1、30 分钟中考真题练 第 2 课时 中和反应和 pH1.(2014云南中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是 ( )A.红色蓝色 B.蓝色红色C.红色无色 D.无色红色【解析】选 C。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。2.(2016郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是 ( )A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B.用熟石 灰改良酸
2、性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂【解析】选 D。本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水,氢氧化镁显碱性,盐酸显酸性,二者反应为酸碱中和反应,A 正确;熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应,B 正确;蚊虫分泌物显酸性,肥皂水显碱性,二者为中和反应,C 正确 ;生石灰和水反应生成氢氧化钙,该反应中反应物没有酸和碱,D 错误。【拓展延伸】中和反应的应用(1)氢氧化铝Al(OH) 3是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的 Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。(2)被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌
3、出蚁酸,从而使皮肤肿痛。为减轻痛痒我们可在患处涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水。3.(2016重庆中考 B 卷)某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH,实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是 ( )A.雨水 pH=6 B.食醋 pH=3C.肥皂水 pH=10 D.食盐水 pH=7【解析】选 C。本题主要考查学生对 pH 试纸变色与酸碱性的关系。pH 试纸变为蓝色,说明溶液显碱性,pH应大于 7。4.(2016南京中考)一些食物的近似 pH 如下,其中显碱性的是 ( )A.苹果汁:2.93.3B.葡萄汁:3.54.5C.牛奶:6.36.6D.鸡蛋清:7.68.0【解析】选 D。本题考查学生判断物质酸碱性的
4、能力。A 选项中苹果汁显酸性;B 选项中葡萄汁显酸性;C选项中牛奶显酸性;D 选项中鸡蛋清显碱性。5.(2014襄阳中考)酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的 pH=7。它们的 pH 由小到大排列,正确的是 ( )A. B. C. D.【解析】选 B。酸奶能使紫色的石蕊试液变红,所以显酸性,pH 小于 7;肥皂水显碱性,pH 大于 7;食盐水的pH=7,所以 pH 由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。6.(2016重庆中考 A 卷)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 ( )A
5、.测得炉具清洁剂 pH=13B.测得厕所清洁剂 pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【解析】选 B。本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A 选项,炉具清洁剂有强碱性,其 pH7;B 选项,厕所清洁剂具有强酸性,其 pH7;C 选项,炉具清洁剂有强碱性,使无色的酚酞溶液变红;D 选项,厕所清洁剂具有强酸性,使紫色石蕊溶液变红。7.(2014海南中考)生活中一些物质的 pH 如图所示:以下有关说法中错误的是 ( )A.西瓜汁呈酸性B.胃酸过多的人不宜多吃橘子C.肥皂水可以使石蕊试液变红D.草木灰可以改良酸性土壤【解析】选 C。西瓜汁的 pH 小于 7,呈酸性,A
6、正确;橘子呈酸性,胃酸过多的人不宜多吃橘子,B 正确;肥皂水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,C 错误;草木灰呈碱性,能用于改良酸性土壤,D 正确。8.(2016上海中考)向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是 ( )【解析】选 D。 开始的时候是氢氧 化钠的溶液,溶液显碱性,pH 会大于 7,随着和盐酸的反应,氢氧化钠减少,溶液的 pH 变小,当二者恰好反应时 pH 为 7,当继续加入盐酸后,溶液会变为酸性,pH 小于 7,所以 A 正确;因为反应产生热量,温度会上升,所以 B 正确;反应过程中产物氯化钠会不断增加,氯化钠的质量分数会变大,当反应结束,氯化钠的物质的量不再变化
7、,而继续加入盐酸,溶液的质量会变大,所以氯化钠的质量分数会变小,所以 C 正确。9.(2014南京中考)U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时 管溶液呈红色。(2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应的化学方程式: 。【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红,酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红,氢氧化钠溶液显碱性,稀盐酸显酸性,故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后,
8、发生反应 NaOH+HCl NaCl+H2O,U 形管中溶液全部呈无色,溶液呈中性,也可能呈酸性,故除酚酞外,溶液中一定有反应生成的氯化钠,还可能有盐酸。答案:(1)左(2)氯化钠 HCl NaOH+HCl NaCl+H2O10.(2016德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加 入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的 pH 逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中 B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。【解析】(1)向氢
9、氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液的 pH 会逐渐减小。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是放热反应。(3)由图可知,B 点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠。答案:(1)减小 (2)放热 (3)NaCl11.(2016滨州中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为 。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?【猜想假设】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组
10、同学的猜想如下,请你补上猜想四。猜想一:只有 Na2SO4猜想二:有 Na2SO4和 H2SO4猜想三:有 Na2SO4、H 2SO4和 NaOH猜想四: 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4溶液,无明显现象,溶液中一定没有 。(2)为了验证其他猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的 pH 试纸、Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的 pH滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH
11、=1有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有 H2SO4溶液中有 H2SO4溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误:“实验操作”中的错误是 ;“实验方案”中也有一个是错误的,错误的原因是 。【解析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水;反应后溶液中的溶质中一定含有生成的硫酸钠,可能含有剩余的硫酸或氢氧化钠,但不能同时剩余,因为两者会继续反应;滴加几滴 CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠,如果有氢
