1、第 11 讲_粗盐提纯及复分解反应一 粗盐的初步提纯实验1.实验目的（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。（2）掌握溶解、过滤、蒸发、回收实验的操作技能。2实验用品知识图谱粗盐的提纯知识精讲（1）粗盐（含难溶性杂质） 、蒸馏水；（2）托盘天平（含砝码）纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩锅钳、石棉网、火柴、剪刀等。3实验过程（1）溶解用托盘天平称取 5g 左右粗盐，并用量筒量取 10ml 蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。（2）过滤制作过滤器，并进行过滤。若滤液仍然浑浊，则需重新过滤。（3）蒸发将过滤后所得的溶液转
2、移到蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（4）回收注：问题讨论解析在易错点后二过滤时要注意事项1一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。2二低：（1）滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。（2）在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 3三靠：（1）待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤
3、液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流） 。（2）指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破） 。（3）指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。一 考点：掌握粗盐提纯的步骤和实验仪器使用1实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。2实验仪器3当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。4粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解；无水氯化钙可用作干燥剂。二 重难点：粗盐提取过程中注意事项及实验过程错误的分析。三易错点：过滤时要注意事项三点剖析题模一：粗盐提纯的步骤例 1.1.1 氯化钠是生活必需品，也是重要的
4、化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是_（填序号） A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（填序号） （3）操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_（填序号） A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上例 1.1.2 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶
5、性杂质，请回答下列有关问题：（1）其正确的操作步骤是溶解；_；蒸发（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是_（填下列有关序号） A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒（3）在（2）选用的仪器中，在粗盐提纯步骤的作用是_。题模二：粗盐提纯的注意事项例 1.2.1 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下：题模精讲（1）A 的名称是_；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是_；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_随
6、练 1.1 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。（1）仪器 B 的名称是_，在实验中用得最多的仪器是_（填序号） 。（2）称量食盐应放在仪器 A 的_盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是_。（3） “活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为_（填序号） 。随练 1.2 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是_（2）操作中的错误是：_（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为_（填操作序号） ，以及称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，让余热蒸
7、干剩余液体随堂练习随练 1.3 下列实验操作，正确的是（ ）A A 选项 B B 选项 C C 选项 D D 选项 随练 1.4 某兴趣小组做了如下实验。【实验一】提纯 NaCl请根据实验回答下列问题：(1) 操作、依次为下图中的（填序号）_。(2) 若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D溶解 11 g 含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足(3) 用上述实验所得的氯化钠配制 5%的氯化钠溶液 50 g，不需要的仪器为（填序号）_。A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯【
8、实验二】溶解和结晶 KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以 1g/mL 计）：实验操作 实验结果取 20mL 水，加入 5g KNO3，搅拌，恢复至 20 全部溶解，得溶液再加 Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液再加 5g KNO3，搅拌 得溶液加热 全部溶解，得溶液冷却至 20 晶体析出，母液(4) 中溶液的质量为_；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_。(5) 析出晶体的质量为（填序号）_。A5g B(X+5)g C(X+10)g一复分解反应1概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2条件（物质共存
9、问题）：生成物：有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。3特点：首尾交换，各元素的化合价不变。二复分解反应类型复分解反应知识精讲1与酸的反应（1） +酸 金 属 氧 化 物 盐 水（注 溶液：黄色） 23242432FeOHSFe(O)H243Fe(SO)（注 溶液：黄色）23326Cll3Cl（注 溶液：蓝色） 2uOHlulO2ul（注 溶液：蓝色）2442CSC4CS（2） +酸 碱 盐 水 2HClNaOlH222l()aClO24242HSONSH（3） +酸 盐 盐 酸（注 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2424 SBaClSO2Cl4BaSO2
