1、专题 4 测试卷 A一、单项选择题（本题包括 8 小 题，每小 题 3 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ( )A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧空洞2已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4(密度大于水 )。下列装置中不适宜作NH3 的尾气吸收的是 ( )3下列叙述正确的是 ( )ASO 2 具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其
2、他非金属反应的产物中 Fe 也显3 价4取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98%的 H2SO4 和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是 ( )A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白5下列反应起了氮的固定作用的是 ( )AN 2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3BNH 3 经催化氧化生成 NOCNO 和 O2 反应生成 NO2D由 NH3 制碳铵或氯铵6将质量相同的四份 Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是 ( )A稀 H2SO4 B浓 H2SO4C稀 HNO3 D浓 HNO37硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸
3、。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 ( )A在沸腾炉中进行的反应为： 4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 B氨被氧气催化氧化：4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 C硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质) 采用的操作方法，错误的是 ( )AN 2(NO2)通过水洗气BNO(NH 3)通过浓硫酸洗气CKCl(NH 4Cl)用加热法分离DNH 4Cl 溶液(I 2)用 CCl4
4、 萃取分液二、不定项选择题（本题包括 6 个小题，每小 题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )ANO BNO 2CCO DSO 210将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀 ( )A可能是 BaSO3 B一定是 BaSO3C可能是 BaSO3 和 BaSO4 D一定是 BaSO411. 如右图装置可用于 ( )A用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3B用 Cu 与浓硝酸反应制 NO2C用 Cu 与稀硝酸反应制 NOD加热 NaHCO3 制 CO212如图所示，锥
5、形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是 ( )AX 是 HCl，Y 是饱和食盐水BX 是 CO2，Y 是稀 H2SO4CX 是 SO2， Y 是 NaOH 溶液DX 是 NH3，Y 是 NaNO3 溶液13在一定体积的 18 molL1 的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓 H2SO4 的实际体积为 ( )A等于 50 mL B大于 50 mLC等于 100 mL D大于 100 mL14下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是 ( )A能使品红褪色，加
6、热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸三、非选择题（本题包括 5 小题 ，共 58 分）15(12 分) 实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH 3、NO 2、N 2、NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2 固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽
7、中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_ 。(2)写出中发生反应的化学方程式_ 。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为 _。16 （ 8 分）氨气是重要的化工原料,可用于生产纯碱。下列是氨气的制取、收集与性质探究实验, 请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。(2)如图 A、B、C 三种收集氨气方法正确的是 。(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图 D 装置进行喷泉实验。简述引发喷泉的实验操作: 。 甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶中只充有一半容积的溶液，他们
8、所得溶液的物质的量浓度依次为 c1 和 c2。假设溶质都不扩散,则 c1 (填“”、 “0.75 mol，则 NaOH 过量由：NH OH NH 3 41 mol 22.4 L0.75 mol V(NH3)1 mol22.4 L0.75 molV(NH 3)V(NH3) 16.8 L22.4 L0.75 mol1 mol18. (1)(2)应加入的物质 所起的作用A 铜屑和稀硝酸 制取 NO 气体B 水 排水法收集 NO 气体C 主要是接收 B 中排出的水D(3)反应开始时,A 中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;A 管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随反应的进行又逐渐变为无色;A 中的
9、液体由无色变为浅蓝色;B 中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯 C 中解析：实验室制取 NO 气体可用 Cu 与稀 HNO3 反应, 由于 NO 很容易被空气中的氧气氧化,不可以采用排空气法收集,只能采用排水法收集, 要求收集装置中的进气管比较短,排水管尽可能插入试管底部,在四个装置中, 可选用装置 I,其中:A 是反应的发生装置,B 是用排水法收集气体的装置,C 用于收集排出的水。铜屑与稀硝酸反应,A 中铜表面会出现无色小气泡,反应是放热的, 随温度的升高, 反应速率逐渐加快 ,产生的 NO 被 A 管上部空气中的 O2 氧化生成红棕色的 NO2,随反应的进行 ,O2 消耗完后气体又逐渐变为无色(NO),生成 Cu(NO3)2 溶液为蓝色,反应产生的 NO 会把 B 中的水逐渐压入烧杯 C 中。19. (1)FeS S SO2 H 2SO4 H 2S(2)FeS 2 FeSS= = = = = S2H 2SO4(浓 ) 3SO22H 2O= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (3)FeS2H =Fe2 H 2S SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 24解析：各物质均为含硫物质，则 C 必为 SO2，D 为 H2SO4；又由 B A，可知 B 为 Fe S，A 为 FeS，E 为 H2S。
