1、课时分层训练( 二十七) 盐类的水解(建议用时：45 分钟)(对应学生用书第 314 页)A 级 基础达标1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )ANaHSO 4 B明矾CNaHCO 3 DNaHSO 3B A 项， NaHSO4电离出的 H 抑制水的电离；B 项，明矾电离出的 Al3 水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的 HCO 以水解为主，促 进水电 3离，呈碱性；D 项， NaHSO3电离出的 HSO 以电离为主，抑制水电离。 32(2018西安模拟 )下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2OH2CO32OH 23
2、BNH 4Cl： NH H 2ONH3H 2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH)22H DNaF：F H 2O=HFOH C A 项， 应为 CO H2OHCO OH ；B 项，应为23 3NH H 2ONH3H2O H ；D 项，应为 F H 2OHFOH 。 43(2018石家庄模拟 )有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 0282】0.1 mol/L CH 3COONa 溶液 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A常温时，溶液中CH 3COO ：CH3COO C 选项 A，中 CH3COO 微弱水解，中微弱电离出 CH3COO ，故CH3COO ： ，错误。
3、 选项 B，中 CH3COO 水解：CH3COO H2OCH3COOHOH ， 是其水解平衡常数，CH3COOHOH CH3COO 只与温度有关，错误。选项 C，CH3COOH 溶液中水的 电离受到抑制，加入CH3COONa 溶液至中性，水的 电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项 D，根据 电荷守恒及溶液呈中性可知Na CH 3COO ，错误。4(2018湖北联考 )25时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX 、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 cX 1 molL1 ，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是 ( ) 0283】
4、A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的pH 大于 HYA 由 题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐， AY 为强碱弱酸盐 。1 molL1 BY 溶液的 pH6， 说明电离平衡常数K(BOH)H ，则溶液中不可能存在：Na OH A H C若溶液中A Na ，则溶液一定呈中性D若溶质为 NaA，则溶液中一定存在：Na A OH H C 若是 较多的酸溶液和少量的盐溶液
5、混合， 则混合溶液 显酸性 pHOH A H ，B 项错误；根据电荷守恒，Na H OH A ，若溶液中A Na ，则一定有H OH ，即溶液一定呈中性， C项正确；若 NaA 是强酸强 碱盐，则A Na ，D 项错误。10常温下，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因： _(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH _(填“” “ ”“7，NH4HCO3 溶液的 pH 大于237。Cl 和 SO 不水解， (NH4)2SO4 和
6、 NH4Cl 溶液 显酸性，但(NH 4)2SO4 中NH 多，24 4水解生成的H 也多，因而 pH(NH4)2SO4(3)9.9107 10 8 (4) ABDCB 级 专项突破11(2016天津高考 )室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) 0285】A三种酸的电离常数关系：K HAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中： B Na HBH OH CpH7 时，三种溶液中：A B D D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：HAHB HDOH H C 根据起点 pH
7、：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则 KHAKHBKHD，故 A 项正确；P 点 时根据横坐标中和百分数为50%知 HB NaB1 1，根据 纵坐标 pHNa A OH C混合后溶液中：A HA 0.1 molL 1D混合后溶液中：Na H A OH A 0.2 molL1 的一元酸 HA 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，生成物为 NaA、HA，溶液 显碱性， 说明 A 的水解程度大于 HA 的电离程度， HA是弱酸，NaOH 是强碱，对 水电离的抑制程度不同，A 错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：HANa A OH ，B 正确；根据物料守恒得A
8、 HA molL1 0.1 molL1 ，C 正确；根据电荷守恒得Na H A 0.22OH ，D 正确。13(2018西安模拟 )常温下，有氨水、NH 4Cl 溶液、Na 2CO3 溶液、NaHCO 3 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法错误的是 ( )A四种溶液的 pH 的大小顺序： B将溶液 等体积混合所得溶液呈碱性且：NH NH3H2O 4C向溶液 、中分别滴加 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，溶液中NH ： 4 ，pH 大小 顺序： ， A 正确；、混合后pH7，NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，NH NH3H2O，B 正确；
9、4 4、中分 别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后， 中得 NH4Cl 溶液、中得到NH4Cl 和 HCl 的混合溶液，后者 HCl 抑制 NH 的水解，故溶液中NH ： 4 4A H OH B实验 所得的混合溶液中：OH A K H C实验 所得的混合溶液中：A HA 0.1 molL 1 D实验所得的混合溶液中：K A OH H B 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸， KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系 为K A OH H ，A 项错误；根据电荷守恒可得：K H A OH ，B 项正确；混合前 HA 溶液中有A HA0.1
10、 molL1 ，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中A HAM OH H Bb 点： MOH 和 HCl 恰好完全反应Cc 点：H OH MOHDa 点到 d 点：水电离的H OH 先变大，后变小D m n14，从 图像可以看出， b 点时，盐酸体积与 MOH 溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中 MOH 过量， MOH 继续电 离， 说明 MOH 是弱碱。A 项，a 点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为M Cl OH H ，错误；B 项，b 点对应 的溶液中 MOH 未完全反 应，溶液呈碱性， 错误；C 项，c 点对应的溶液 显中性，H