10、32HlNlH322ClaOlCO32HlNlH（注 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）33 ClAgOgClAgl2.与碱的反应（1） 非 金 属 氧 化 物 碱 盐 水2322NaOHCaHO3242S2322NaOHaHO2232C()C（2） 酸 碱 盐 水2HClNaOlH222l()aClO24242HSONSH（3） （反应物均可溶，产物符合复分解条件）+碱 盐 碱 盐（注： 溶液：蓝色； 沉4242aCuS=()+NaSO4CuS2Cu(OH)淀：蓝色）（注： 溶液：黄色； 沉淀：333NaOH+Fel()al3Fel 3Fe()红棕色） 233Ca()CaO2NaH一考点：1复分解反
11、应的概念2复分解反应的应用3复分解反应的计算三点剖析二重难点：1复分解反应的计算2溶液中物质共存问题三易错点：1复分解反应与中和反应的区别2物质共存问题题模一：复分解反应概念例 2.1.1 某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）A 原溶液中一定含有 Ag+B 原溶液中一定含有 SO42- C 原溶液中一定不含 CO32-D 原溶液中可能含有 Ag+或 SO42-例 2.1.2 今有化学反应：A+B=C+D，下列说法正确的是（ ）A 若 ABCD 都是化合物，该反应一定是复分解反应B 若 AC 为单质，BD 为化合物，该反应一定是置换反应C 若 CD
12、 为盐和水时，该反应一定是中和反应D A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比例 2.1.3 把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（ ）A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个题模二：复分解反应条件例 2.2.1 下列物质发生反应时生成物都是沉淀（ ）A 42BaOH CuSB 23CaOH Na题模精讲C 3AgNO aClD 3NaOH FeCl例 2.2.2 下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）A FeCl 3 KOH HClB Na 2CO3 CaCl2 HCl C AgNO 3 HNO3 HClD CuS
13、O 4 Fe NaCl题模三：物质共存问题例 2.3.1 下列能共存于水溶液中的是（ ） A 氯化钠和碳酸钾 B 碳酸钠和稀盐酸C 硫酸铜和硝酸钾 D 稀盐酸和稀硫酸例 2.3.2 下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ）A CaCl 2 Na2CO3 B K 2SO4 Ba(NO3)2C HNO 3 Na2SO4 D NaOH HNO 3 题模四：物质鉴别例 2.4.1 能把 Na2SO4、NH 4NO3、KCl 三种无色溶液中以区别的一种试剂是（ ）A BaCl 2 B Ba（OH） 2C AgNO 3 D NaOH例 2.4.2 不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的
14、溶液：； ； ； ，则正确的鉴别顺序是（ ）4uSO2MglKOH3NaA B C D 题模五：复分解反应方程式书写例 2.5.1 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。Na 2CO3+BaCl2_MgSO 4+KOH_FeCl 3+Cu(OH)2 _ NaCl+KNO 3_随堂练习随练 2.1 判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由_ _32CaOHN24BaClHSO_ _3l 2Nu随练 2.2 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）A Ba(OH) 2 +CuSO4 B Ca(OH) 2 +Na2CO3C AgNO
15、 3+NaCl D NaOH+FeCl 3随练 2.3 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式.（1）硫酸铜与氯化钡 _（2）氯化铁与硫酸_（3）碳酸钡与盐酸 _（4）硝酸钾与氯_随练 2.4 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A FeCl 3、Na 2SO4、HClB NaOH、NaCl、HNO 3C CuSO 4、NaNO 3、KOHD Na 2CO3、HCl、Ca（OH） 2随练 2.5 下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A NaOH KNO 3 H2SO4B Ba(OH) 2 NaCl K2SO4 C K 2CO3 KCl HClD BaCl 2 KOH NaNO3
16、随练 2.6 只经过一次实验就能将 H2SO4、NaCl、NaOH 三种无色溶液区别开来的是（ ）A 纯碱溶液 B 稀盐酸 C 硝酸银溶液 D 石蕊试液随练 2.7 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）A AgNO 3溶液 B 无色酚酞试液C K 2CO3溶液 D Na 2SO4溶液随练 2.8 关于化学反应 A+B=C+D，下列说法正确的是（ ）A 若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B 若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物C 若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐D 若 AB
17、各取 10g 混合，使其充分反应，则 CD 质量的总和一定等于 20g随练 2.9 已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断正确是（ ）A 若丙为盐，丁为水，则该反应一定是中和反应B 若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应C 甲、乙、丙、丁不可能含有同种元素D 若丙为 AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐作业 1 某化学兴趣小组进行溶液配制和粗盐初步提纯实验。他们利用图所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。（1）图中有一种塑料仪器，其名称是_；还缺少一种必须用到的玻璃仪器，其名称是_。（2）图中的操作错误是_；若按图操作，取用的氯化钠实际质量为_g。（3）量
