1、课时作业 1.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能解析：A 中煤炭、石油都是不可再生能源，B 中天然气是不可再生能源，D 中核能是不可再生能源。答案：C2.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是( )A太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“ 新能源”B减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D节约用电不能减少 CO2 的排放量解析：化石燃料属于传统能源，A 项错误；减少含碳物质做燃料，就可以减少空气中碳元素的含量，
2、符合“低碳”理念， B 项正确；从 题图可知， HCl 循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想， C 项错误 ；目前发电主要是火力发电，节约用电就能减少 CO2 的排放量，D 项错误。答案：B3.下列反应中符合图示能量变化的是( )A电解 Al2O3 得到 Al 和 O2BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C铝热反应D灼热的炭与 CO2 反应解析：根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。电解 Al2O3 得到 Al 和 O2 的反应是吸热反应，与 图像不符，故 A 错误 ；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应
3、，与 图像不符，故 B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像相符，故 C 正确；灼热的炭与 CO2 反应产生 CO，该反应是吸热反应，与 图像不符，故D 错误。答案：C4下列有关氢原子(用 H 表示)与氢分子的说法错误的是 ( )A化学能：2 mol H1 mol H 2BH 原子间发生碰撞就可转化为 H2C稳定性：HH2H3 BH 1H2 H3 DH 1 H2E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g) 2H(g) H436 kJmol 1DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H25 kJmol 1解析：观察表中数据知，氟、氯
4、、碘与氢原子形成的化学 键的键能逐渐减小，故432 kJmol1 E(HBr)298 kJmol1 ，A 项正确；表中 HF 共价键的键能最大，即 HF 共价键最稳定，B 项正确；H 2(g) 2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g) 2H(g) H436 kJmol1 ，C 项正确；反 应 H2(g)F 2(g)=2HF(g)的反应热 H 4361572568543 kJmol 1 ，D 项不正确。答案：D10常温下，0.01 molL 1 MOH 溶液的 pH 为 10。已知：2MOH(aq)H 2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H 2O(l) H124.2 kJmol1 ；H
5、(aq)OH (aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1 。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为( )A33.1 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C 81.5 kJmol1 D 33.1 kJmol1解析：常温下，0.01 molL 1 MOH 溶液的 pH 为 10，说明 MOH 为弱碱。2MOH(aq)2H (aq)=2M (aq)2H 2O(l) H124.2 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H257.3 kJmol 1根据盖斯定律， 2/2 可得：MOH(aq) M (aq)OH (aq) H45.2 kJmol1 。答案：B11为探究 NaH
6、CO3、Na 2CO3 分别与 1 molL1 盐酸反应 (设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号 液体 固体混合前温度混合后最高温度 35 mL 水 2.5 g NaHCO3 20 18.5 35 mL 水 3.2 g Na2CO3 20 24.3 35 mL 盐酸 2.5 g NaHCO3 20 16.2 35 mL 盐酸 3.2 g Na2CO3 20 25.1 下列有关说法正确的是( )A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：
7、通过实验可判断出 NaHCO3 溶于水吸热，通过实验可判断出NaHCO3 与盐酸反应是吸热反应；通过实验可判断出 Na2CO3 溶于水放热，通 过实验可判断出 Na2CO3 与盐酸反应是放热反应。 综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，C 项正确。答案：C12一定条件下，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1 。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下充入的气体和反应放出的热量 Q 如下表所示：容器 SO2/mol O2/mol He/mol Q/kJ甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列选项
8、正确的是( )AQ 1197 BQ 2Q 3CQ 12Q 2 DQ 12Q2。答案：B13碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJmol1 。则 M、N 相比，较稳定的是 _。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H726.5 kJmol 1 ，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)122H 2(g) Ha kJmol 1 ，则 a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2
9、 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol1 ，则反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a726.5。(3)反应的化学方程式为 2Cl22H 2OC =4HClCO 2，当有 2 mol Cl2 参与
10、反应时释放出 290 kJ 热量，所以该反应的热化学方程式为 2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(g) H290 kJmol1 。(4)所给反应中共转移 12 mol 电子，故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H 2O(g)C(s) =4HCl(g)CO 2(g) H 290 kJmol 1(4)98 kJ14某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行反应热的测定。(1)写出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为5
11、7.3 kJmol 1 ：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 t1/温度次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/温度差平均值(t2t 1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g )。则生成 1 mol H2O(l)时的
12、反应热 H _(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度解析：(2)第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为 4.0。H 53.5 kJmol 1 。8014.04.1810 30.025放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。答案：(1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O
13、(l) H114.6 kJmol1(2)4.0 53.5 kJmol 1 b15氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。(1)纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.10 mol 水蒸气发生反应：2H 2O(g) 2H2(g) 光 照 Cu2OO 2(g) H484 kJmol 1 ，不同时段产生 O2 的量见表格：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0上述反应过程中能量转化形式为光能转化为_能，达
14、平衡过程中至少需要吸收光能_kJ(保留三位小数)。(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。已知：则 1 mol NH 键断裂吸收的能量约等于_。解析：(1)题述反 应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡时，生成氧气 0.002 mol，至少需要吸收的光能为 0.002 mol484 kJmol1 0.968 kJ 。(2)3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)，反应的焓变反应物断裂化学 键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量3436 kJmol1 945.8 kJmol1 6E (NH)92.2 kJmol 1 ，E(NH)391 kJmol 1 。答案：(1)化学 0.968(2)391 kJ
