1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（9）及答案一、选择题1、如图 所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g) C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1 min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g) C(g)，A 说法正确。前 2 min，v(A) 0.1 molL 1 min
2、1 ，B 说法正确。开始时加入的物质为0.4 molL 1 0.2 molL 12 minA 和 B，没有 C，C 说法错误。根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1 、0.3 molL1 、0.1 molL 1 ，因此 D 说法正确。答案：C2、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )A混合气体通过盛酸性 KMnO4溶液的洗气瓶B混合气体通过盛溴水的洗气瓶C混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气体跟适量氯化氢混合答案：B3、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A1s 22s22p63s23p21
3、s 22s22p63s23p1B1s 22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2C1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3D1s 22s22p63s23p63d104s24p21s 22s22p63s23p63d104s24p1解析：np 3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。答案：B4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸分子中含
4、有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A 项正确；羟基不能与NaOH 发生中和反应，故 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应，B 项错误；羧基和羟基均能与金属 Na 反应，故 1 mol 苹果酸与足量金属钠反应生成 1.5 mol H2，C 项错误；苹果酸的结构简式可写为 或 ，即二者为同一物质，D 项错误。答案：A5、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率解析：A 项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改
5、变化学反应速率，但热效应不变，所以 D 正确。答案：D二、非选择题1、电解 CO 制备 CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式_。答案 CO6e 5H 2O=6OH CH 4解析 由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极 CO 得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为4CO3CO 5H 2O=6HCO CH 4，阴极区电极反应式为 CO6e 5H 2O=6OH CH 4。23 32、元素周期表中第三周期包括 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8 种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运
6、动状态不同的电子。(2)第三周期 8 种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表 Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_， “8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm 3 ，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm 3(用 、N A表示，其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO 三种晶体的结构与 NaCl 晶体的结构相似，已知 NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体 NaCl KCl CaO晶格能/(kJmol 1 ) 786 715 3401则 KCl、MgO、Ca
7、O 三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最近且等距离的 Mg2 有_个。(5)Si、C 和 O 的成键情况如下：化学键 CO C=O SiO Si=O键能/(kJmol 1 ) 360 803 464 640C 和 O 之间形成含有双键的 CO2分子晶体，而 Si 和 O 之间则易形成含有单键的 SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。解析：(1)P 的核外有 15 个电子，每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质，除Ar 外，只有 Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有2 个“MgH 2”，则晶胞的体
8、积为 (cm3)。(4)晶格能越大，离子晶体的熔点226NA 52 NA越高，而晶格能与离子的电荷和半径有关，可以判断晶格能：MgOCaOKCl，则熔点：MgOCaOKCl。答案：(1)15(2) 1s 22s22p63s23p2或Ne3s 23p2(3)MgH2 52 NA(4)MgOCaOKCl 12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol 1 21 606 kJmol 1 )大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol 1 41 440 kJmol 1 )，故碳与氧之间易形成含双键的 CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol 1 21 280 kJmol1 )小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol 1 41 856 kJmol 1 )，故硅与氧之间易形成含单键的 SiO2原子晶体