18、取蒸馏水的体积读数如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为 1g/cm3）_。粗盐的初步提纯实验海水“晒盐”得到的粗盐中含少量泥沙，为除去粗盐中的泥沙，他们设计了如图所示的实验操作：（1）图中标号仪器的名称分别是：a_ ，b_。（2）三步操作的名称分别是_ 、_ 、_。（3）操作二中的一处明显错误是_ 。（4）操作三中，当看到 _ ，停止加热；取下 b 时需用到的仪器名称是_ 。作业 2 结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：课后作业（1）写出指定仪器的名称：C_；（2）在粗盐提纯实验中，在进行_操作（填操作名称）是要用到仪器 B；（3）配制一定质量分数的
19、氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的_（填序号）仪器作业 3 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_（2）第步操作加入过量的 Na 2CO3目的是除去_（填化学式） （3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是_（4）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_作业 4 根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作中玻璃棒的作用是_；（2）若按照步骤配制 50g16
20、%的 NaCl 溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） ；（3）操作中停止加热是时间是_（填序号） ；A蒸发皿中液体完全蒸干时 B蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为以下操作中可能会导致精盐产率（产率= 100%）偏小的有_（填序号） 精 盐 质 量粗 盐 样 品 质 量A操作中有少量溶液溅出烧杯 B操作中仰视读数 C操作中液面高于滤纸边缘 D操作中没有使用玻璃棒搅拌作业 5 下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A 碳酸钙 和 稀盐酸 B 氯化铜 和 稀硫酸C 硝酸钾 和 氯化钠 D 硝酸银 和 稀盐
21、酸作业 6 下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ）A ZnCl 2 KNO3 MgSO4B NaOH KNO 3 H2SO4C BaCl 2 Na2SO4 K2CO3D AgNO 3 ZnCl2 HNO3作业 7 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ）A 纯碱和稀盐酸 B 氯化铁和苛性钠 C 生石灰和稀盐酸 D 硫酸锌和氯化钡作业 8 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ）A 碳酸钠和氯化钡 B 大理石和稀盐酸C 石灰水和稀硝酸 D 硫酸铜和氢氧化钾作业 9 下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ）A SO 42-、Fe 3+、Na +、OH
22、 -B K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C Cl -、K +、SO 42-、Na +D Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +作业 10 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）A A B B C C D D作业 11 实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为 Ca（OH） 2、Na 2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等【收集证明】【反思与体会】鉴别物质的关键是利
23、用物质的特征性质【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色则上层清液中一定含有的溶质是_（指示剂除外） 可能含有的溶质是_为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_作业 12 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A 该反应生成两种物质 B 该反应是复分解反应C 化学反应前后原子的种类不变 D 分子在化学变化中是不可分的作业 13 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HClNiCl 2+H2 Ni（OH） 2+2HC
24、lNiCl 2+2H2ONiO 2+4HClNiCl 2+Cl2+2H 2O对上述反应的分析判断正确的是（ ）A 反应是复分解反应B 镍能与硝酸银溶液发生置换反应C 反应既是中和反应，又是置换反应D Ni（OH） 2、NiO 2和 NiCl2中 Ni 的化合价都相同答案解析题模一：粗盐提纯的步骤例 1.1.1【答案】 （1）A （2）D （3）蒸发皿（4）来回移动酒精灯（5）A、B、D 【解析】 （1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热h 量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵
25、，故选 A，（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D 中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选 D，（3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，故答案为：蒸发皿，使液体受热均匀就可以减 h 液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀，故答案为：来回移动酒精灯，（4）既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐，A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减 h，故 A 正确，B、食盐飞溅了导致了精盐的减 h，故 B 正确，C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故 C 错误，D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量
26、减小，故 D 正确，故选 A、B、D粗盐的提纯题模精讲例 1.1.2【答案】 （1）过滤（2）D （3）引流【解析】 粗盐提纯一般要经过溶解-过滤-蒸发几个操作过程，要这几个操作过程中，都要使用的仪器为玻璃棒（1）为除去粗盐中混有的不溶性杂质对粗盐进行提纯，需要经过溶解-过滤-蒸发的操作过程；（2）溶解过程需要的仪器为烧杯、玻璃棒，而蒸发和过滤时也需要使用玻璃棒；（3）在过滤过程中，为防止液体直接倒入时冲破滤纸，需要使溶液沿玻璃棒引下（1）欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进行蒸发，把溶解在水中的食盐结