11、OH ，错误；D 项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着 盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的H OH 先变大，后变小，正确。(2018山东师大附中模拟 )常温下，向 20 mL 某盐酸中逐滴加入 0.1 molL1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B在 、之间的任意一点：Cl NH ，H OH 4C在点 所示溶液中：NH Cl OH H ，且 V107 molL1B 盐酸的初始 pH1，则 HClH 0.1 molL1 ，A 项错误；在、之间的
12、任意一点，溶液的 pHOH ，由 电荷守恒关系式：NH H 4Cl OH 知，Cl NH ，B 项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积 4为 20 mL，由于 NH 的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即 4pH7 时， V20 mL，C 项错误 ；点时，溶液中含有 过量的 NH3H2O，NH3H2O电离出来的 OH 抑制了水的电离，故由水电离出的OH 7 时，溶液中都一定有：NH Cl OH H 4Ca 点和 c 点所示溶液中水所电离出的OH 分别为 109 molL1 和 105 molL1Dab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：NH Cl NH3H2O 4D A 项， b
13、 点为中性，不是恰好反 应，消耗的氨水大于 20 mL；B 项，也可能有NH OH Cl H ；C 项，a 点和 c 点分别为碱过量和酸过量，水电 4离出的OH 均为 109 mol/L。(2018辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A新制氯水中加入固体 NaOH：Na Cl ClO OH BpH8.3 的 NaHCO3 溶液：Na HCO CO H2CO3 3 23CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：Cl NH OH 4H D0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：H CH 3COOHCO ，错误；C
14、 3 23项，pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为NH Cl OH H ，错误；D 项，0.2 molL1 的 4CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体 积混合后得到浓度均为 0.05 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷守恒为Na H OH CH 3COO ；依据物料守恒：2Na CH 3COO CH 3COOH；将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：2H CH 3COOHCH 3COO 2OH ，混合溶液 显 酸性， H OH ，则H CH 3COOH(CH3)2
15、NHH2O 2Cd 点溶液中：H OH (CH 3)2NHH2ODb、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点C 二甲胺是弱电解质，溶液中离子 浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增 强，因此曲 线是滴定二甲胺溶液的曲线， A 错误；曲线是滴定 NaOH 溶液的曲线，a 点溶液中没有(CH 3)2NH 和(CH 3) 22NHH2O，B 错误；把二甲胺看作是 NH3，加入 10 mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：H OH (CH 3)2NHH2O，C 正确；c 点恰好完全反应，溶质为 NaCl，对水的电离无影响，b 点溶液中的溶质为二甲胺、(CH 3
16、)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离， e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，D 错误。18(2018泰州模拟 )10 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下的变化：0289】温度 () 10 20 30加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱 3性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，
17、该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_。能不能选用 Ba(OH)2 溶液？ _(答“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【解析】 (1)NaHCO 3发生水解反应的离子方程式为HCO H 2OH2CO3OH ；(2)加热时，NaHCO 3 可分解生成 3Na2CO3，Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为 2NaHCO3 N
18、a2CO3CO 2H 2O；(3)在加热煮沸的溶液中加= = = = = 入足量的 BaCl2 溶液，若产生沉淀， 则 NaHCO3 受热 分解，原因是Ba2 CO =BaCO3；不能用加入 Ba(OH)2 溶液的方法判断，原因是23Ba(OH)2 溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生 BaCO3 沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则甲正确；若 pH8.3，则乙正确。【答案】 (1)HCO H 2OH2CO3OH (2)大于 2NaHCO 3 3Na2CO3CO 2H 2O = = = = = (3)Ba 2 CO =BaCO3 不能
19、等于 甲(或大于 乙)231有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C 溶液中：CO H2CO323D溶液中：HCO H2CO3 3C CO 的水解能力比 HCO 的强，故 Na2CO3 溶液的 pH 较大，水电离23 3出的 H 总数与 OH 总数相同，A 项正确；由电荷守恒：Na H 2CO 23HCO OH ，Na2CO3 溶液中 Na 的浓度是 NaHCO3 溶液中的两倍，B 项 3正确；溶液中 HCO 的水解能力大于其电离能力，C
20、项不正确；溶液中 HCO 3、H2CO3 分别是 CO 的第一步水解产物和第二步水解产物，故 D 项正确。 3 232(2018包头模拟 )为了使 Na2S 溶液中 的比值变小，可采取的措施Na S2 是 ( )加适量盐酸 加适量 NaOH(s) 加适量 KOH(s) 加适量 KHS(s) 加水 通 H2S(g) 加热A BC DD 在 Na2S 溶液中，主要存在平衡 S2 H 2OHS OH 。 Na S2 ， 比值变小，即 比值变小。加盐酸，平衡右移，nNa /VnS2 /V nNa nS2 Na S2 nNa nS2 n(S2 )减小，n(Na )不变，比 值变大；加 NaOH(s)，平
21、衡左移，n(Na )增大得多，n(S2 )增大得少，比值变大； 加 KOH(s)，平衡左移，n(S 2 )增大， n(Na )不变，比值变小；加 KHS，平衡左移，n(S 2 )增大，n(Na )不变，比 值变小；加水，平衡右移，n(Na )不变， n(S2 )减小，比值变大；通入 H2S，平衡右移，n(S 2 )减小，n(Na )不变，比值变大；加热，平衡右移，n(S 2 )减小，n(Na )不变，比值变大。3一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2 泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a 中盛 _，b 中盛_，反应的化学方程式为_。【答案】 Al 2(SO4)3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液Al2(SO4)36NaHCO 3=3Na2SO42Al(OH) 36CO 2
