1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（22）及答案一、选择题1、碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应：I 2(aq)I (aq)I (aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( ) 3A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中 c(I2)，平衡逆向移动，B 项错误；硫粉中的碘单质在加入
2、KI 后，碘单质生成 KI3而除去，C 项正确；配制碘水时，加入 KI 溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D 项正确。答案：B2、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )A能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗 H2 4 molC一定条件下，能发生加聚反应D该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体解析：该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A 项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与 H2发生反应
3、，消耗 H2 4 mol，B 项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C 项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 项正确。答案：A3、关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )ACS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO 2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH 3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性解析：A.CS 2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解
4、度不大，错误；B.二氧化硫为 V 形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：B4、关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强
5、弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案：A5、已知在 25 时，下列反应的平衡常数如下：N 2(g)O 2(g)2NO(g) K 1110 302H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) K 2210 812CO 2(g)=2CO(g)O 2(g) K 3410 92下列说法正确的是( )ANO 分解反应：NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为 1103012 12B根据 K2的值可以判断常温下 H2和 O2很容易反应生成 H2OC常温下，NO、H 2O、CO 2三种物质分解放出 O2的倾向顺序为 NO
6、H2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A 项，NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为 10 15，错误；B 项，H 2和 O2之间的12 12 (1K1)2反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H 2O、CO 2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 11030、510 82 、410 92 ，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C二、非选择题1、制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 之间，在 80100 下搅拌反应
7、 3050 min，反应生12.20 11.98成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。答案 FeI 22NaHCO 3=FeCO32NaICO 2H 2O2、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中 a 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是_。(2)SO 放电的电极反应式为_。23(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。解析：根据 Na 、SO 的移向判断阴、阳极。Na 移向阴极区，a 应接电源负极，b 应接电源23正极，其电极反应式分别为阳极：SO 2e H 2O=SO 2H 23 24阴极：2H 2O2e =H22OH 所以从 C 口流出的是 H2SO4；在阴极区，由于 H 放电，破坏水的电离平衡，c(H )减小，c(OH )增大，生成 NaOH，碱性增强，从 B 口流出的是浓度较大的 NaOH 溶液。答案：(1)负 硫酸(2)SO 2e H 2O=SO 2H 23 24(3)H2OH OH ，在阴极 H 放电生成 H2，c(H )减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