27、晶分离出来，以获得食盐；（2）溶解操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒；过滤操作使用的主要仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作中使用的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒因此，三个操作中都需要使用的仪器为玻璃棒；（3）过滤操作中，应使待过滤的液体沿玻璃棒流入漏斗，防止直接倾倒时液体冲破滤纸；此时玻璃棒的作用称为引流故答为：（1）过滤；（2）D；（3）引流题模二：粗盐提纯的注意事项例 1.2.1【答案】 （1）铁架台（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误【解析】 本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分
28、析（1）根据题中所给的装置及常见的化学仪器进行分析，（2）根据粗盐提纯的步骤进行解答，（3）根据过滤时的操作要点进行分析解答，（4）可以从导致精盐减少的原因进行分析解答，（1）A 是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误随练 1.1【答案】 （1）漏斗；F（2）左；用玻
29、璃棒不断搅拌（3）【解析】 此题考查了粗盐提纯实验，实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几大步。在每一步中都用到玻璃棒，在溶解中是为了加速粗盐的溶解；在过滤中是起引流的作用；在蒸发过程中是搅拌，起防止液滴飞溅的作用。随练 1.2【答案】 （1）加快粗盐的溶解速率（2）缺少玻璃棒引流（3）（4）出现较多量的固体【解析】 （1）操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率（2）操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食
30、盐的过程） 、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）；（4）出现较多量的固体时随练 1.3随堂练习【答案】D【解析】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误D、蒸发时，应
31、用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，图中所示操作正确故选 D随练 1.4【答案】 （1）CBA（2）BD（3）DEG（4）26.32g；（5）A【解析】 （1）操作、依次为溶解、过滤、蒸发；（2）A 选项，过滤时滤纸有破损，过滤后有泥沙残留，产率将偏高；B 选项，蒸发时有固体溅出，产率偏低；C 选项，蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，会导致固体中有水分残留，产率偏高；D 选项，溶解时加入的水量不足，有部分氯化钠为溶解，产率偏低；（3）配制溶液时不需要漏斗、蒸发皿、酒精灯；（4）20时 KNO3溶解度为 31.6g，20g 水中溶解 6.32gKNO3达到饱和，故，中溶液的质量为
32、 ，为饱和溶液，为x6.2g51.20g6.2.g不饱和溶液，可能不饱和也可能恰好饱和，均 20时的饱和溶液，溶质的质量分数相等；（5）溶液恰好饱和，因此第三步加入的 5g KNO3不能溶解，加热后 KNO3继续溶解形成溶液，溶液冷却恢复至 20时加热时所溶解的 5g KNO3又全部析出。复分解反应题模一：复分解反应概念例 2.1.1【答案】D【解析】 与氯化钡溶液反应可能产生两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，即 AgCl 或 BaSO4，所以，上述实验产生的沉淀可能是 AgCl，也可能是 BaSO4，即该溶液中可能含有 或 Ag+，故答案应选 D 项。例 2.1.2【答案】B【解析】 A复分解反应
33、是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，a、b、c、d 都是化合物时，该反应不一定是复分解反应，如 3NO2+2H2O2HNO 3+NO，故选项说法错误B若 a、c 为单质，b、d 为化合物，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确C中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，若c、d 为盐和水，该反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，故选项说法错误D由质量守恒定律，参加反应的 a、b 的质量等于生成 c、d 的质量和，a、b 的质量和不一定等于 c、d 的质量和，故选项
34、说法错误例 2.1.3【答案】C【解析】 稀硫酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；稀硫酸和碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，属于复分解反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应题模二：复分解反应条件例 2.2.1【答案】A【解析】 A生成 和 ，都是沉淀；4BaSO2CuHB生成 和 ，只有 是沉淀；3CaN3a题模精讲C生成 和 ，只有 是沉淀；Agl3NaOAgClD生成 和 ，只有 是沉淀。32FeH2Fe例 2.2.2【答案】B【解析】 A铁离子棕黄B放出气体不变色 C白色浑浊,是氯化银D铜离子蓝色题模三：物质共存问题例 2.3.1【答案】
35、B【解析】 A氯化钠和碳酸钾，假如交换成分将会形成氯化钾和碳酸钠，没有沉淀、气体或水产生，不能发生反应，符合共存条件，可以共存；B碳酸钠和稀盐酸，碳酸盐遇稀盐酸都会放出二氧化碳气体，有气体和水产生，能发生反应，不符合共存条件，不可以共存；C硫酸铜和硝酸钾，假如交换成分将会形成硫酸钾和硝酸铜，没有沉淀、气体或水产生，不能发生反应，符合共存条件，可以共存；D稀盐酸和稀硫酸，假如交换成分仍为稀盐酸和稀硫酸，没有新物质生成，不能发生反应，符合共存条件，可以共存。例 2.3.2【答案】C【解析】 ACaCl 2和 Na2CO3 BK 2SO4 Ba(NO3)2 CHNO 3 Na2SO4 DNaOH H
36、NO 3题模四：物质鉴别例 2.4.1【答案】B【解析】 ANH 4NO3、KCl 与 BaCl2均不反应，现象相同，不能区别，故 A 不选；BNa 2SO4、NH 4NO3、KCl 三种无色溶液与 Ba（OH） 2反应的现象分别为：白色沉淀、刺激性气体生成、无现象，现象不同，能区分，故 B 选；CNa 2SO4、KCl 与 AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故 C 不选；DNa 2SO4、KCl 与 NaOH 均不反应，现象相同，不能区别，故 D 不选；例 2.4.2【答案】C【解析】 首先，观察 是蓝色溶液，先把 CuSO 4 鉴别出来；排除 AD 选项；用 34CuSO个
