Zn；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与 AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO 3） 3、Zn（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中 AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行20根据金属活动性顺序 FeCuAg 判断，下列说法错误的是（ ）A反应
46、 Cu+FeSO4Fe+CuSO 4可以发生B反应 Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO 3） 2可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此可以比较金属的活动性顺序【解答】解：A、由于金属活动性 FeCu，反应 Cu+FeSO4Fe+CuSO 4不可以发生，故错误；B、由于金属活动性 FeAg，所以反应 Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO 3） 2可以发生，故正确；C、由
47、于金属活动性 CuAg，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确；D、由于金属活动性 FeCu，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确故选：A【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义21某溶液中含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图下列说法正确的是（ ）Aa 点溶液中溶质为 3种时，金属单质的种类也为 3种B当溶质种类为 2种时，金属单质种类可能为 2种Ca、b 两点，溶液的质量相等D当溶质种类为 1种时，金属单质种类可能为 1种【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁铜银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反
