1、课时作业 1(2017西城区质检 )Fe(OH)3 可用来制颜料、药物，做净水剂。现设计实验研究制备 Fe(OH)3 的方法。资料：新制 Fe(OH)3 在溶液中存在两种电离：Fe 3 3OH Fe(OH)3H FeO H 2O。 2(1)向 3 支盛有 1 mL 1.0 molL1 FeCl3 溶液的试管中，分别加入 3 mL 不同浓度的 NaOH 溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：c(NaOH)/(molL1 ) 5.0 6.0 7.0实验：滴入几滴 KSCN 溶液 不变红 不变红 不变红实验：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴 KSCN 溶
2、液不变红 变红 变红产生红褐色沉淀的离子方程式是_。当 c(NaOH)6.0 molL1 时，实验中溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)。(2)有同学提出可用某些盐与 FeCl3 反应制备 Fe(OH)3。向 1 mL 1.0 molL1 FeCl3 溶液中滴加 1.0 molL1 Na2CO3 溶液，立即产生大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，_证明沉淀中含有碳酸盐。向 1 mL 1.0 molL1 FeCl3 溶液中滴加 1.0 molL1 Na2SO3 溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加 Na2SO3 溶液，最终得到红褐色沉
3、淀。经检验沉淀中除 Fe(OH)3 外还含有 FeSO3。产生 FeSO3 的原因是_。(3)比较(1)和(2)，制备 Fe(OH)3 的合理方法是_(注明试剂和用量)。(4)FeSO4 溶液仅与一种试剂反应也可制 Fe(OH)3，该试剂的化学式是_(写出一种即可) 。解析：(1)氯 化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3 3OH =Fe(OH)3 ；NaOH 浓度较小时，与 FeCl3 反应后的上层清液中几乎不含有 Fe3 、FeO ，增大 NaOH 浓度后，促进 Fe(OH)3电离为 FeO ，故 2 2当 c(NaOH)6.0 molL1 时，其与 FeCl3 反应后
4、的上 层清液中含有 FeO ，实验 2中，加入过量 H2SO4，结合 Fe3 3OH Fe(OH)3 H FeO H 2O 可知，有 Fe3 生成， 则加入 KSCN 溶液后，混合溶液 2变红。(2)碳酸盐与 盐酸反应有 CO2 生成，证明沉淀中含有碳酸 盐；向 1 mL 1.0 molL1 FeCl3 溶液中滴加 1.0 molL1 Na2SO3 溶液发生氧化还原反应：2Fe3 SO H 2O 2Fe2 SO 2H ，继续滴加 Na2SO3 溶液：23 24Fe2 SO FeSO3 。(3)(2)方法容易引入杂质，(1)中 NaOH 浓度过大时，23Fe3 的利用率不高，因此制 备 Fe(O
5、H)3 的合理方法是选用 1 mL 1.0 molL1 FeCl3 溶液与 3 mL 浓度小于 6.0 molL1 的 NaOH 溶液。(4)Na 2O2 具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成的溶液具有碱性，可制得 Fe(OH)3，FeSO4 溶液与 NaClO 反 应也可制 Fe(OH)3。答案：(1)Fe 3 3OH =Fe(OH)3FeO 4H =Fe3 2H 2O，Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3 2(2)加入少量稀盐酸，有无色气泡产生2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 、 Fe2 SO =FeSO323 24 23(文字描述也可)(3)1 mL 1.0
6、 molL1 FeCl3 溶液与 3 mL 浓度小于 6.0 molL1 的 NaOH 溶液(4)Na2O2、NaClO 等2(2017广州测评 )氨基甲酸铵(NH 2COONH4)是一种用途广泛的化工原料。有关资料及制取步骤如下：氨基甲酸铵在常温下、干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵。制备氨基甲酸铵的原理为 2NH3(g)CO 2(g) NH2COONH4(s) H ”“”或“”)7。(2)部分学生由 S 元素化合价推测 Na2S2O3 与 Na2SO3 性质相似，均具有较强的_。实验探究取适量 Na2S2O3 晶体，溶于水中制成 Na2S2O3 溶液，进行如下探究(填写
7、表中空格) 。实验操作 实验现象现象解释( 用离子方程式表示)探究 (3)_ 溶液 pH8 (4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量 Na2S2O3 溶液氯水颜色变浅(5)_实验结论(6)探究_。(7)探究_。问题讨论(8)甲同学向“ 探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：_。(9)请你重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3 被氯水氧化。你的方案是_。答案：(1) (2)还原性(3)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2O H 2O HS2O
8、 OH 23 3(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(6)Na2S2O3 溶液呈碱性(7)Na2S2O3 具有还原性(8)不正确，因氯水中含有 Cl ，也会生成 AgCl 沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3 被氯水氧化7漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。(1)提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含有_；假设 2：该漂白粉全部变质，只含有_；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有_，又