12、氧化钠,会反应生成蓝色沉淀;加碳酸钠会和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,所以实验现象是会有气泡产生,“实验操作”中的错误是不能将 pH 试纸放入待测液中测 pH,加入氯化钡产生白色沉淀,溶液中不一定有硫酸,因为生成的硫酸钠一定存在,与 BaCl2反应也会生成白色沉淀。答案:【学生板演】H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【猜想假设】有 Na2SO4和 NaOH 猜想三 酸和碱不能共存,会继续反应【实验探究】NaOH(或氢氧化钠)【反思评价】pH 试纸浸入溶液中BaCl 2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4存在(其他合理答案均可)【规律方法】探究酸、碱发生中
13、和反应的方法(以 HCl 与 NaOH 反应为例)(1)指示剂法。先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,观察到红色逐渐消失,则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。(2)pH 试纸法。先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH,再滴加稀盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的 pH,如果测得 pH 逐渐变小且小于 7,则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。(3)热量变化法。可借助反应前后温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH 溶液与稀盐酸混合前 后温度有变化,则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。12.(2014江西中考)实验室有一
14、瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了 8 g 10%的 NaOH 溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)配制 8 g 10%的 NaOH 溶液,需要水的质量为 ;(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)(3)当滴入 4 g 盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。【解析】(1)配制 8 g 10%的 NaOH 溶液,需要水的质量为 8 g(1-10%)=7.2 g。(2)解:设 10 g 稀盐酸中氯化氢的质量为 xNaOH + HCl NaCl+H2O40 36.58 g10% x= x
15、=0.73 g408 10%36.5该盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%0.73 10 答:该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。(3)当滴 入 4 g 盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 8 g10% 100%=23400.46 g。答案:(1)7.2 g(2)7.3%(计算过程见解析) (3)0.46【备选习题】1.(2013龙东中考改编)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是 ( )A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.在工业上,用熟石灰和纯碱制取烧碱D.在蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒【解析
16、】选 C。氢氧化铝属于碱,胃酸的主要成分是盐酸,属于酸和碱的反应,故与中和反应原理有关,故 A错误;硫酸属于酸,但是碱性溶液不一定是碱的溶液,可能是中和反应,也可能不是中和反应,故 B 错误;熟石灰为氢氧化钙,属于碱, 而纯碱为盐,所以该反应不是酸和碱的反应,故 C 正确;蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸,而肥皂水为碱性溶液,所以该应用与中和反应原理有关,故 D 错误。2.(2014南京中考)下列食物的近似 pH 如下,其中酸性最强的是( )A.鸡蛋清 7.68.0 B.柠檬 2.22.4C.西红柿 4.04.4 D.牛奶 6.36.6【解析】选 B。根据 pH 越小酸性越强,可知酸性最强的是柠檬。3
17、.(2014广州中考)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液 pH 可能是 ( )A.5 B.9 C.12 D.13【解析】选 A。本题考查 pH 与溶液酸碱性的关系。溶液红色褪去变为无色,此时溶液的 pH 一定小于或等于 7,可能为酸性或中性,一定不显碱性。4.(2014佛山中考)少年儿童按如图时间就餐,口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在 ( )A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】选 A。由图知,当三次吃点心后,口腔残
18、留食物的 pH 都接近 6.5,酸性较强,容易发生蛀牙,所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。5.(2013包头中考)将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合,混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是 ( )A.Ba(OH)2 B.FeC.HCl D.FeCl2【解析】选 B。根据反应2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O80 98可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中会有 NaOH 和 Na2SO4,在四个选项中 Ba(OH)2会与 Na2SO4反应而 HCl 以及 FeCl2均能
19、与氢氧化钠反应,铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应,故答案为 B。6.(2014广元中考)某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿 后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究,请你和他一起完成探究活动。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?【作出猜想】猜想一:溶质只有氯化钙。猜想二:可能是 CaCl2和 Ca(OH)2;猜想三: 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案 方法步骤 实验现象 实验结论酚酞不变色猜想一正确方案一取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞变红色 猜想二正确方案
20、二取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入 溶液至过量_猜想三正确【方案评价】该同学与同学们通过讨论后认为:(1)方案一能证明猜想二正确,但不能证明猜想一正确。(2)方案二可行。但该同学在记录时未记录完整,请你帮他将方案二补充完整。【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 。【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙,你认为应该进行的实验步骤是 。【结论】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,根据它们是否反应完全可知溶液中的溶质还可能是氯化钙和氯化氢;盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加酚酞不变色,说明溶液可能呈中性或者酸性,故不能得出猜想一的结论;碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡,现象明显,当盐酸消耗尽的时候,无气泡冒出,且多余的碳酸钙不溶于水,不会对氯化钙造成影响。答案:【作出猜想】CaCl 2和 HCl【方案设计】Na 2CO3 有气泡冒出【方案反思】滴加酚酞不变色,说明溶液可能呈中性或酸性,溶液中可能存在 HCl【拓展与应用】加入过量的碳酸钙粉末待反应完全后过滤【结论】参加反应的物质是否有剩余