37、小试管分别取剩余的溶液少许，把 加入 3 个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成的4uS是 故再排除 B。故 C 为正确选项。KOH题模五：复分解反应方程式书写例 2.5.1【答案】 2323NaCOBl=a2NaCl424MgSO2KHg()KSO 不能反应：原因生成物中没有水、沉淀和气3 3222FeluHFe()ul体生成。【解析】 复分解反应是生成物中有水、沉淀、或者气体生成的反应。随练 2.1【答案】 ;3232 2CaOHNOCa2442BalHSOBaHCl; 无法反应，原因：没有水，气体，2322Nall2lu沉淀生成。【解析】 复分解反应的生成物中要有气体、水、沉淀生成。随堂练习随练
38、 2.2【答案】A【解析】 A生成 BaSO4和 Cu(OH)2，都是沉淀。B生成 CaCO3 和 NaOH，只有 CaCO3是沉淀。C生成 AgCl 和 NaNO3，只有 AgCl 是沉淀。D生成 NaNO3和 Fe(OH)2，只有 Fe(OH)2是沉淀。随练 2.3【答案】 （1） 4224CuSOBalCulaSO（2） 氯化铁与硫酸不能反应，产物中没有水、沉淀和气体。（3） 322BaHlal（4）硝酸钾与氯气不能反应，产物没有水、气体和沉淀。【解析】 复分解反应的生成物中要有气体、水、和沉淀生成。随练 2.4【答案】A【解析】 A该组物质中的离子不能相互反应，则大量共存，故 A 正确
39、；B因 NaOH、HNO 3反应生成水，不能大量共存，故 B 错误；C因 CuSO4、KOH 结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D因 Na2CO3、HCl 反应生成水和气体，Na 2CO3、Ca（OH） 2反应生成沉淀，Ca（OH） 2、HCl反应生成水，不能共存，故 D 错误随练 2.5【答案】A【解析】 A该组物质中的离子不能相互反应，则大量共存，故 A 正确；B因 NaOH、HNO 3反应生成水，不能大量共存，故 B 错误；C因 CuSO4、KOH 结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D因 Na2CO3、HCl 反应生成水和气体，Na 2CO3、Ca（OH） 2反应生成沉淀
40、，Ca（OH） 2、HCl反应生成水，不能共存，故 D 错误。随练 2.6【答案】D【解析】 A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、稀盐酸与 H2SO4、NaCl 均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误C、硝酸银溶液与 H2SO4、NaCl 反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H 2SO4、NaCl、
41、NaOH 三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确随练 2.7【答案】C【解析】 A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误C、K 2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加 Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象
42、，可以鉴别，故选项正确D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误随练 2.8【答案】C【解析】 A酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水说法不正确；B化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，说法不正确；C因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，故正确D充分反应并不说明反应物 AB 都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加
43、反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物 CD 的质量总和小于 20g说法不正确；随练 2.9【答案】D【解析】 A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；B、甲、乙、丙、丁均为化合物，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应符合甲+乙丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应故错误；C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物中都含有氧元素，甲、乙、丙、丁含有同种元素，故错误；D、丙为为 AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐，例如为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；氢氧化铝和盐
44、酸反应能生成氯化铝和水；碳酸铝和盐酸反应生成氯化铝、水和二氧化碳；故正确作业 1【答案】 （1）药匙；玻璃棒；（2）砝码与药品位置放反了；（3）18%。 （1）a 漏斗；b 蒸发皿；（2）溶解 过滤 蒸发；（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；（4）蒸发皿中有大量晶体析出时 ； 坩埚钳。【解析】 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量和取水体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放
45、反了。若按图操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g。（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为 15g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图所示（即量取水的体积为 82mL=82cm3，其质量为 1g/cm382cm3=82g） ，则该实验小组原 3计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。180%=182 （1）根据实验室常用仪器可知：a 漏斗；b 蒸发皿。（2）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发。（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，这样液体易溅出。（4）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热运用余热将水分蒸干取下 b 时需用到的仪器名称是坩埚钳。作业 2【答案】 （1）酒精灯（2）过滤（3）AD【解析】 （1）仪器的名称：酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器 B；（3）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平作业 3【答案】 （1）加速溶解；（2）CaCl 2、B
