1、新知学习,问题导学,互动探究,课堂反馈,第3课时 离子,问题导学,2.3 构成物质的微粒()分子,新知学习,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点一 离子,1.离子的形成 当原子_或_核外电子从而带上_后，便转变成离子。 2离子的表示 在元素符号右上角标上数字和电性，先写数字，后标正负，数字为“1”时通常省略。如：Mg2、 S2、Na、Cl等。,得到,失去,电荷,2.3 构成物质的微粒()分子,4离子符号表示的意义(以铁离子为例),离子个数,电荷数,小于,大于,2.3 构成物质的微粒()分子,5氯化钠的形成过程,2.3 构成物质的微粒()分子,在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的
2、_电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的_电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了_。可见，_也是构成物质的一种微粒。,正,负,氯化钠,离子,2.3 构成物质的微粒()分子,互动探究,情景展示,探究点一 离子怎样形成,2.3 构成物质的微粒()分子,问题探究,离子是如何形成的，有什么特点呢？,思考交流,2.3 构成物质的微粒()分子,归纳总结,原子的最外层电子数，决定了原子的化学性质。当原子的最外层电子数少于4个时，易失电子，使核内质子数大于核外电子数，微粒带正电，形成阳离子；当原子的最外层电子数多于4个时，易得电子，使核内质子数小于核外电子数，微粒带负电，形成阴离子。可见原子得失
3、电子后带电，就形成了离子。,课堂速记,2.3 构成物质的微粒()分子,核心应用,核心一 离子的形成,A,2.3 构成物质的微粒()分子,方法点拨当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒呈电中性，是原子；当微粒的核内质子数核外电子数时，是阳离子；当微粒的核内质子数核外电子数时，是阴离子。,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点二 物质与其构成微粒间的关系,2.3 构成物质的微粒()分子,情景展示,探究点二 构成物质的微粒之间的关系,2.3 构成物质的微粒()分子,问题探究,分子、原子、离子的区别与联系是什么？,思考交流,2.3 构成物质的微粒()分子,归纳总结,分子、原子、离子都可以直接构成物质，都
4、是构成物质的微粒。对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中分子可以分解成原子，而原子不能再分，是化学变化中的最小微粒(原子不显电性，核内质子数核外电子数)；离子是指带电的原子或原子团，可分为阳离子(带正电：核内质子数核外电子数)和阴离子(带负电：核内质子数核外电子数)。,2.3 构成物质的微粒()分子,课堂速记,课后反思点 1学生通过氯化钠的形成过程，是否能类推氯化镁、氯化铝的形成？ 2学生是否能明确原子的最外层电子数决定其化学性质。 3物质由原子、分子、离子等微粒构成，学生是否能回答常见物质的构成？,2.3 构成物质的微粒()分子,核心应用,核心二 构成物质的
5、微粒之间的关系,原子,氯化钠,水分子,2.3 构成物质的微粒()分子,(3)从微观角度来看，化学反应的实质是_ _。,分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子,解析 (1)据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子。(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠；水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子。(3)化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。,2.3 构成物质的微粒()分子,原子,结合,物质，如,铜、铁、钙等,金刚石、硅等,分子,聚集,物质，如氧气,离子,物质，如氧气,结合,知识点1 离子怎样形成,课堂反馈,2.3 构成物质的微
6、粒()分子,1图121是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，有关说法错误的是( ),2.3 构成物质的微粒()分子,A钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子 B氯原子得到1个电子变为带一个单位负电荷的阳离子 C带电的原子叫离子 D氯化钠由钠离子和氯离子构成,2原子失去电子带有_电荷变为_离子； 原子得到电子带有_电荷变为_离子。,正,阳,负,阴,2.3 构成物质的微粒()分子,3核电荷数多于核外电子数的一定是( ) A分子 B原子 C阳离子 D阴离子,C,4关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( ) A原子不能直接构成物质 B分子可以保持物质的化学性质 C原子的质量主要集中在原子核上 D金属原子失去电子会形成阳离子,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点2 构成物质的微粒之间的关系,A,
