1、第 2 章 化学键 化学反应与能量第 1 节 化学键与化学反应第 1 课时 化学键与化学反应中的物质变化课时训练 8 化学键与化学反应中的物质变化基础夯实1.下列叙述中正确的是( )A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用答案:C解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N 、S 等 ;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以
2、共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.K B.Na C.Cl D.Ar答案:C解析:金属元素 K、Na 在形成化合物时,只能失去电子变成离子 ,只能形成离子键;稀有气体元素 Ar 很难形成化学键;非金属元素 Cl 与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )A.NaOH、H 2O、NH 4
3、ClB.KOH、Na 2O2、(NH 4)2SC.MgO、CaBr 2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl 2答案:B解析:A 项中 H2O 只有共价键;C 项中三种物质都只含有离子键;D 项中 HCl 只有共价键,MgCl2 只含有离子键。4.下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵 B.干冰升华C.NaCl 熔化 D.浓硫酸溶于水答案:B解析:A 项,NH 4Cl NH3+HCl,离子键和共价键均被破坏;B 项属于物理变化,CO 2 分子中的化学键未被破坏;C 项破坏了离子键 ;D 项破坏了共价键。5.只有共价键的化合物是( )A.N2 B.NaOHC.(NH4)2SO4
4、D.H2SO4答案:D解析:N 2 分子内只存在共价键,但不是化合物。NaOH 属于离子化合物,Na +与 OH-间以离子键结合,OH -中 O 与 H 以共价键结合。(NH 4)2SO4 属于离子化合物 , N 与 S 间以离子键结合,N 中 N 与 H、S 中 S 与 O 均以共价键结合。H 2SO4 属于共价化合物,分子中 H 和O 之间、S 和 O 之间均以共价键结合。6.导学号 52140079 下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.Cl2+H2O HCl+HClO
5、D.Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl答案:A解析:A 项 Na2O2 中既含有共价键 ,也含有离子键,与 CO2 反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新形成新的共价键和离子键;B、C 项不涉及离子键的断裂;D 项不涉及共价键的断裂和形成。7.已知下列各种元素中 A、B 两元素的原子序数,其中可形成 AB2 型离子化合物的是( )6 和 8 12 和 17 20 和 9 11 和 17A. B. C. D.答案:C解析:若满足形成的离子化合物为 AB2 型,则 A 的化合价为 B 的化合价的绝对值的 2 倍,且 A为活泼的金属元素,B 为活泼的非金属元素。8.下列哪一组元素的
6、原子间反应容易形成共价键( )原子 a b c d e f gL 层电子数 4 5 6M 层电子数 1 2 3 7A.a 和 g B.b 和 fC.a 和 f D.c 和 g答案:D解析:一般来说,非金属元素原子之间容易形成共价键。分析这些元素的原子结构可知a、b、c 分别为金属元素 Na、Mg、Al,d、e、f、g 分别为非金属元素 C、N、O、Cl。同时应注意 Al 与 Cl 形成的 AlCl3 分子中原子之间以共价键结合。9.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH 4I 是一种白色晶体,下列对PH4I 的叙述正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价
7、键C.它不可能与 NaOH 溶液反应D.它受热时不会分解答案:B解析:根据题意可回顾 NH4Cl 的性质,PH 4I 和 NH4Cl 性质相似,可知 PH4I 是离子化合物; 它既含有离子键,又含有共价键;能与 NaOH 溶液反应; 受热分解生成 PH3 和 HI。10.C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合 ,写出符合下列条件的化学式:(1)由两种元素组成的离子化合物( 写三种): ; (2)由两种元素组成的共价化合物( 写六种): ; (3)由三种元素组成的离子化合物( 写三种): ; (4)由三种元素组成的共价化合物( 写三种): 。 答案:(1)NaCl、 Na2O、Na 2O2(2
8、)CH4、 H2O、 H2O2、HCl、CCl 4、CO 2(3)NaOH、Na 2CO3、NaClO(4)HClO、HClO 4、H 2CO3解析:离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成 ,共价化合物由原子通过共价键形成。11.已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下:按要求回答下列问题:(1)若 Y 的-2 价阴离子结构示意图为+8 ,则Y 元素在周期表中位于第 周期 族。 Y 与 X 形成的化合物 X2Y2 中含有的化学键是 。 (2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 Y 元素不可能形成的化合物是 。 A.H2YO3 B.YO 3C.YCl4 D.ZY
9、答案:(1)2 A 共价键 (2)B解析:(1)由于 Y2-的最外层电子数为 8,则 Y 原子的最外层电子数为 6,结合 Y 在周期表中的位置可知,Y 为 O 元素,位于第 2 周期A 族,则 Z 为 S 元素,X 为 H 元素,X 2Y2 为 H2O2,含有共价键。(2)由题意知,Y 为 C 元素,则 Z 为 Si 元素。A 为 H2CO3,可能形成;B 为 CO3,不可能形成;C 为 CCl4,可能形成;D 为 SiC,可能形成。能力提升12.导学号 52140080 已知 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,Y 元素原子核外电子总数比 X 元素原子电子
10、总数多 5 个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X ,Y 。 (2)X、Y 可形成 。 A.离子化合物 Y(XO3)2B.离子化合物 Y2X3C.共价化合物 Y3X2D.共价化合物 XY2(3)已知 Y 元素的单质能在空气中燃烧,写出该过程中属于置换反应的化学方程式 ,所得单质中所含化学键的类型为 。 (4)X 元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。 答案:(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg+CO 2 2MgO+C 共价键 (4) 离子解析:由 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,而电子总数比 Y 元素原子少 5 个,可推知 Y 元素原子 M 电子层有 2 个电子,故 Y 为 Mg 元素、X 为 N 元素,则Y(XO3)2 为 Mg(NO3)2,是离子化合物;X、Y 可形成离子化合物 Y3X2,即 Mg3N2。Mg 在空气中燃烧时,能与 CO2 发生置换反应生成 MgO 和 C。NH 3 能与 HNO3 反应,生成的 NH4NO3 属于离子化合物。
