1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（7）及答案一、选择题1、100 mL 浓度为 2 molL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量 6 molL1 的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠解析：加入适量的 6 molL1 的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A 不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D 不选。答案：C2、常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质 CaCO3 MgCO3 Ca(
2、OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039下列有关说法不正确的是( )A常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好C向含有 Mg2 、Fe 3 的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg 2 )c(Fe3 )2.12510 21D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH解析：A 项中 KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所
3、以用 NaOH 溶液可使 Mg2 沉淀更完全；同理可知 B 正确；C 项中 pH8 即 c(OH )110 6 molL1 ，当两种沉淀共存时，有 ，代入数据，则有题中结果，C 正确；D 项可用下c Mg2 c2 OH c Fe3 c3 OH KspMg OH 2KspFe OH 3述反应实现：Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH，D 错误。答案：D3、下列各项叙述中，正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子
4、云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析：A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故 24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案：C4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是( )A该反应是加成反应B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与 H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与 3 mol
5、 NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与 NaOH 反应。答案：A5、对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL 1 min1Bv(B)1.2 molL 1 min1Cv(C)0.4 molL 1 min1Dv(C)1.1 molL 1 min1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 来判断。A 项，v化 学 计 量 数 0.5；B 项， 0.4；C 项， 0.2；D
6、项，v A1 0.51 v B3 1.23 v C2 0.42 0.55，D 项比值最大，即反应速率最快。v C2 1.12答案：D二、非选择题1、硫酸亚铁铵(NH 42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计
7、实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O4：_。答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气
8、、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为 C 中无水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为 D 中溶液变红色。(4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3而
9、不含 FeO和 Fe3O4。2、A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为_。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的立体构型 3为_(用文字描述)。(3)1 mol AB 中含有的 键个
10、数为_。(4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为 9.01023 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析：根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有3 个能级可知，A 为碳元素。B、C、D 元素的判断较容易，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有 4 个 D 原子，在前、后、左、右四个面上共有 4 个 D 原子，在晶胞的中心还有一个 D 原子。故 Ca 与 D 的个数比为 8 ：(4 4 1)1 ：5。1 mol 晶胞的体积为18 12 126.0210239.01023 cm3，所以 (H 2)4.5 g6.0210239.010 23cm30.083 gcm 3 。答案：(1)CON 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 (2)sp 2 平面三角形 (3)2N A(或26.021023) (4)1 ：5 (5)5 0.083 g/cm 3
