1、课时作业 1(2017江西名校联考 )下列电离方程式正确的是( )ANaHSO 4 溶于水：NaHSO 4 Na H SO 24B次氯酸电离：HClO =ClO H CHF 溶于水：HF H 2O H3O F DNH 4Cl 溶于水：NH H 2O NH3H2OH 4答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2H 2O HClHClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入( )ANaCl 固体 B水CCaCO 3 固体 DNaOH 固体答案：C3下列事实不能证明 NH3H2O 是弱碱的是( )ApH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9B氯化铵溶液呈酸性C
2、常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH10.6D体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同答案：D4将 0.1 molL1 的氨水加水稀释至 0.01 molL1 ，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )A稀释后溶液中 c(H )和 c(OH )均减小B稀释后溶液中 c(OH )变为稀释前的 1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中 增大cOH cNH3H2O解析：温度不变，水的电离常数不变，稀 释后 c(OH )减小，c(H )增大， A 错误；NH 3H2O 为弱电解质，稀 释后溶液中 c(OH )大于稀释前的 ，
3、B 错误；110NH3H2O 为弱 电解质，稀 释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中， ，电离平衡向右移动，故 n(OH )增大，n(NH 3H2O)减cOH cNH3H2O nOH nNH3H2O小，故 增大，D 正确。cOH cNH3H2O答案：D5用水稀释 0.1 mol/L 氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A.cH cNH3H2OcNH 4B.c2NH 4c2OH cNH3H2OCc(H )c(OH )D.cH cOH 答案：D6已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 溶液在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的
4、 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107DHA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍答案：B7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是( ) 0.1 molL1 氨水pH11 氨水0.1 molL1盐酸pH3 盐酸A.由水电离出的 c(H )：B 稀释到原来的 100 倍，pH 与相同C 与混合，若溶液 pH7，则溶液中 c(NH )c(Cl ) 4D与等体积混合，混合溶液的 pH7解析：A 项，HCl 是强酸，NH 3H2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的 c(H )：7，D 正确。答案：D8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入
5、0.1 molL1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确是( )A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B 到水的电离程度逐渐减小CI 能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c (Na )c(Cl )c (ClO )解析：点所示溶液中存在 HClO 和 H2O 的两种电离平衡，A 错误；到溶液中 c(H )减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B 错误 ；点溶液中有 ClO ，能氧化 I ，故 C 错误 ；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na )c(H )c (Cl )c(ClO )c(OH )，因为 pH7，c(H )c(OH )，则 c(Na )c
6、(Cl )c (ClO )，故 D 正确。答案：D9pH12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1 000 mL，其 pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是( )A若 10VYD稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强解析：由图可知，开始时 pH 相同，若 10bDlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则VV0减小cX cY 解析：从图像看，当 lg 0，即 还没开始稀释时，HY 的 pH1，而 HX 的VV0pH2，故 HY 为强酸而 HX 为弱酸，A 错误；常温下 a 处 HX 浓度比 b 处大，a 处HX 电离的 c(H
7、 )大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的 c(H )c(OH )：aba b (3)ab c (4)加入锌、 NaOH 或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.01 10512常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1 ) 电离常数 电离度/%c(OH ) /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起
8、 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向 _(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cc(OH ) dc(NH 3H2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，后同) 。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小Cc(OH )减小 Dc(NH )减小 4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH )与 c(Cl )比值 4变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：
9、(1)右 a (2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使c(OH )增大，双重作用使 c(OH )基本不变 (3)AD (4)AC13研究醋酸的电离平衡。已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸 电离常数醋酸 K1.810 5碳酸K14.110 7 K25.610 11亚硫酸K11.510 2 K21.010 7(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入 Na2SO3 中是否能发生反应？_(填“能 ”或“不能”) ；若能，其产物为_，NaHSO3 溶液呈酸性的原因为_。(3)醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)A溶液
10、的 pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案：(1)K 1 (2)能 NaHSO 3、CH 3COONa HSO 的cH cHCO 3cH2CO3 3电离程度大于其水解程度 (3)C1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.4 107 K24.7 10113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱 3 23的顺序为_。(3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)大于 稀释相同倍数， HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大
