1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（1）及答案一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na 向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H 2O2e =H22OH ，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl 2e =Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B 错误；选项 C，Na 应向阴极也就是铜电极移动，故 C 项错误；选项 D，铜电极为阴极，发生还原反应，故
2、 D 正确。答案：D2、已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系如下图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag )0.034 molL 1 。若24t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系的是( )24解析：Ag 2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为 c(Ag )0.034 molL 1 ，所以 c(SO )240.017 molL 1 ；当加入 100 mL 0.0
3、20 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO )0.018 5 24molL1 ，c(Ag )0.017 molL 1 (此时 QcKsp)。由计算可知选 B。答案：B3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是( )A关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则 A 中所用试剂为稀盐酸，B 中所用药品为KMnO4固体，C 中为品红溶液C若装置用于制取 SO2并验证其具有漂白性，则 A 中所用试剂为浓硫酸，B 中所用药品为Na2SO3固体，C
4、中为酸性 KMnO4溶液D若实验时 B 中盛放固体 NaOH，A 中为浓氨水，C 中为稀 AgNO3溶液，则实验过程中，C 试管中看不到明显的实验现象解析：A 项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B 项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C 项，SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色的原因是 SO2能将 KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D 项，实验过程中 C 试管中有沉淀出现，若 NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。答案：A4、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是( )A它是一种
5、苯的同系物，易溶于有机溶剂中B它的分子式为 C38H30，只含有非极性键C它的一氯代物只有三种D它的分子中所有原子共平面解析：A 项，六苯乙烷分子中含有 6 个苯环，不是苯的同系物，错误；B 项，六苯乙烷的分子式为 C38H30，含有 CC 非极性键和 CH 极性键，错误；C 项，六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子，则一氯代物只有三种，正确；D 项，由于甲烷是正四面体结构，甲烷分子中所有原子不可能共平面，则甲烷中的 H 原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面，错误。答案：C5、下列有关电化学装置的说法正确的是( )A用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，银器表面发
6、生的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图 1 装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的 Ag2S 发生还原反应生成银，A 项正确；题图 2 装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B 项错误；题图 3装置中若 X 极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C 项错误；题图 4 装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D 项错误。答案：A二、非选择题1、将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶
7、液中可得到钨酸钙(CaWO 4)，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) 110 10 ， KspCa(OH)2 410 7 ，当溶液中 WO 恰好沉淀完全(离子浓度等于 105 24molL1 )时，溶液中 等于_。c WO24c OH 答案 510 5解析 当溶液中 WO 恰好沉淀完全，其离子浓度等于 105 molL1 ，根据 Ksp(CaWO4)24 c(Ca2 )c(WO )110 10 ，则溶液中 c(Ca2 )110 5 molL1 ，再根据24KspCa(OH)2 c(Ca2 )c2(OH ) 410 7， 可 知 c(OH ) 0.2 molL 1， 则 溶 液 中 510
8、 5。c WO24c OH 10 50.22、元素 X 位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1)在 Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。(2)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(3)Y 与 Z 可形成 YZ 。24YZ 的空间构型为_(用文字描述)。24写出一种与 YZ 互为等电子体的分子的化学式：_。24(4)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2,1 mol 该配合物中含有 键的数目为_
9、。解析：X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号元素锌。Y 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为 16 号元素硫，Z 为氧。(1)H2S 中硫原子有 2 对孤电子对，2 个成键原子，所以 S 原子杂化类型为 sp3。(2)在乙醇中的溶解度 H2O 大于 H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(3)SO 中由于硫原子是24sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与 SO 互为等电子体的分子可以采用“左右移24位，同族替换”的方法，SO SiF 4SiCl 4CCl 4等。24(4)Zn(NH3)42 中 Zn2 与 NH3之间以配位键相连，共 4 个 键，加上 4 个 NH3的 12 个 键，共 16 个 键。答案：(1)sp 3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体 CCl 4或 SiCl4等(4)166.021023个