9、含_。(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL1 盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验 Ca2 和 Cl )实验步骤 预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_答案：(1)Ca(ClO) 2 CaCO 3 Ca(ClO) 2 CaCO 3(2)加入适量 1 molL1 盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设 2 或假设 3 成立向步骤反应后的试管中滴入 12滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)若品红溶液褪色，则假设 3
10、成立；若品红溶液不褪色，则假设 2 成立8.(2017太原测试 )现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图甲所示)，并测定 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb。(1)实验室可用浓氨水和 X 固体制取 NH3，X 可以是_(填字母)。A生石灰 B无水氯化钙C五氧化二磷 D碱石灰(2)检验三颈烧瓶集满 NH3 的方法是_。(3)关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_(填写操作)，引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图乙所示。图乙中_(填字母)点时喷泉现象最剧烈。(4)从三颈烧瓶中用_( 填仪器名称) 量
11、取 20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用 0.050 00 molL1 HCl 溶液滴定。用 pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图丙所示。据图丙计算，常温下当 pH11.0 时，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb 的近似值_。(保留两位有效数字)解析：(1)氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH3H2O NH OH ，升温促 进 NH3 的产生，因此利用氨水制备氨气，可以加入 4的是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰等遇水放热的固体，答案选 AD。(2)检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸。 (3)进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候现象最剧烈，从图 乙中看出 C 点压强 最小，故 C 点最剧烈。(4)
12、准确量取液体可以用滴定管或移液管，氨水显碱性，故可用碱式滴定管或移液管量取；从图中看出， 盐酸体积在 22.50 mL 时发生突变， 说明此时二者恰好完全反应，则 c(NH3H2O)20.00 mL0.050 0 molL1 22.50 mL，得 c(NH3H2O)0.056 25 molL1 ；NH3H2O的电离平衡常数 Kb ；pH11.0 时，c(NH )c(OH )10 3 cNH 4cOH cNH3H2O 4molL1 ，c(NH3H2O)0.056 25 molL1 ，Kb 1.810 5 。cNH 4cOH cNH3H2O 10 60.056 25答案：(1)AD(2)将湿润的红
13、色石蕊试纸靠近瓶口 c，试纸变蓝色，证明 NH3 已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 c，有白烟生成，证明 NH3 已集满)(3)打开 b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C(4)碱式滴定管(或 20 mL 移液管 ) 1.810 59(2017吉林长春质检 )工业制得的氮化铝(AlN) 产品中常含有少量Al4C3、 Al2O3、C 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN 和 Al4C3 的质量分数 (忽略 NH3 在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al 4C3 与硫酸反应可生成 CH4。AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出 AlN 与过量 NaOH溶
14、液反应的化学方程式：_。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检查装置的气密性。称得 D 装置的质量为 y g，滴定管的读数为 a mL。称取 x g AlN 样品置于 B 瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入稀硫酸，与 B 瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入过量_(填化学式)，与 B 瓶内物质充分反应。_(填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为 b mL，称得 D 装置的质量为 z g。(4)数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm Lmol1 )Al 4C3 的质量分数为_。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_(填“ 偏大” “偏小”或“无影响”)。AlN 的质量分数为_。答案：(1)AlN NaOH H 2O=NaAlO2NH 3 (3)K 2、K 3 K 1 K 1 K 3 NaOH 打开 K2，通入一段时间空气(4) 100% 偏小0.048a bVmx 100%41z y17x
